2022-2022学年河南省洛阳市伊滨区一中高二（上）期中化学模拟试卷 一、选择题（每题有一个选项是正确的．60分）1．下列说法不正确的是（ ）A．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的B．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的C．如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变为相关化学反应的焓变的代数和D．对于一个化学反应，无论经过哪些步骤从反应物变成生成物，反应的焓变是一样的 2．已知1mol白磷（s）转化为1mol红磷（s），放出18.39kJ热量，又知：4P（白，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H1P（红，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△2△H1△H2关系正确的是（ ）A．△H1＜△H2B．△H1=△H2C．△H1＞△H2D．无法确定 3．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的．已知在25℃，105Pa时，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是△H=﹣393.5kJ/mol和△H=﹣283kJ/mol，下列说法或方程式正确的是（ ）A．在相同条件下，C（石墨，s）+CO2（g）═2CO（g），△H=+172.5kJ/molB．1mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0kJC．2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g），△H=﹣110.5kJ/molD．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热 4．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ•mol﹣1（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ•mol﹣1（中和热）C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8kJ•mol﹣1（反应热）-25-\nD．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ•mol﹣1（反应热） 5．在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是（ ）A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C．随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定 6．下列说法或表示法正确的是（ ）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=﹣297.3kJ/mol 7．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（ ）A．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3D．H2S（g）+O2（g）═S（s）+H2O（l）△H4 8．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ•mol﹣1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．乙烷的燃烧热就是1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量 9．已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，同一反应速率若分别用v（NH3）、v（O2）、v（H2O）、v（NO）（mol•L﹣1•min﹣1）来表示，则正确关系是（ ）-25-\nA．v（NH3）=v（O2）B．v（O2）=v（H2O）C．v（NH3）=v（H2O）D．v（O2）=v（NO） 10．在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示．则图中阴影部分面积表示（ ）A．X的浓度的减少B．Y物质的量的减少C．Z的浓度的增加D．X物质的量的减少 11．某温度下，反应2N2O5⇌4NO2+O2开始进行时，c（N2O5）=0.0408mol/L．经1min后，c（N2O5）=0.030mol/L．则该反应的反应速率为（ ）A．v（N2O5）=1.8×10﹣4mol/（L•s）B．v（N2O5）=1.08×10﹣2mol/（L•s）C．v（NO2）=1.8×104mol/（L•s）D．v（O2）=1.8×104mol/（L•s） 12．在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）A．Z为0.3mol•L﹣1B．Y2为0.4mol•L﹣1C．X2为0.2mol•L﹣1D．Z为0.4mol•L﹣1 13．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.03mol•（L•min）﹣1，则n的值为（ ）A．4B．3C．2D．1 -25-\n14．在温度不变、恒容的容器中进行反应H2⇌2H△H＞0，若反应物的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s，那么由0.06mol•L﹣1降到0.036mol•L﹣1，所需反应时间应（ ）A．等于10sB．等于12sC．大于12sD．小于12s 15．100mL6mol/LH2SO4与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A．碳酸钠固体B．碳酸钠溶液C．硫酸钾溶液D．硫酸铵固体 16．反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是（ ）A．v（O2）=0.01mol•（L•s）﹣1B．v（NO）=0.008mol•（L•s）﹣1C．v（H2O）=0.003mol•（L•s）﹣1D．v（NH3）=0.003mol•（L•s）﹣1 17．下列说法正确的是（ ）A．活化分子碰撞即发生化学反应B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数C．某一反应的活化分子百分数是个定值D．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞 18．在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（ ）A．生成SO32molB．SO2和SO3共2molC．放出197kJ热量D．含氧原子共8mol 19．对于一定条件下．在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应：NO2+CO=NO+CO2．下列说法中不正确的是（ ）A．平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量B．从开始反应至达到平衡状态，容器内压强始终保持不变C．达到平衡时NO2、CO、NO、CO2的物质的量均相等-25-\nD．达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和 20．可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥ 二、非选择题，共40分21．“西气东输”是西部大开发的重点工程，这里的“气”指天然气，其主要成分为甲烷．（1）工业上将炭与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，它们的体积比约为1：1．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣572kJ/molCH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol若不考虑水煤气中其他成分，相同状况下要获得相等的热量，所需甲烷与水煤气的体积比约为 ，它们燃烧生成的CO2的物质的量之比约为 ．以甲烷代替水煤气作民用燃气，其优点之一是 ．（2）某化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到CO和H2为主的混合气，这种混合气可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反应：①CH4（g）+O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=﹣36kJ/mol②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H2=+216kJ/mol由反应①②推出总反应热为零的总反应方程式为 ；求进料气中空气（O2的体积分数为21%）与水蒸气的体积比为 ． -25-\n22．写出298K时，下列反应的热化学方程式：（1）3mo1NO2（g）与lmo1H2O（1）反应生成HNO3（aq）和NO（g），放热138kJ．（2）用CO（g）还原1molFe2O3（s），放热24.8kJ．（3）1mo1HgO（s）分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ． 23．对于反应3X（g）+Y（s）═Z（g），在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：（1）升高温度： （2）等容冲入惰气： （3）增大容器容积： （4）等压冲入惰气： （5）加入Y： （6）压缩体积： ． 24．根据如图填空．（1）反应物是 ，生成物是 ．（2）在2min内A、B、C三者的反应速率值各是 ．（3）该反应的化学方程式是 ． -25-\n2022-2022学年河南省洛阳市伊滨区一中高二（上）期中化学模拟试卷参考答案与试题解析 一、选择题（每题有一个选项是正确的．60分）1．下列说法不正确的是（ ）A．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的B．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的C．如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变为相关化学反应的焓变的代数和D．对于一个化学反应，无论经过哪些步骤从反应物变成生成物，反应的焓变是一样的【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、焓值与物质的状态有关；B、盖斯定律可知反应的焓变只与始态与终态有关；C、焓变决定于反应物和生成物的能量差；D、根据盖斯定律判断，反应物和生成物的焓一定，和变化过程无关．【解答】解：A、焓值与物质的状态有关，所以在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的，故A正确；B、反应的焓变只与始态与终态有关，则当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是相同的，故B错误．C、焓变的大小决定于反应物和生成物的能量差，和反应过程无关，故B正确；D、反应热与反应的始末状态有关，与反应途径无关，故D正确；故选B．【点评】本题是对化学变化与能量的考查，主要考查学生的分析能力和基本理论的运用的考查，题目难度不大． 2．已知1mol白磷（s）转化为1mol红磷（s），放出18.39kJ热量，又知：4P（白，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H1P（红，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△2-25-\n△H1△H2关系正确的是（ ）A．△H1＜△H2B．△H1=△H2C．△H1＞△H2D．无法确定【考点】反应热的大小比较．【分析】根据盖斯定律的实质应用判断，可以利用题干所给反应和热量变化，合并得到白磷转化为红磷的热量变化分析判断．【解答】解：①4P（白）+5O2═2P2O5△H1；②4P（红）+5O2=2P2O5△H2，①﹣②得到4P（白）=4P（红）△H=△H1﹣△H2，已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量，所以△H1﹣△H2＜0；△H1＜△H2，故选A．【点评】本题考查了反应的热效应的计算应用，关键是盖斯定律的含义和实际应用． 3．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的．已知在25℃，105Pa时，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是△H=﹣393.5kJ/mol和△H=﹣283kJ/mol，下列说法或方程式正确的是（ ）A．在相同条件下，C（石墨，s）+CO2（g）═2CO（g），△H=+172.5kJ/molB．1mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0kJC．2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g），△H=﹣110.5kJ/molD．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热【考点】反应热和焓变．【分析】A、根据石墨、一氧化碳的燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律，进行方程式叠加，构造出目标反应式；B、1mol石墨不完全燃烧，无法计算生成CO2和CO各自物质的量，无法计算具体反应热；C、根据石墨、一氧化碳的燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律，进行方程式叠加，构造出目标反应式；D、金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，可知金刚石的能量比石墨能量高，根据能量守恒判断．【解答】解：A、1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是△H=﹣393.5kJ/mol和△H=﹣283kJ/mol，-25-\n则热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol；一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283.0kJ/mol；根据盖斯定律，（1）﹣（2）×2得C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）；△H=+172.5kJ•mol﹣11，故A正确；B、1mol石墨不完全燃烧生成CO2和CO，无法计算生成CO2和CO各自物质的量，无法计算具体反应热，故B错误；C、热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol；一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283.0kJ/mol；根据盖斯定律，（1）﹣（2）得C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，即2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）；△H=﹣221kJ•mol﹣1，故C错误；D、金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，根据能量守恒，可知金刚石的能量比石墨能量高，所以石墨转变为金刚石需要吸热，故D错误；故选：A．【点评】主要考查盖斯定律，热化学方程式书写等，难度中等，关键在于根据已知反应构造目标反应式．注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数．（2）反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“﹣”符号，即把△H看作一个整体进行运算． 4．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ•mol﹣1（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ•mol﹣1（中和热）C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8kJ•mol﹣1（反应热）D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ•mol﹣1（反应热）【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、中和热是强酸强碱稀溶液恰好完全反应生成1mol水放出的热量；C、固体硫燃烧生成二氧化硫气体是放热反应；D、选项中物质聚集状态未标注，物质状态不同反应热不同；-25-\n【解答】解：A、燃烧热应为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1367.0kJ•mol﹣1（燃烧热），故A错误；B、中和热应为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1（中和热），故B错误；C、S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8kJ•mol﹣1（反应热），反应放热，符合熔融化学方程式书写原则，故C正确；D、物质状态不同反应热不同，为标注物质聚集状态，不符合热化学方程式书写要求，故D错误；故选C．【点评】本题考查了燃烧热、中和热、反应热概念的理解和分析判断，热化学方程式书写方法，题目较简单． 5．在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是（ ）A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C．随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．A、开始时反应物浓度最大，生成物为0；B、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止；C、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，而且保持不变；D、开始时逆反应速率为0，随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，平衡时正逆反应速率相等．【解答】解：A、开始时反应物浓度最大，生成物为0，所以正反应速率最大，逆反应速率为零，故A正确；B、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，所以反应速率不为零，故B错误；-25-\nC、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率逐渐增大，化学平衡状态时，正逆反应速率相等，而且保持不变，故C正确；D、开始时逆反应速率为0，随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率逐渐增大，平衡时正逆反应速率相等，最后保持恒定，故D正确；故选B．【点评】本题考查了化学平衡状态时反应速率的判断，难度不大，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等． 6．下列说法或表示法正确的是（ ）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=﹣297.3kJ/mol【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、液态水变为气态水的过程是吸热的；B、有的放热反应也是需要加热的；C、根据热化学方程式的意义来回答；D、根据热化学方程式的书写方法来回答．【解答】解：A、因为液态水变为气态水的过程是吸热的，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故A错误；B、铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故B错误；C、将含0.5molH2SO4的稀硫酸即H+是1mol，与含1molNaOH即OH﹣是1mol的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ，故C正确；D、1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=﹣297.3kJ/mol，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生热化学方程式的狮蝎、含义以及中和热的概念等知识，属于综合知识的考查，难度不大．-25-\n 7．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（ ）A．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3D．H2S（g）+O2（g）═S（s）+H2O（l）△H4【考点】燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据燃烧热的定义分析，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的能量．【解答】解：A．生成气态水不是最稳定状态，应为液态水，故A错误；B．应生成CO2，不是燃烧热，故B错误；C．符合燃烧热的定义，故C正确；D．不是生成的稳定的氧化物，应生成SO2，故D错误．故选C．【点评】本题考查燃烧热的概念，题目难度不大，注意生成稳定的氧化物的特征． 8．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ•mol﹣1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．乙烷的燃烧热就是1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量，是中和热，注意只生成水；B．燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比放出反写时，反应热的符号相反；C．反应是吸热还是放热反应与反应条件无关；需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行；-25-\nD．燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，应生成液态水．【解答】解：A．强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量是中和热，HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，生成沉淀也要放热，则H2SO4和Ba（OH）2的反应放出的热量大于2×57.3kJ，则△H＜2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1，故A错误；B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的△H=2×（﹣283.0）kJ•mol﹣1，所以2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJ•mol﹣1，故B正确；C．需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；D．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，则1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量不是乙烷的燃烧热，故D错误．故选B．【点评】本题综合考查了焓变与反应热、中和热、燃烧热等知识，为高频考点，侧重于基本概念的综合理解和运用的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累． 9．已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，同一反应速率若分别用v（NH3）、v（O2）、v（H2O）、v（NO）（mol•L﹣1•min﹣1）来表示，则正确关系是（ ）A．v（NH3）=v（O2）B．v（O2）=v（H2O）C．v（NH3）=v（H2O）D．v（O2）=v（NO）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此计算解答．【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，对于反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O，A．v（NH3）：v（O2）=4：5，故v（NH3）=v（O2），故A错误；B．v（O2）：v（H2O）=5：6，故v（O2）=v（H2O），故B错误；C．v（NH3）：v（H2O）=4：6，故v（NH3）=v（H2O），故C错误；D．v（O2）：v（NO）=5：4，故v（O2）=v（NO），故D正确，-25-\n故选D．【点评】本题考查化学反应速率与化学计量数关系，比较基础，注意根据速率定义式理解速率规律． 10．在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示．则图中阴影部分面积表示（ ）A．X的浓度的减少B．Y物质的量的减少C．Z的浓度的增加D．X物质的量的减少【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【专题】化学平衡专题．【分析】观察图象，纵坐标为反应速率，横坐标为时间，二者之积为浓度，Y和Z的反应速率相等，则阴影部分不可能为X的浓度减少．【解答】解：Sabdo表示Y向正反应方向进行时减少的浓度，而Sbod则表示Y向逆反应方向进行时增大的浓度，所以，Saob=Sabdo﹣Sbod，表示Y向正反应方向进行时“净”减少的浓度，而Y的反应速率与Z的反应速率相等，则阴影部分可表示Y的浓度的减小或Z的浓度的增加．故选C．【点评】本试题为化学平衡知识的考查，较难题．过去历年高考化学试题中，涉及化学平衡的图象问题是高考的一大热点，但从未涉及到图象中的区域面积与化学平衡相联系，分析该试题时，我们事先应该知道各个面积所表达的意义． 11．某温度下，反应2N2O5⇌4NO2+O2开始进行时，c（N2O5）=0.0408mol/L．经1min后，c（N2O5）=0.030mol/L．则该反应的反应速率为（ ）A．v（N2O5）=1.8×10﹣4mol/（L•s）B．v（N2O5）=1.08×10﹣2mol/（L•s）C．v（NO2）=1.8×104mol/（L•s）D．v（O2）=1.8×104mol/（L•s）-25-\n【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据v=、化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算．【解答】解：v（N2O5）==1.8×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1，化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v（N2O5）：v（NO2）=1：2，故v（NO2）=2v（N2O5）=2×1.8×10﹣4mol=3.6×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1；v（N2O5）：v（O2）=2：1，故v（O2）=0.5v（N2O5）=0.5×1.8×10﹣4mol=9×10﹣5mol•L﹣1•s﹣1；故选A．【点评】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大． 12．在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）A．Z为0.3mol•L﹣1B．Y2为0.4mol•L﹣1C．X2为0.2mol•L﹣1D．Z为0.4mol•L﹣1【考点】化学平衡建立的过程．【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），开始（mol/L）：0.10.30.2-25-\n变化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：00.20.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），开始（mol/L）：0.10.30.2变化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：0.20.40由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正确、BCD错误．故选A．【点评】本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法． 13．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.03mol•（L•min）﹣1，则n的值为（ ）A．4B．3C．2D．1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据v=计算v（W），再利用速率之比等于化学计量数之比计算n．【解答】解：5min末生成0.2molW，则v（W）==0.02mol•（L•min）﹣1，速率之比等于化学计量数之比，则0.02mol•（L•min）﹣1：0.03mol•（L•min）﹣1=2：n，解得n=3，故选：B．【点评】本题考查化学反应速率与化学计量数故选，比较基础，注意根据速率定义式理解速率规律． 14．在温度不变、恒容的容器中进行反应H2⇌2H△H＞0，若反应物的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s，那么由0.06mol•L﹣1降到0.036mol•L﹣1，所需反应时间应（ ）-25-\nA．等于10sB．等于12sC．大于12sD．小于12s【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多，依此解答．【解答】解：反应物的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s，即反应物的浓度变化为0.1﹣0.06=0.04mol•L﹣1，反应物的浓度由0.06mol•L﹣1降到0.036mol•L﹣，即反应物的浓度变化为0.06﹣0.036=0.024mol•L﹣1，若反应速率不变，则所需时间为=12s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于12s，故选C．【点评】本题考查难度对化学反应速率的影响，难度不大． 15．100mL6mol/LH2SO4与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A．碳酸钠固体B．碳酸钠溶液C．硫酸钾溶液D．硫酸铵固体【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答．【解答】解：A．碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，减少生成氢气的量，故A错误；B．加入碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，减少生成氢气的量，故B错误；C．加硫酸钾溶液，不反应，由于体积变大，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故C正确；D．加入硫酸铵固体，水解呈酸性，生成氢气的量增多，且反应速率增大，故D错误．故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意信息中Zn过量及浓度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大． -25-\n16．反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是（ ）A．v（O2）=0.01mol•（L•s）﹣1B．v（NO）=0.008mol•（L•s）﹣1C．v（H2O）=0.003mol•（L•s）﹣1D．v（NH3）=0.003mol•（L•s）﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据v=计算v（NO），在根据速率之比等于化学计量数之比计算用其它物质表示的反应速率．【解答】解：半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反应速率为v（NO）==0.002mol/（L•s）．A、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=v（NO）=×0.002mol/（L•s）=0.0025mol/（L•s），故A错误；B、半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反应速率为v（NO）==0.002mol/（L•s），故B错误；C、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2O）=1.5v（NO）=1.5×0.002mol/（L•s）=0.003mol/（L•s），故C正确；D、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L•s），故D错误．故选：C．【点评】本题考查化学反应速率，难度不大，注意反应速率计算常用两种方法定义法与化学计量数法，根据情况选择使用． 17．下列说法正确的是（ ）A．活化分子碰撞即发生化学反应B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数C．某一反应的活化分子百分数是个定值D．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞-25-\n【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞，对于一个化学反应来说，升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数，加快反应速率，以此解答该题．【解答】解：A．活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，故A错误；B．升高温度，使更多的分子成为活化分子，活化分子百分数增加，反应速率增大，故B错误；C．改变温度、加入催化剂，可改变活化分子百分数，故C错误；D．活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的理解和分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大． 18．在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（ ）A．生成SO32molB．SO2和SO3共2molC．放出197kJ热量D．含氧原子共8mol【考点】化学反应的可逆性．【专题】化学平衡专题．【分析】A、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态．B、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒．C、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，所以反应能量小于反应焓变．D、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒．【解答】解：A、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，SO2和O2不可能完全转化为三氧化硫，故A错误．B、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒，所以化学平衡时二氧化硫和三氧化硫中硫原子的物质的量等于反应初始时二氧化硫的质量，故B正确．-25-\nC、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，SO2和O2不可能完全转化为三氧化硫，放出的能量小于197kJ，故C错误．D、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒，平衡时含有的氧原子的物质的量等于初始时二氧化硫和氧气中氧原子的物质的量，为6mol，故D错误．故选B．【点评】本题考查了可逆反应的限度及化学反应中原子守恒原理等知识点，难度不大，注意可逆反应都存在反应限度，化学平衡状态的判断是高考的热点，化学平衡状态的判断依据是正逆反应速率相等． 19．对于一定条件下．在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应：NO2+CO=NO+CO2．下列说法中不正确的是（ ）A．平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量B．从开始反应至达到平衡状态，容器内压强始终保持不变C．达到平衡时NO2、CO、NO、CO2的物质的量均相等D．达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】A．该反应前后气体计量数之和不变；B．该反应前后气体计量数之和不变，所以反应体系的压强不变；C．反应达到平衡状态时，各物质的物质的量、物质的量浓度都不变；D．该反应前后气体计量数之和不变，所以气体总物质的量之和不变．【解答】解：A．该反应前后气体计量数之和不变，所以反应前后气体总物质的量不变，则平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量，故A正确；B．该反应前后气体计量数之和不变，所以反应体系气体总物质的量不变，总的压强不变，故B正确；C．反应达到平衡状态时，各物质的物质的量、物质的量浓度都不变，但不一定相等，与反应物初始浓度和转化率有关，故C错误；D．该反应前后气体计量数之和不变，所以气体总物质的量之和不变，则达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和，故D正确；-25-\n故选C．【点评】本题考查可逆反应化学平衡，明确化学平衡状态的判断方法、该反应特点即可解答，易错选项是C，注意反应前后气体计量数之和不变的可逆反应中，达到平衡状态时各物质浓度不一定相等，为易错点． 20．可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变．【解答】解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变．①符合特征（1）；②表示的都是正反应方向；③说明了反应中各物质的转化量的关系；④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2）；⑤中若是恒容条件，则ρ始终不变；若恒压条件，则ρ随反应而变；⑥也说明符合特征（2）．故①④⑥能说明是否达到平衡状态．故选A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等． 二、非选择题，共40分21．“西气东输”是西部大开发的重点工程，这里的“气”指天然气，其主要成分为甲烷．-25-\n（1）工业上将炭与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，它们的体积比约为1：1．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣572kJ/molCH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol若不考虑水煤气中其他成分，相同状况下要获得相等的热量，所需甲烷与水煤气的体积比约为 1：3 ，它们燃烧生成的CO2的物质的量之比约为 2：3 ．以甲烷代替水煤气作民用燃气，其优点之一是 燃烧值高 ．（2）某化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到CO和H2为主的混合气，这种混合气可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反应：①CH4（g）+O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=﹣36kJ/mol②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H2=+216kJ/mol由反应①②推出总反应热为零的总反应方程式为 7CH4（g）+3O2（g）+H2O（g）═7CO（g）+15H2（g）△H3=0 ；求进料气中空气（O2的体积分数为21%）与水蒸气的体积比为 14.3：1 ．【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】计算题；解题思想；化学反应中的能量变化．【分析】（1）水煤气中主要成分是CO和H2，二者的体积比为l：l，lmolCH4气体完全燃烧生成CO2气体和气态水放出890kJ热量，结合热化学方程式计算热量之比；（2）根据所给的反应，结合要求的热化学方程式，利用盖斯定律来求算．【解答】解析：（1）1mol水煤气即CO和H2各0.5mol，则知0.5molCO放热141.5kJ，0.5molH2放热143kJ，共放热284.5kJ，而1molCH4放热890kJ，即得1：3（或569：1780）；根据CO～CO2的关系式，3mol水煤气燃烧生成（0.5×3）molCO2，根据CH4～CO2的关系式，1molCH4燃烧生成1molCO2，从而得到2：3（或569：890），故答案为：1：3；2：3；燃烧值高；（2）根据盖斯定律：n1△H1+n2△H2=△H3=0，所以有：=﹣=﹣=6总反应热为零的反应方程式为6×①+②，即7CH4（g）+3O2（g）+H2O（g）═7CO（g）+15H2（g）△H3=0从方程式可知：进料气中V（O2）：V=3：1，则-25-\n===14.3：1．故答案为：7CH4（g）+3O2（g）+H2O（g）═7CO（g）+15H2（g）△H3=0；14.3：1．【点评】本题考查了化学反应的反应热的计算分析，主要是热化学方程式的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单． 22．写出298K时，下列反应的热化学方程式：（1）3mo1NO2（g）与lmo1H2O（1）反应生成HNO3（aq）和NO（g），放热138kJ．（2）用CO（g）还原1molFe2O3（s），放热24.8kJ．（3）1mo1HgO（s）分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ．【考点】热化学方程式．【分析】（1）3molNO2反应放出138kJ热量，则△H=﹣138kJ/mol；（2）先写出反应的化学方程式并标明物质状态，然后根据放热反应焓变为负值写出反应的热化学方程式；（3）根据热化学方程式的书写方法解答，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态，吸热反应中焓变为正值．【解答】解：（1）3molNO2反应放出138kJ热量，△H=﹣138kJ/mol，则热化学方程式为3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=﹣138kJ/mol，答：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=﹣138kJ/mol；（2）CO（g）还原1molFe2O3（s）放热24.8KJ，则反应的热化学方程式为：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol，答：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol；（3）1molHgO（s）分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7kJ，标注物质聚集状态和对应焓变得到热化学方程式为：HgO（s）=Hg（l）+O2（g）△H=+90.7kJ/mol；答：HgO（s）=Hg（l）+O2（g）△H=+90.7kJ/mol．【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，题目难度中等，注意掌握书写热化学方程式的方法：标注物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比． -25-\n23．对于反应3X（g）+Y（s）═Z（g），在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：（1）升高温度： 增大 （2）等容冲入惰气： 不变 （3）增大容器容积： 减小 （4）等压冲入惰气： 减小 （5）加入Y： 不变 （6）压缩体积： 增大 ．【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等，从改变外界条件对活化分子的浓度或百分数的影响角度分析化学反应速率的变化．【解答】解：（1）升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故答案为：增大；（2）容器体积不变，充入惰性气体，参与反应的气体浓度不变，反应速率不变，故答案为：不变；（3）增大容器容积，浓度减小，反应速率减小，故答案为：减小；（4）等压充入惰性气体，参与反应的气体浓度减小，反应速率减小，故答案为：减小；（5）Y为固体，加入Y对反应速率无影响，故答案为：不变；（6）压缩体积，压强增大，反应物的浓度增大，活化分子浓度增大，反应速率增大，故答案为：增大．【点评】本题考查外界条件对反应速率的影响，题目难度不大，注意外界条件对活化分子的影响，注重基础知识的积累． 24．根据如图填空．（1）反应物是 AB ，生成物是 C ．（2）在2min内A、B、C三者的反应速率值各是 3mol•（L•min）﹣12mol•（L•min）﹣13mol•（L•min）﹣1 ．（3）该反应的化学方程式是 3A+2B⇌3C ．-25-\n【考点】化学平衡建立的过程；物质的量或浓度随时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）图象分析可知AB浓度减小，C浓度增大，说明AB为反应物，C为生成物；（2）依据反应速率V=计算；（3）分析图象可知反应AB和生成C的物质的量之比等于化学方程式计量数之比得到化学方程式；【解答】解：（1）图象分析可知AB浓度减小，C浓度增大，说明AB为反应物，C为生成物；故答案为：A、B；C；（2）图象分析A消耗浓度8mol/L﹣2mol/L=6mol/L，B消耗浓度=8mol/L﹣4mol/L=4mol/L，C生成浓度6mol/L，反应速率为：v（A）==3mol•（L•min）﹣1，v（B）==2mol•（L•min）﹣1，v（C）==3mol•（L•min）﹣1；故答案为：3mol•（L•min）﹣12mol•（L•min）﹣13mol•（L•min）﹣1；（3）图象分析A消耗浓度8mol/L﹣2mol/L=6mol/L，B消耗浓度=8mol/L﹣4mol/L=4mol/L，C生成浓度6mol/L，浓度之比等于物质的量之比，等于化学方程式计量数之比：n（A）：n（B）：n（C）=6：4：6=3：2：3，反应的化学方程式为：3A+2B⇌3C；故答案为：3A+2B⇌3C；【点评】本题考查了化学平衡的分析计算应用，反应速率计算，掌握基础是关键，题目较简单． -25-
