2022-2022学年河南省洛阳市高二（下）期末化学试卷 一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．有关化学用语的表示正确的是（ ）A．甲烷分子的比例模型是：B．二氧化碳的电子式：C．CO2的比例模型：D．HClO的结构式为：H﹣O﹣Cl 2．下列各种化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（ ）A．CH3﹣CH=CH﹣CHOC．HOCH2﹣CH2﹣CH=CH﹣CHOD． 3．苯二甲酸有多种同分异构体，其中含苯环且核磁共振氢谱有3个峰的有（ ）A．2B．3C．4D．5 4．有机物X、Y、M的转化关系为：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列说法错误的是（ ）A．X可用新制的氢氧化铜检验B．Y有同分异构体C．M含有两种碳氧共价键D．Y可发生加成反应 5．下列关于有机化合物的认识正确的是（ ）A．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于加成反应B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．CH3﹣CH（CH2CH3）﹣CH3系统命名为2﹣乙基丙烷D．纤维素和淀粉的表达式都是（C6H10O5）n，二者互为同分异构体 6．下列有关σ键的说法错误的是（ ）A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s﹣sσ键B．s电子与p电子形成s﹣pσ键C．p电子和p电子不能形成σ键D．HCl分子里含有一个s﹣pσ键 7．下列各项正确的是（ ）电极反应式出现环境AO2+2H2O+4e﹣═4OH﹣碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应DH2﹣2e﹣═2H+用惰性电极电解H2SO4的阳极反应A．AB．BC．CD．D -26-\n8．现有三种元素基态原子的电子排布式：①1s22s23p2②1s22s23p3③1s22s23p4下列有关比较中正确的是（ ）A．第一电离能：②＞③＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：①＞②＞③D．最高正化合价：③＞②＞① 9．对于SO2和CO2说法正确的是（ ）A．都是直线形结构B．中心原子都采用SP杂化轨道C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构 10．下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（ ）A．丙烯分子有7个δ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 二、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）11．已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H是（ ）A．﹣824.4kJ•mol﹣B．﹣627.6kJ•mol﹣1C．﹣744.7kJ•mol﹣1D．﹣169.4kJ•mol﹣1 12．下列各项所述的数字不是6的是（ ）A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl﹣的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 13．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（ ）A．在c（HCO）=0.1mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣B．在由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Fe2+、ClO﹣、Na+、SO42﹣C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3﹣、[Ag（NH3）2]+D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO42﹣、CO32﹣、Na+、K+ 14．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成（如图）．有关如图两种化合物的说法正确的是（ ）-26-\nA．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2发生反应B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D．香兰素分子中至少有12个原子共平面 15．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（ ）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道 16．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是（ ）选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子立体构型ASO2sp直线形直线形BHCHOsp2平面三角形三角锥形CNF3sp2四面体形平面三角形DNH4+sp2正四面体形正四面体形A．AB．BC．CD．D 17．如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应；其中，产物只含有一种官能团的反应是（ ）A．①②B．②③C．③④D．①④ 18．常温时向20mL0.1mol•L﹣1HA溶液中不断滴入0.1mol•L﹣1NaOH溶液，pH变化如图．下列叙述正确的是（ ）-26-\nA．HA的电离方程式：HA═H++A﹣B．水的电离程度：a点＞b点C．c点溶液：c（H+）+c（Na+）═c（A﹣）+c（HA）D．d点溶液：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） 19．在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是（ ）恒容容器甲恒压容器乙Y的物质的量/moln1n2Z的体积分数φ1φ2A．平衡时容器乙的容积一定比反应前大B．平衡时容器甲的压强一定比反应前大C．n2＞n1D．φ2＞φ1 20．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．下列关于该电池的叙述正确的是（ ）A．b极发生氧化反应B．a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2↑+4H2OC．放电时，电流从a极经过负载流向b极-26-\nD．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜 三、解答题（共4小题，满分50分）21．正丁醚（C4H9OC4H9）是惰性溶剂，常用作有机合成反应溶剂．某实验小组利用如图装置（夹持和加热装置均省略）合成正丁醚．发生的反应为：2CH3CH2CH2CH2OHC4H9OC4H9+H2O实验步骤：在一定容积的三劲烧瓶中，加入10.9g（相当13.5mL）正丁醇、2.5mL浓硫酸和几粒沸石，摇匀后，一口装上温度计，温度计插入液面以下，另一口装上分水器，分水器的上端接仪器A．先在分水器内放置1.7mL水，另一口用塞子塞紧．然后将三劲烧瓶放在石棉网上小火加热至微沸，进行反应．反应中产生的水经A后，收集在分水器的下层，上层有机层相积至分水器支管时，即可返回三劲烧瓶．大约经1.5h后，三劲烧瓶中反应液温度可达134﹣136℃，当分水器全部被水充满时停止反应，将反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，经过分离、洗涤后再分离提纯可得正丁醚3.4g．反应物和产物的相关数据列表如下：药品名称性态密度（g/mL）熔点（℃）沸点（℃）水中溶解性正丁醇液体0.810﹣89.8118.0微溶正丁醚液体0.7689﹣95.3142不溶于水备注正丁醇易溶于饱和氯化钙溶液中，而正丁醚微溶回答下列问题：（1）仪器A的名称是 ．（2）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是 ．（3）反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，分液漏斗使用前需要 并洗净，分液时有机层在分液漏斗的 （填“上”或“下”）层．（4）本实验中溶液产生的有机副产物是1﹣丁烯，其与溴水反应的化学反应方程式为： ．（5）有机层粗产物依次用12mL水、8mL5%氢氧化钠溶液、8mL水和8mL饱和氯化钙溶液洗涤．用氢氧化钠溶液洗涤的目的是 ；洗涤完成后，通过以下操作分离提纯产物，正确的操作顺序是 （填字母）．a．蒸馏b．过滤c．加入无色CaCl2（6）本实验所得到的正丁醚产率为 （保留小数点后两位）． 22．汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题．-26-\n（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：则该反应的热化学方程式为 ．（2）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等．在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1①该反应的平衡常数表达式为 ．②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 ．A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1molCO和3molH2③经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（℃）250300350K2.0410.2700.012若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L﹣1、c（H2）=0.4mol•L﹣1、c（CH3OH）=0.8mol•L﹣1，则此时v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣离子．该电池的负极反应式为 ．电池工作时，固体电解质里的O2﹣向 极移动． 23．X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：（1）Q+核外电子排布式为 ．（2）ZW2﹣离子的立体构型是 ．（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是 （填化学式），原因是 ．（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为 ．（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，Y原子的配位数为 ，若晶胞的边长为apm，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为 （用含a和ρ的代数式表示）． 24．有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环．其中一种合成路线如下：已知-26-\n①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1：2：2：1．②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平．③R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO回答以下问题：（1）A中含有的官能团名称是 ．（2）写出有机反应类型B→C ，F→G ．（3）写出F生成G的化学方程式 ．（4）写出J的结构简式 ．（5）F的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的F的同分异构体的结构简式 ．①FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应③苯环上只有两个对位取代基④能发生水解反应． -26-\n2022-2022学年河南省洛阳市高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．有关化学用语的表示正确的是（ ）A．甲烷分子的比例模型是：B．二氧化碳的电子式：C．CO2的比例模型：D．HClO的结构式为：H﹣O﹣Cl【考点】球棍模型与比例模型；电子式；结构式．【分析】A、甲烷为正四面体结构，分子中存在1个C、4个H原子，且碳原子半径大于氢原子；B、二氧化碳分子中存在碳氧双键；C、二氧化碳中碳的原子半径大于氧原子半径；D、HClO为O分别为H和Cl形成1对共价键，据此解答即可．【解答】解：A、甲烷中含有1个C、4个H原子，C原子半径大于氢原子，为正四面体结构，甲烷分子的比例模型为：，故A错误；B、二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：，故B错误；C、二氧化碳中C的原子半径大于O原子半径，比例模型为，故C错误；D、HClO为O分别为H和Cl形成1对共价键，结构式为H﹣O﹣Cl，故D正确，故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握原子结构示意图、比例模型、结构简式、电子式等化学用语的概念及表示方法，选项C为易错点． 2．下列各种化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（ ）A．CH3﹣CH=CH﹣CHOC．HOCH2﹣CH2﹣CH=CH﹣CHOD．【考点】聚合反应与酯化反应；取代反应与加成反应．【专题】有机反应．【分析】能发生酯化反应应具有醇羟基或羧基；还原反应是可以加氢或去氧的反应、加成反应是不饱和碳原子和其他原子或原子团结合使化学键断裂的反应、消去反应是有机物分子中消去一个小分子形成含不饱和键的化合物．【解答】解：A、CH3﹣CH=CH﹣CHO分子中含有碳碳双键和醛基官能团，不能发生酯化反应，消去反应，能发生加成反应，还原反应，故A错误；B、结构简式中含醇羟基，能发生酯化反应，消去反应，不能发生加成反应，故B错误；C、分子中含有醇羟基、碳碳双键、醛基，能发生酯化反应、还原反应、加成反应、消去反应，故C正确；-26-\nD、分子中含醇羟基、羰基、醛基，不能发生消去反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了有机反应的基本类型判断，主要是官能团的分析判断，决定物质的化学性质的应用，题目难度中等． 3．苯二甲酸有多种同分异构体，其中含苯环且核磁共振氢谱有3个峰的有（ ）A．2B．3C．4D．5【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】苯二甲酸的同分异构体中含有苯环且核磁共振氢谱有三个峰，调整羧基的位置，然后官能团异构﹣变换酯基、醛基的位置即可解答．【解答】解：苯二甲酸的同分异构体中含有苯环且核磁共振氢谱有三个峰的有、、、、共5种；故选D．【点评】本题考查同分异构体的书写，找到官能团并变换位置是解题的关键，难度不大． 4．有机物X、Y、M的转化关系为：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列说法错误的是（ ）A．X可用新制的氢氧化铜检验B．Y有同分异构体C．M含有两种碳氧共价键D．Y可发生加成反应【考点】淀粉的性质和用途．【专题】有机反应．【分析】淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可与乙酸反应生成乙酸乙酯．【解答】解：分析上述转化关系：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可与乙酸反应生成乙酸乙酯．A．葡萄糖含有醛基，可用新制的氢氧化铜检验，故A正确；B．乙醇有同分异构体二甲醚，故B正确；C．乙酸有碳氧单键和碳氧双键，故C正确；D．Y为乙醇，不能发生加成反应，故D错误．故选D．【点评】本题考查有机物的推断和性质，难度不大，有机物的推断为解题的关键． 5．下列关于有机化合物的认识正确的是（ ）A．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于加成反应B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．CH3﹣CH（CH2CH3）﹣CH3系统命名为2﹣乙基丙烷D．纤维素和淀粉的表达式都是（C6H10O5）n，二者互为同分异构体【考点】取代反应与加成反应；有机化合物命名；同分异构现象和同分异构体；有机化学反应的综合应用．-26-\n【专题】有机反应．【分析】A．根据取代反应是有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应．B．根据乙酸能与碱反应生成盐和水，油脂在氢氧化钠溶液中发生水解反应成高级脂肪酸钠和丙三醇；C．根据主链的碳原子数是4个；D．根据分子式相同，结构不同的化合物，互为同分异构体；【解答】解：A．在浓硫酸加热条件下，苯中的氢原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应，故A错误；B．乙酸能与碱反应生成盐和水，油脂在氢氧化钠溶液中发生水解反应成高级脂肪酸钠和丙三醇，所以乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应，故B正确；C．主链的碳原子数是4个，CH3﹣CH（CH2CH3）﹣CH3系统命名为2﹣甲基丁烷，故C错误；D．纤维素和淀粉的表达式都是（C6H10O5）n，但两者的n不同，所以分子式不相同，不是同分异构体，故D错误；故选：B．【点评】本题主要考查了物质的性质、烷烃的命名、取代反应和同分异构体等概念，难度不大，根据课本知识即可完成． 6．下列有关σ键的说法错误的是（ ）A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s﹣sσ键B．s电子与p电子形成s﹣pσ键C．p电子和p电子不能形成σ键D．HCl分子里含有一个s﹣pσ键【考点】化学键．【分析】由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键，叫做σ键σ键，有s﹣sσ键、s﹣pσ键．【解答】解：A．如果电子云图象是由两个s电子头对头重叠形成的，即形成s﹣sσ键，故A正确；B．s电子与p电子头对头能形成s﹣pσ键，如氯化氢分子中含有s﹣pσ键，故B正确；C．p电子与p电子头对头能形成σ键，肩并肩能形成π键，故C错误；D．氯化氢分子中氢原子中的S电子与氯原子中的P电子头对头形成s﹣pσ键，故D正确；故选C．【点评】本题考查了σ键σ键，明确化学键的形成是解本题关键，难度不大． 7．下列各项正确的是（ ）电极反应式出现环境AO2+2H2O+4e﹣═4OH﹣碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应DH2﹣2e﹣═2H+用惰性电极电解H2SO4的阳极反应A．AB．BC．CD．D【考点】原电池和电解池的工作原理．-26-\n【分析】A．碱性条件下的氢氧燃料电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；B．弱酸性环境下，钢铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生发生还原反应；C．用铜作电极电解氢氧化钠溶液，阴极上阳离子得电子发生还原反应；D．用惰性电极电解H2SO4溶液时，阳极发生氧化反应生成氧气．【解答】解：A．碱性条件下的氢氧燃料电池中，负极上的电极反应式为：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，故A错误；B．弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故B错误；C．用铜做电极电解NaOH溶液时，阴极上的电极反应式为：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，故C正确；D．用惰性电极电解H2SO4溶液时，阳极发生氧化反应生成氧气，电极方程式为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查原电池和电解池原理，明确阴阳极和正负极上的反应类型是解本题的关键，注意C选项中，铜作电解池阳极时，阳极上铜失电子而不是溶液中阴离子失电子，为易错点． 8．现有三种元素基态原子的电子排布式：①1s22s23p2②1s22s23p3③1s22s23p4下列有关比较中正确的是（ ）A．第一电离能：②＞③＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：①＞②＞③D．最高正化合价：③＞②＞①【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由三种元素基态原子电子排布式可知，①C元素、②N元素、③O元素．A．同周期随原子序数增大，元素第一电离能层增大趋势，但N元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；B．同周期自左而右原子半径减小；C．同周期自左而右，元素电负性增强；D．最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有正化合价．【解答】解：由三种元素基态原子电子排布式可知，①C元素、②N元素、③O元素．A．同周期随原子序数增大，元素第一电离能层增大趋势，但N元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：②＞③＞①，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：①＞②＞③，故B错误；C．同周期自左而右，元素电负性增强，故电负性：③＞②＞①，故C错误；D．最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有正化合价，故最高正化合价：②＞①＞③，故D错误，故选A．【点评】本题考查核外电子排布、元素周期律，比较基础，注意同周期元素第一电离能异常情况． 9．对于SO2和CO2说法正确的是（ ）A．都是直线形结构B．中心原子都采用SP杂化轨道C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构-26-\n【考点】判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构；B．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定原子的杂化方式；C．根据（a﹣xb）计算中心原子的孤对电子个数；D．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构；【解答】解：A．SO2的价层电子对个数=2+（6﹣2×2）=3，该分子为V形结构，CO2的价层电子对个数=2+=2，该分子是直线形结构，故A错误；B．SO2的价层电子对个数是3，所以硫原子采取SP2杂化，CO2的价层电子对个数是2，所以碳原子采取SP杂化，故B错误；C．SO2的孤电子对个数=（6﹣2×2）=1，CO2的孤电子对个数==0，所以二氧化硫有1对孤对电子，二氧化碳没有孤对电子，故C错误；D．SO2的价层电子对个数=2+（6﹣2×2）=3，该分子为V形结构，CO2的价层电子对个数=2+=2，该分子是直线形结构，故D正确；故选D．【点评】本题考查了原子的杂化方式、分子的空间构型的判断等知识点，难度不大，注意原子的杂化方式的判断、分子空间构型的判断是高考的热点，是学习的重点． 10．下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（ ）A．丙烯分子有7个δ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【专题】化学键与晶体结构．【分析】共价单键为δ键，双键中有1个δ键，1个π键，甲基中的C为sp3杂化，双键中的C为sp2杂化，结合化学键及乙烯的平面结构分析．【解答】解：A．丙烯分子有8个δ键，1个π键，故A错误；B．丙烯分子中1个碳原子为sp3杂化，双键上的2个碳原子都是sp2杂化，故B错误；C．存在C﹣C非极性键，故C正确；D．C=C为平面结构，最多2个碳原子在一条直线上，故D错误；故选C．【点评】本题考查分子结构与化学键，注意判断共价键的一般规律及乙烯的平面结构，注重基础知识的考查，题目难度不大． 二、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）-26-\n11．已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H是（ ）A．﹣824.4kJ•mol﹣B．﹣627.6kJ•mol﹣1C．﹣744.7kJ•mol﹣1D．﹣169.4kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】压轴题；计算题；化学反应中的能量变化．【分析】根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减，据此判断．【解答】解：已知：（1）Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol﹣1（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1由盖斯定律（2）×﹣（1），得：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=（﹣393.5kJ•mol﹣1）×﹣234.1kJ•mol﹣1即2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=﹣824.35kJ•mol﹣1．故选：A．【点评】本题考查盖斯定律的利用，难度不大，明确已知反应与目标热化学方程式的关系是关键，注意基础知识的掌握与理解． 12．下列各项所述的数字不是6的是（ ）A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl﹣的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数【考点】晶胞的计算．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A、在NaCI晶体中，一个Na+周围有6个Cl﹣，一个Cl﹣周围有6个Na+；B、金刚石晶体中，最小的环上有6个碳原子；C、二氧化硅晶体相当于在硅晶体中两个硅原子间分别加上一个O原子，因此最小环上的原子个数为12个；D、石墨晶体的片层结构中，最小环上的碳原子个数为6个．【解答】解：A、NaCl晶体属面心立方结构，与一个Na+最近且距离相等的Cl﹣的个数有6个，故A正确；B、金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数有6个，故B正确；C、二氧化硅晶体相当于在硅晶体中两个硅原子间分别加上一个O原子，因此最小环上的原子个数为12个，故C错误；D、石墨晶体的片层结构中，最小环上的碳原子个数为6个，故D正确．故选C．-26-\n【点评】本题考查晶体结构，重点是对结构图象的观察与理解，难度中等，注意观察识记常见的晶体结构图． 13．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（ ）A．在c（HCO）=0.1mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣B．在由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Fe2+、ClO﹣、Na+、SO42﹣C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3﹣、[Ag（NH3）2]+D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO42﹣、CO32﹣、Na+、K+【考点】离子共存问题．【分析】A．碳酸氢根离子与铵根离子、铝离子发生双水解反应；B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子和氢氧根离子，次氯酸根离子能够氧化亚铁离子，次氯酸根离子能够与氢离子结合生成次氯酸，亚铁离子与氢氧根离子反应；C．该溶液为酸性溶液，银氨离子与氢离子反应；D．该溶液为碱性溶液，四种离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应．【解答】解：A．NH4+、Al3+都与HCO3﹣发生水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，Fe2+、ClO﹣之间发生氧化还原反应，ClO﹣与氢离子反应，Fe2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．pH=1的溶液中存在大量氢离子，[Ag（NH3）2]+与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液，SO42﹣、CO32﹣、Na+、K+离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等． 14．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成（如图）．有关如图两种化合物的说法正确的是（ ）A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2发生反应B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D．香兰素分子中至少有12个原子共平面【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．-26-\n【分析】A．由苯酚能发生邻对位取代，碳碳双键能发生加成反应来分析；B．由苯酚能与FeCl3溶液发生显色反应来分析；C．由苯环能与氢气加成、醛基能与氢气加成来分析；D．香兰素分子中苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子在同一平面内．【解答】解：A．常温下，1mol丁香酚能发生取代反应、加成反应，共与2molBr2反应，故A错误；B．含有酚羟基，则丁香酚能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；C．苯环能与氢气加成、醛基能与氢气加成，则1mol香兰素最多能与4mol氢气发生加成反应，故C错误；D．香兰素分子中苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子在同一平面内，则7个C原子、3个H原子、2个O原子在同一平面内，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，明确结构决定其性质、常见有机物的性质和结构式解答本题的关键，难度不大． 15．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（ ）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道【考点】配合物的成键情况．【专题】化学键与晶体结构．【分析】氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．A．硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；B．氢氧化铜和氨水反应生成配合物而使溶液澄清；C．络合物在乙醇中溶解度较小，所以会析出；D．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键．【解答】解：A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误．B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B正确；C．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故C错误；D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故D错误；故选B．【点评】本题考查了配合物、配位键的形成等性质，难度不大，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体． 16．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是（ ）选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子立体构型-26-\nASO2sp直线形直线形BHCHOsp2平面三角形三角锥形CNF3sp2四面体形平面三角形DNH4+sp2正四面体形正四面体形A．AB．BC．CD．D【考点】判断简单分子或离子的构型．【分析】根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数．【解答】解：A、SO2中心原子杂化方式sp2价层电子对互斥模型为平面三角形，含有一个孤电子对，分子的立体构型为V型结构，故A错误；B、HCHO分子中心原子杂化方式sp2价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，故B错误；C、NF3分子中心原子杂化方式sp3价层电子对互斥模型为四面体形，含有一个孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，故C错误；D、NH4+的中心原子杂化方式sp3价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对，分子或离子的立体构型为正四面体形，故D正确；故选D．【点评】本题考查了微粒空间构型及原子杂化方式，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难点的孤电子对个数的计算方法，为常考查点，要熟练掌握，题目难度中等． 17．如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应；其中，产物只含有一种官能团的反应是（ ）A．①②B．②③C．③④D．①④【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构可知，有机物中含C=C和﹣Br，①为氧化反应，②为水解反应，③为消去反应，④为加成反应，以此来解答．【解答】解：由结构可知，有机物中含C=C和﹣Br，①为氧化反应，得到两种官能团；②为加成反应，得到﹣Br和﹣OH两种官能团；③为消去反应，产物中只有C=C；④为加成反应，产物中只有﹣Br，则有机产物只含有一种官能团的反应是③④，故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于官能团的性质的考查，注意反应条件和反应产物的判断，题目难度不大． -26-\n18．常温时向20mL0.1mol•L﹣1HA溶液中不断滴入0.1mol•L﹣1NaOH溶液，pH变化如图．下列叙述正确的是（ ）A．HA的电离方程式：HA═H++A﹣B．水的电离程度：a点＞b点C．c点溶液：c（H+）+c（Na+）═c（A﹣）+c（HA）D．d点溶液：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．c点时，两者恰好完全反应，生成单一的NaA，溶液呈碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，HA是弱酸；B．a点溶液为HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用；C．c点时，溶液呈碱性，得到单一的NaA，根据物料守恒；D．d点为NaOH和NaA的混合物，物质的量之比为1：2，溶液呈碱性．【解答】解：A．c点时，两者恰好完全反应，生成单一的NaA，溶液呈碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，HA是弱酸，HA的电离方程式：HA⇌H++A﹣，故A错误；B．a点溶液为HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，水的电离程度：a点＜b点，故B错误；C．c点时，溶液呈碱性，得到单一的NaA，根据物料守恒c（Na+）═c（A﹣）+c（HA），故C错误；D．d点为NaOH和NaA的混合物，物质的量之比为1：2，溶液呈碱性，故离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选D．【点评】本题考查酸碱混合的判断和离子浓度大小比较，答题时注意a、b、c、d点溶液的组成，把握弱电解质的电离和盐类水解的特点，题目难度中等． 19．在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是（ ）恒容容器甲恒压容器乙Y的物质的量/moln1n2Z的体积分数φ1φ2-26-\nA．平衡时容器乙的容积一定比反应前大B．平衡时容器甲的压强一定比反应前大C．n2＞n1D．φ2＞φ1【考点】化学平衡的计算．【分析】将甲中Z完全转化为X和Y时，1.2molZ能转化为1.8molX、0.6molY，则X、Y的物质的量分别是3mol、1mol，所以与乙的初始状态是等效平衡，该反应的正反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，甲恒容、乙恒压，乙在反应过程中与甲相比相当于增大压强，平衡正向移动，A．乙中，温度和压强不变，容器中气体物质的量与体积成正比；B．甲中，温度和条件不变，容器中气体压强与物质的量成正比；C．甲恒容、乙恒压，乙在反应过程中与甲相比相当于增大压强，平衡正向移动，反应物转化率增大；D．甲恒容、乙恒压，乙在反应过程中与甲相比相当于增大压强，平衡正向移动，生成物含量增大．【解答】解：将甲中Z完全转化为X和Y时，1.2molZ能转化为1.8molX、0.6molY，则X、Y的物质的量分别是3mol、1mol，所以与乙的初始状态是等效平衡，该反应的正反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，甲恒容、乙恒压，乙在反应过程中与甲相比相当于增大压强，平衡正向移动，A．乙中，温度和压强不变，容器中气体物质的量与体积成正比，平衡正向移动，气体的物质的量减小，则压强减小，所以平衡时容器乙的容积一定比反应前小，故A错误；B．甲中，温度和条件不变，容器中气体压强与物质的量成正比，甲中反应向哪个方向移动还是平衡状态未知，所以无法确定气体物质的量任何变化，导致无法确定压强是否变化及如何变化，故B错误；C．甲恒容、乙恒压，乙在反应过程中与甲相比相当于增大压强，平衡正向移动，反应物转化率增大，则Y的物质的量n2＜n1，故C错误；D．甲恒容、乙恒压，乙在反应过程中与甲相比相当于增大压强，平衡正向移动，生成物含量增大，所以φ2＞φ1，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡状态的有关判断，正确判断甲、乙存在等效平衡是解本题关键，知道P、V、T、n之间的关系，易错选项是B，题目难度中等． 20．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．下列关于该电池的叙述正确的是（ ）-26-\nA．b极发生氧化反应B．a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2↑+4H2OC．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2↑+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答．【解答】解：A．该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故A错误；B．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2↑+4H2O，故B正确；C．放电时，电流从正极b经过负载流向a极，故C错误；D．该原电池中，正极上生成氢氧根离子，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，故D错误；故选B．【点评】本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电流的方向和电子的流向相反，难度不大． 三、解答题（共4小题，满分50分）21．正丁醚（C4H9OC4H9）是惰性溶剂，常用作有机合成反应溶剂．某实验小组利用如图装置（夹持和加热装置均省略）合成正丁醚．发生的反应为：2CH3CH2CH2CH2OHC4H9OC4H9+H2O实验步骤：在一定容积的三劲烧瓶中，加入10.9g（相当13.5mL）正丁醇、2.5mL浓硫酸和几粒沸石，摇匀后，一口装上温度计，温度计插入液面以下，另一口装上分水器，分水器的上端接仪器A．先在分水器内放置1.7mL水，另一口用塞子塞紧．然后将三劲烧瓶放在石棉网上小火加热至微沸，进行反应．反应中产生的水经A后，收集在分水器的下层，上层有机层相积至分水器支管时，即可返回三劲烧瓶．大约经1.5h后，三劲烧瓶中反应液温度可达134﹣136℃，当分水器全部被水充满时停止反应，将反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，经过分离、洗涤后再分离提纯可得正丁醚3.4g．反应物和产物的相关数据列表如下：药品名称性态密度（g/mL）熔点（℃）沸点（℃）水中溶解性正丁醇液体0.810﹣89.8118.0微溶-26-\n正丁醚液体0.7689﹣95.3142不溶于水备注正丁醇易溶于饱和氯化钙溶液中，而正丁醚微溶回答下列问题：（1）仪器A的名称是 冷凝管 ．（2）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是 先加入正丁醇，再加入浓硫酸 ．（3）反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，分液漏斗使用前需要 检漏 并洗净，分液时有机层在分液漏斗的 上 （填“上”或“下”）层．（4）本实验中溶液产生的有机副产物是1﹣丁烯，其与溴水反应的化学反应方程式为： CH2=CHCH2CH3+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3 ．（5）有机层粗产物依次用12mL水、8mL5%氢氧化钠溶液、8mL水和8mL饱和氯化钙溶液洗涤．用氢氧化钠溶液洗涤的目的是 除去产品中的硫酸 ；洗涤完成后，通过以下操作分离提纯产物，正确的操作顺序是 cba （填字母）．a．蒸馏b．过滤c．加入无色CaCl2（6）本实验所得到的正丁醚产率为 35.34% （保留小数点后两位）．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）根据装置图可知仪器名称；（2）合成粗产品时，液体试剂加入顺序类似浓硫酸的稀释；（3）分液漏斗使用前需要进行检漏，根据题中数据，正丁醚的密度小于水；（4）1﹣丁烯与溴水发生加成反应，生成1，2﹣二溴丁烷；（5）有机层粗产物中有少量的硫酸，可以用氢氧化钠除去，洗涤完成后，加入无水氯化钙干燥，过滤除去无水氯化钙，再通过蒸馏可得丁醚；（6）10.9g（相当13.5mL）正丁醇的物质的量为0.147mol，根据反应2CH3CH2CH2CH2OHC4H9OC4H9+H2O，生成的丁醚的物质的量为0.074mol，计算出理论产量，正丁醚产率=×100%．【解答】解：（1）根据装置图可知仪器A的名称是冷凝管，故答案为：冷凝管；（2）合成粗产品时，浓硫酸和正丁醇的添加顺序类似浓硫酸的稀释，故答案为：先加入正丁醇，再加入浓硫酸；（3）分液漏斗使用前需要进行检漏，根据题中数据，正丁醚的密度小于水，所以分液时有机层在分液漏斗的上层，故答案为：检漏；上；（4）1﹣丁烯与溴水发生加成反应，生成1，2﹣二溴丁烷，反应的化学反应方程式为CH2=CHCH2CH3+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3，故答案为：CH2=CHCH2CH3+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3；-26-\n（5）有机层粗产物中有少量的硫酸，可以用氢氧化钠除去产品中的硫酸，洗涤完成后，加入无水氯化钙干燥，过滤除去无水氯化钙，再通过蒸馏可得丁醚，所以操作顺序是cba，故答案为：除去产品中的硫酸；cba；（6）10.9g（相当13.5mL）正丁醇的物质的量为0.147mol，根据反应2CH3CH2CH2CH2OHC4H9OC4H9+H2O，生成的丁醚的物质的量为0.074mol，丁醚的理论产量为130×0.074g=9.62g，所以正丁醚产率=×100%=×100%=35.34%，故答案为：35.34%．【点评】本题考查实验的基本操作，混合物的分离操作，重点考查分液、蒸馏操作，有关物质的量基本计算和产率的计算等，关注基础考查，中等难度． 22．汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题．（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：则该反应的热化学方程式为 N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ/moL ．（2）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等．在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1①该反应的平衡常数表达式为 ．②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 BD ．A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1molCO和3molH2③经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（℃）250300350K2.0410.2700.012若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L﹣1、c（H2）=0.4mol•L﹣1、c（CH3OH）=0.8mol•L﹣1，则此时v正 ＜ v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣离子．该电池的负极反应式为 CH3OH+3O2﹣﹣6e﹣═CO2+2H2O ．电池工作时，固体电解质里的O2﹣向 负 极移动．【考点】化学平衡的计算；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素．【分析】（1）反应热△H=断键吸收的总能量﹣成键放出的总能量，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式；-26-\n（2）①平衡常数是指生成物浓度化学计量数幂乘积与反应物浓度化学计量数幂成键之比；②A．正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动；B．将CH3OH（g）从体系中分离，平衡正向移动；C．充入He，恒温恒容下，混合气体个组分浓度不变，平衡不移动的；D．再充入1molCO和3molH2等效为在原平衡基础上压强增大一倍，平衡正向移动；③计算浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＞K，反应向逆反应进行，若Qc＜K，反应向正反应进行；（3）本质是甲醇燃烧生成二氧化碳与水，原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，氧气在正极获得电子生成阳离子，而甲醇在负极失去电子，与O2﹣离子结合生成二氧化碳与水；原电池工作时，电解质阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．【解答】解：（1）反应热△H=（945+498）kJ/mol﹣2×630kJ/mol=+183kJ/mol，故热化学反应方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ/moL，故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ/moL；（2）①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的平衡常数表达式K=，故答案为：；②A．正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，甲醇产率减小，故A错误；B．将CH3OH（g）从体系中分离，平衡正向移动，甲醇产率增大，故B正确；C．充入He，恒温恒容下，混合气体个组分浓度不变，平衡不移动，甲醇产率不变，故C错误；D．再充入1molCO和3molH2等效为在原平衡基础上压强增大一倍，平衡正向移动，甲醇产率增大，故D正确；故答案为：BD；③250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为：c（CO）=0.4mol•L﹣1、c（H2）=0.4mol•L﹣1、c（CH3OH）=0.8mol•L﹣1，浓度商Q==12.5＞K=2.041，说明反应逆向进行，即v正＜v逆，故答案为：＜；（3）本质是甲醇燃烧生成二氧化碳与水，原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，氧气在正极获得电子生成阳离子，而甲醇在负极失去电子，与O2﹣离子结合生成二氧化碳与水，负极电极反应式为：CH3OH+3O2﹣﹣6e﹣═CO2+2H2O，原电池工作时，电解质阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，固体电解质里的O2﹣向负极移动，故答案为：CH3OH+3O2﹣﹣6e﹣═CO2+2H2O；负．【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、热化学方程式书写、电解原理等，（4）中注意题目信息运用，可以利用总反应式减去正极反应的得到负极反应式，难度中等． 23．X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：-26-\n（1）Q+核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d10 ．（2）ZW2﹣离子的立体构型是 V形 ．（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是 SiO2 （填化学式），原因是 SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体 ．（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为 2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣ ．（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，Y原子的配位数为 4 ，若晶胞的边长为apm，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为 （用含a和ρ的代数式表示）．【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型．【分析】X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，则X为H元素；Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，核外电子排布为1s22s22p2，故Y为C元素；R与Y同一主族，结合原子序数可知，R为Si，而Z原子单电子数在同周期元素中最多，则外围电子排布为ns2np3，原子序数小于Si，故Z为N元素；W与Z同周期，第一电离能比Z的低，则W为O元素；Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态，不可能为短周期元素，原子序数小于30，故核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则Q为Cu元素，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，则X为H元素；Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，核外电子排布为1s22s22p2，故Y为C元素；R与Y同一主族，结合原子序数可知，R为Si，而Z原子单电子数在同周期元素中最多，则外围电子排布为ns2np3，原子序数小于Si，故Z为N元素；W与Z同周期，第一电离能比Z的低，则W为O元素；Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态，不可能为短周期元素，原子序数小于30，故核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则Q为Cu元素，（1）Cu+核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10，故答案为：1s22s22p63s23p63d10；（2）NO2﹣离子中N原子孤电子对数为=1、价层电子对数为2+1=3，故其立体构型是V形，故答案为：V形；（3）Y、R的最高价氧化物分别为二氧化碳、二氧化硅，SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，故沸点较高的是SiO2，故答案为：SiO2；SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体；（4）将Cu单质的粉末加入到NH3的浓溶液中，并通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，反应生成[Cu（NH3）4]2+，该反应的离子方程式为：2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣，故答案为：2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣；（5）碳有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为：4+8×+6×=8；-26-\n每个Y与周围的4个Y原子相邻，故Y原子的配位数为4；若晶胞的边长为apm，则晶胞体积为（a×10﹣10）3cm3，晶体的密度为ρg/cm3，则晶胞质量为（a×10﹣10）3cm3×ρg/cm3=ρa3×10﹣30ρg，则8×g=ρa3×10﹣30ρg，故NA=，故答案为：4；．【点评】本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、杂化轨道、分子构型、晶体类型与性质、配合物、晶胞结构与计算等，需要学生具备扎实的基础，难度中等． 24．有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环．其中一种合成路线如下：已知①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1：2：2：1．②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平．③R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO回答以下问题：（1）A中含有的官能团名称是 羟基和醛基 ．（2）写出有机反应类型B→C 加成反应 ，F→G 消去反应 ．（3）写出F生成G的化学方程式 ．（4）写出J的结构简式 ．（5）F的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的F的同分异构体的结构简式 、 ．-26-\n①FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应③苯环上只有两个对位取代基④能发生水解反应．【考点】有机物的推断．【分析】有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平，则B为CH2=CH2，与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生氧化反应得D为CH3CHO，A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有醛基和酚羟基，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1：2：2：1，根据A的分子式可知，A为，A与D发生题中信息中的反应生成E为，E发生氧化反应生成F为，F在浓硫酸作用下发生消去反应生成G为，根据J分子结构中含有3个六元环可知，G与氯化氢发生加成反应，氯原子加在羧基邻位碳上，生成H为，H在碱性条件下发生水解生成I为，两分子I在浓硫酸作用下发生成酯化反应，生成环酯J为，据此答题．【解答】解：有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平，则B为CH2=CH2，与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生氧化反应得D为CH3CHO，A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有醛基和酚羟基，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1：2：2：1，根据A的分子式可知，A为，A与D发生题中信息中的反应生成E为，E发生氧化反应生成F为，F在浓硫酸作用下发生消去反应生成G为，根据J分子结构中含有3个六元环可知，G与氯化氢发生加成反应，氯原子加在羧基邻位碳上，生成H为-26-\n，H在碱性条件下发生水解生成I为，两分子I在浓硫酸作用下发生成酯化反应，生成环酯J为，（1）A为，A中含有的官能团名称是羟基和醛基，故答案为：羟基和醛基；（2）根据上面的分析可知，B→C为加成反应，F→G为消去反应，故答案为：加成反应；消去反应；（3）F生成G的化学方程式为，故答案为：；（4）根据上面的分析可知，J的结构简式为，故答案为：；（5）F为，根据以下要求①FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，②能发生银镜反应，说明有醛基，③苯环上只有两个对位取代基④能发生水解反应，说明有酯基，则符合条件的F的同分异构体的结构简式为、，故答案为：、．【点评】本题考查有机物的合成，明确合成路线中各物质的推断是解答本题的关键，注意碳链骨架、官能团的变化、反应条件与反应类型的关系即可解答，题目难度中等． 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