河南省洛阳市伊川县实验高中高二化学上学期第一次月考试题含解析

2022-2022学年河南省洛阳市伊川县实验高中高二（上）第一次月考化学试卷　一、选择题（共24小题，每小题3分，满分72分）1．下列变化中，属于吸热反应的是（　　）①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解　⑦CO2+C2CO⑧Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合　⑨C+H2O（g）CO+H2⑩Al与HCl反应．A．①②④⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑦⑧⑨C．①④⑥⑧D．①②④⑧⑨　2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率　3．下列说法正确的是（　　）A．合成氨反应中，断开1molN≡N键，同时生成6molN﹣H键，达化学平衡状态B．有气体参与的可逆反应中，当反应容器中的压强保持不变时，达到化学平衡状态C．当反应物或生成物在混合物中的百分含量保持不变时，即达到化学平衡状态D．工业生产中采用高温是因为高温下反应物的转化率比低温时高　4．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（　　）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①②B．④C．③D．④⑤　5．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）-20-\nA．B．C．D．　6．下列有关中和热的说法正确的是（　　）A．中和热的热化学方程式：H+（l）+OH﹣（l）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/molB．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D．若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH﹣的物质的量相等，则所测中和热数值更准确　7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）A．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0．则金刚石比石墨稳定B．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol．则H2的燃烧热为285.8kJ/molC．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol．则C（碳）的燃烧热为110.5kJ/molD．已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol．则该反应的中和热为114.6kJ/mol　8．断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H﹣H436kJ/mol　F﹣F153kJ/molH﹣F565kJ/mol下列说法正确的是（　　）A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣541kJB．2LHF气体分解成1LH2和1LF2吸收541kJ的热量C．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于541kJD．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量　9．下列说法正确的是（　　）A．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃的条件下△H应该不相同B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热　10．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．分别向1L0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（　　）-20-\nA．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＜△H1＜△H3C．△H1=△H2=△H3D．△H1＞△H3＞△H2　11．已知31g白磷变成红磷放出18.39kJ热量，下列两反应中：P4（s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=Q1kJ•mol﹣14P（红，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=Q2kJ•mol﹣1则下列说法中正确的是（　　）A．Q1＞Q2，白磷比红磷稳定B．Q1＞Q2，红磷比白磷稳定C．Q1＜Q2，白磷比红磷稳定D．Q1＜Q2，红磷比白磷稳定　12．在体积为2L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6mol，在此时间段内，用氢气表示的平均反应速率是0.45mol•L﹣1•s﹣1，则t是（　　）A．0.44sB．1sC．1.33sD．2s　13．对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（　　）A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）　14．一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入（　　）A．KCl固体B．铁粉C．K2SO4溶液D．KNO3溶液　15．下列说法正确的是（　　）A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率　16．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（　　）A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度　17．下列反应中符合下列图象的是（　　）-20-\nA．N2（g）+3H2（g）⇌2NH5（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0）B．2SO5（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=+Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0）C．4NH5（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0）D．H2（g）+CO（g）⇌C（g）+H2O（g）△H=+Q4kJ•mol﹣1（Q4＞0）　18．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO═O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为（　　）A．188kJB．436kJC．557kJD．920kJ　19．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（　　）A．①③B．①④C．②③D．③④　20．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（　　）A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H2　21．反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，则氨的百分含量最高的一段时间是（　　）A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6　22．下列各组物质的标准燃烧热相等的是（　　）A．碳和一氧化碳B．1mol碳和2mol碳C．1mol乙炔和2mol碳D．淀粉和纤维素　23．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是（　　）-20-\n①增加C的量②将容器体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使体系体积增大．A．①②B．①④C．①③D．②④　24．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）A．9B．16C．20D．25　　二、解答题（共3小题，满分0分）25．（2022秋•高港区校级期中）近年来，由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注．该方法既可解决CO2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景．已知4.4gCO2气体与H2经催化加成生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的能量．（1）该反应的热化学方程式为：　　　　　　（2）在270℃、8MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到22%，则4.48m3（已折合为标准状况）的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是　　　　　　，此过程中能放出热量　　　　　　kJ．（3）又已知H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJ/mol，则22gCO2气体与H2反应生成CH3OH气体和液态水时放出热量为　　　　　　．（4）根据该反应特点，有利于甲醇合成的条件是　　　　　　．A．高压高温　　　　　　B．低压高温C．高压低温D．低压低温．　26．（2022秋•科左后旗校级期中）密闭容器中mA（g）+nB（g）⇌pC（g），反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如图．则：（1）增大压强，A的转化率　　　　　　，平衡向　　　　　　移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数　　　　　　．（2）上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是　　　　　　，向上述平衡体系中加入B，则平衡　　　　　　．（3）当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率　　　　　　，正反应是　　　　　　热反应．　27．（2022秋•伊川县校级月考）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/℃70080090010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：-20-\n（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=　　　　　　．（2）该反应为　　　　　　反应（填“吸热”或“放热”）．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　　　．A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变C．v正（H2）=v逆（H2O）D．混合气体中c（CO2）=c（CO）E．混合气体的平均相对分子质量达到一定值．　　2022-2022学年河南省洛阳市伊川县实验高中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（共24小题，每小题3分，满分72分）1．下列变化中，属于吸热反应的是（　　）①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解　⑦CO2+C2CO⑧Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合　⑨C+H2O（g）CO+H2⑩Al与HCl反应．A．①②④⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑦⑧⑨C．①④⑥⑧D．①②④⑧⑨【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故①错误；②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故②正确；③浓硫酸稀释放出大量的热，故③错误；④氯酸钾分解需要吸热，故④正确；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故⑤错误；⑥CaCO3高温分解是吸热反应，故⑥正确；⑦二氧化碳和碳反应是吸热反应，故⑦正确；⑧Ba（OH）2•8H2O与固体NH4C反应是吸热反应l，故⑧正确；⑨碳与水反应是吸热反应，故⑨正确．⑩Al与HCl反应是放热反应，故⑩错误．故选B．【点评】本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，熟记常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，难度不大．　2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫-20-\nB．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．【解答】解：A、汽水瓶中存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A正确；B、钢铁在潮湿的空气中容易生锈，主要发生电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；C、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O⇌ClO﹣+2H++Cl﹣，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，故C正确；D、工业上生产硫酸存在平衡2SO2+O2⇌2SO3，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡向正反应移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故D正确；故选B．【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程．　3．下列说法正确的是（　　）A．合成氨反应中，断开1molN≡N键，同时生成6molN﹣H键，达化学平衡状态B．有气体参与的可逆反应中，当反应容器中的压强保持不变时，达到化学平衡状态C．当反应物或生成物在混合物中的百分含量保持不变时，即达到化学平衡状态D．工业生产中采用高温是因为高温下反应物的转化率比低温时高【考点】化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素．【分析】A、正逆反应速率相等的状态是平衡状态；B、有气体参与的可逆反应中，反应前后气体的系数和相等的反应，压强不会引起平衡的变化；C、化学平衡状态的特征：定：反应物或生成物在混合物中的百分含量保持不变；D、根据升高温度化学平衡向着吸热方向进行来判断．【解答】解：A、合成氨反应中，断开1molN≡N键，同时生成6molN﹣H键，正逆反应速率不一定相等，所以不一定达到平衡，故A错误；B、有气体参与的可逆反应中，当反应容器中的压强保持不变时，不一定达到化学平衡状态，如反应前后气体的系数和相等的反应，故B错误；C、当反应物或生成物在混合物中的百分含量保持不变时的状态是化学平衡状态，故C正确；D、对于吸热反应，升高温度，平衡正向移动，此时高温下反应物的转化率比低温时高，但是对于吸热反应正好相反，故D错误．故选C．【点评】本题涉及化学平衡状态的判断以及影响化学平衡移动的因素等知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．　-20-\n4．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（　　）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①②B．④C．③D．④⑤【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】①A是固体，其量的变化对平衡无影响；②升高温度，正、逆反应速率都增大；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大；④增大B的浓度，平衡向正反应移动；⑤催化剂不能使化学平衡发生移动．【解答】解：①A是固体，增大A的量对平衡无影响，故①错误；②升高温度，v（正）、v（逆）均应增大，但v（逆）增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大，故③错误；④增大B的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v（正）＞v（逆），故④正确；⑤使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，B的转化率不变，故⑤错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意化学平衡发生移动的本质是改变条件引起正、逆速率不相等．　5．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）A．B．C．D．【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．-20-\n【分析】根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．【解答】解：由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象B符合，故选B．【点评】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断．　6．下列有关中和热的说法正确的是（　　）A．中和热的热化学方程式：H+（l）+OH﹣（l）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/molB．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D．若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH﹣的物质的量相等，则所测中和热数值更准确【考点】中和热．【分析】A．氢离子和氢氧根离子的状态为“aq”；B．准确测量中和热的实验过程，一般要测三次温度；C．铜导热性能强于玻璃；D．为了使反应充分进行，应使一方过量，而不是使二者物质的量相等．【解答】解：A．中和热的热化学方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，故A错误；B．准确测量中和热的实验过程，一般要测三次温度，故B错误；C．中和热测定实验成败的关键是保温工作，金属铜的导热效果好于环形玻璃搅拌棒，所以测量出的中和热数值偏小，故C正确；D．中和反应热的测定应使盐酸充分反应，需加入稍过量的NaOH溶液减少盐酸的挥发，减少误差，故D错误；故选C．【点评】本题考查了中和热的定义和中和热的测定实验，注意测定中和热的关键是保温，题目难度不大．　7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）A．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0．则金刚石比石墨稳定B．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol．则H2的燃烧热为285.8kJ/molC．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol．则C（碳）的燃烧热为110.5kJ/molD．已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol．则该反应的中和热为114.6kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】计算题；守恒思想；类比迁移思想；燃烧热的计算．【分析】A、物质具有的能量越低越稳定；B、根据燃烧热的概念：1mol物质完全燃烧生成最稳定的氧化物所放出的能量来回答；C、根据燃烧热的概念：1mol物质完全燃烧生成最稳定的氧化物所放出的能量来回答；D、根据中和热的概念：氢离子与氢氧根离子生成1mol水所放出的热量；-20-\n【解答】解：A、根据C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以金刚石不如石墨稳定，故A错误；B、因燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量，所以H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，故B正确；C、因燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量，碳完全燃烧应生成二氧化硫，故C错误；D、根据中和热的概念：氢离子与氢氧根离子生成1mol水所放出的热量，所以该反应的中和热为57.3kJ/mol，故D错误；故选B．【点评】本题考查学生燃烧热的含义以及中和热的概念、反应的热效应方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．　8．断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H﹣H436kJ/mol　F﹣F153kJ/molH﹣F565kJ/mol下列说法正确的是（　　）A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣541kJB．2LHF气体分解成1LH2和1LF2吸收541kJ的热量C．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于541kJD．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量【考点】反应热和焓变．【分析】A、反应热的单位为kJ/mol．根据反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能计算反应热，书写热化学方程式；B、气体所处的状态不确定；C、同一物质气态的能量比液态的能量高，结合能量守恒判断；D、根据键能，判断反应是放热反应还是吸热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应．【解答】解：A、反应热的单位为kJ/mol，各化学键键能：H﹣H　436kJ/mol；F﹣F153kJ/mol；H﹣F565kJ/mol，所以对于反应H2（g）+F2（g）=2HF（g）的反应热为△H=436kJ/mol+153kJ/mol﹣2×565kJ/mol=﹣541kJ/mol，该反应的热化学方程式为于H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣541kJ/mol，故A错误；B、由A可知2molHF分解，吸收的热量为541kJ，气体所处的状态不确定，不清楚2L氟化氢的物质的量是多少，无法确定吸收热量，故B错误；C、由A可知1molH2与1molF2反应生成2molHF（g），放出的热量为541kJ，液态HF的能量比气体HF的能量低，所以1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出热量大于541kJ，故C错误；D、由A可知H2与F2反应生成HF为放热反应，所以在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量，故D正确．故选D．【点评】本题考查热化学方程式的书写与意义、反应热与化学键及物质能量关系、物质状态与能量关系，难度不大，注意基础知识的理解与掌握．　9．下列说法正确的是（　　）A．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃的条件下△H应该不相同B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生-20-\nD．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【分析】A、△H与反应的条件无关；B、化学反应的能量变化除了热量外，还有光能等形式的能量转化；C、有些放热反应必须加热才能反应；D、依据化学反应前后能量守恒判断反应吸热放热．【解答】解：A、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故A错误；B、化学反应的能量变化除了热量外，还有光能等形式的能量转化，如镁条燃烧放热发光，故B错误；C、有些放热反应必须加热才能反应，如燃烧反应，常温下不反应，故C错误；D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，若反应物总能量大于生成物总能量，则反应是放热反应，反之为吸热反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学能与热能的转化关系，主要考查反应条件与反应热量变化的关系，能量守恒判断反应的吸热放热．　10．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．分别向1L0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（　　）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＜△H1＜△H3C．△H1=△H2=△H3D．△H1＞△H3＞△H2【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．【解答】解：因强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O△H=一57.3kJ/mol，分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，因醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H2＜△H3＜△H1，故选D．【点评】本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，难度不大．　11．已知31g白磷变成红磷放出18.39kJ热量，下列两反应中：P4（s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=Q1kJ•mol﹣14P（红，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=Q2kJ•mol﹣1则下列说法中正确的是（　　）A．Q1＞Q2，白磷比红磷稳定B．Q1＞Q2，红磷比白磷稳定C．Q1＜Q2，白磷比红磷稳定D．Q1＜Q2，红磷比白磷稳定【考点】反应热和焓变．【分析】根据能量越低越稳定及其盖斯定律的实质应用判断，可以利用题干所给反应和热量变化，合并得到白磷转化为红磷的热量变化分析判断．【解答】解：根据题意，知道①P4（s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=Q1kJ•mol﹣1；②4P（红，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=Q2kJ•mol﹣1-20-\n①﹣②得到P4（s）=4P（红，s）△H=Q1﹣Q2kJ•mol﹣1已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量，所以白磷能量低稳定，△H=Q1﹣Q2＞0，则Q1＞Q2．故选A．【点评】本题考查了反应的热效应的计算应用，关键是盖斯定律的含义和实际应用．　12．在体积为2L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6mol，在此时间段内，用氢气表示的平均反应速率是0.45mol•L﹣1•s﹣1，则t是（　　）A．0.44sB．1sC．1.33sD．2s【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比计算出v（NH3），再根据t=计算时间．【解答】解：H2表示的平均速率v（H2）=0.45mol/（L∙s），利用速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=v（H2）=×0.45mol/（L∙s）=0.3mol/（L∙s），氨的浓度增加了0.6mol/L，即△c（NH3）=0.6mol/L，所以反应所经历的时间为=2s，故选：D．【点评】本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．　13．对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（　　）A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，利用化学反应中化学反应速率之比等于其化学计量数之比来解答．【解答】解：A、由化学计量数可知，v（W）：v（Z）=1：1，故A错误；B、由化学计量数可知，v（X）：v（Z）=2：3，故B错误；C、由化学计量数可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y），故C正确；D、由化学计量数可知，v（W）：v（X）=3：2，故A错误；故选C．【点评】本题主要考查化学反应速率和化学计量数的关系，明确化学反应速率之比可由化学反应中的化学计量数直接观察得出是解答的关键．　14．一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入（　　）A．KCl固体B．铁粉C．K2SO4溶液D．KNO3溶液【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】一定温度下为减慢反应速率，可减小H+的浓度，一定量的锌与过量的稀H2SO4反应，如果硫酸过量，不影响氢气的量，所加入物质不能影响减少Zn或H+的物质的量，以此进行判断．-20-\n【解答】解：A．加入氯化钾，溶液中H+的浓度不会变化，反应速率几乎无变化，故A错误；B、加入铁粉，生成更多的氢气，不符合题意，故B错误；C．加入K2SO4溶液，相当于加入水，会使得溶液中H+的浓度减小，反应速率减慢，故C正确；D．加入硝酸钾溶液，溶液中会存在硝酸，消耗金属铁生成的是一氧化氮，会影响氢气的量，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，注意题目要求，为解答该题的关键，学习中注意影响化学反应速率的外界因素．　15．下列说法正确的是（　　）A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】温度、催化剂可影响活化分子的百分数，而浓度、压强只改变单位体积活化分子的数目，不改变百分数，另外，催化剂可降低反应的活化能．【解答】解：A．升高温度，可增加反应物分子中活化分子的百分数，使反应速率增大，故A正确；B．增大压强，可增大单位体积的活化分子数目，但百分数不变，故B错误；C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，但百分数不变，故C错误；D．加入催化剂，降低反应物的活化能，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意外界条件下对反应速率的影响，难度不大．　16．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（　　）A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】由图象可知，t1时正反应速率增大，t2时正逆反应速率同等程度增大，t3时正反应速率减小，t4时反应速率瞬间不变，然后减小，结合影响因素来解答．【解答】解：A．t1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则应为增大压强，故A错误；-20-\nB．t2时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂，故B正确；C．t3时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，故C错误；D．t4时反应速率瞬间不变，然后减小，应为减小生成物浓度，故D错误；故选：B．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，侧重反应速率图象的分析，明确速率变化程度为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．　17．下列反应中符合下列图象的是（　　）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH5（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0）B．2SO5（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=+Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0）C．4NH5（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0）D．H2（g）+CO（g）⇌C（g）+H2O（g）△H=+Q4kJ•mol﹣1（Q4＞0）【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】由图可知温度越高，生成物浓度越大，则升高温度平衡正移，该反应为吸热反应，由第二个图可知增大压强逆速率增大的快，则增大压强平衡逆移，则该反应正方向为体积增大的方向，据此分析．【解答】解：由图可知温度越高，生成物浓度越大，则升高温度平衡正移，该反应为吸热反应，由第二个图可知增大压强逆速率增大的快，则增大压强平衡逆移，则该反应正方向为体积增大的方向，A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH5（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0）该反应为放热反应，不符合，故A不选；B．2SO5（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=+Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0）该反应为吸热反应，反应正方向为体积增大的方向，符合题意，故B选；C．4NH5（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0）该反应为放热反应，不符合题意，故C不选；DH2（g）+CO（g）⇌C（g）+H2O（g）△H=+Q4kJ•mol﹣1（Q4＞0）该反应为吸热反应，反应正方向为体积减小的方向，故D不选．故选B．【点评】本题考查了化学平衡移动图象，侧重于考查温度和压强对平衡移动的影响，题目难度中等，注意把握图象纵坐标和横坐标代表的含义．　18．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO═O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为（　　）A．188kJB．436kJC．557kJD．920kJ【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．-20-\n【分析】化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量．【解答】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4×121kJ=463kJ×4﹣（2K+496kJ），解得K=436KJ．故选B．【点评】本题考查学生化学反应中的能量变化知识，熟记教材知识是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　19．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（　　）A．①③B．①④C．②③D．③④【考点】化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），并利用三段式法计算，据此解答．【解答】解：利用三段式法计算：起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为=1mol/L2A（g）+B（g）⇌2C（g），起始：2mol/L1mol/L0变化：0.6mol/L0.3mol/L0.6mol/L2s时：1.4mol/L0.7mol/L0.6mol/L2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）==0.3mol•L﹣1•s﹣1；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）==0.15mol•L﹣1•s﹣1；2s时物质A的转化率为α=×100%=30%；2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1，显然①④正确，故选：B．【点评】本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算．　20．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（　　）-20-\nA．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H2【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】设2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1…①Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2…②2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3…③由盖斯定律可知，③=①+2×②分析．【解答】解：设2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1…①Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2…②2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3…③由盖斯定律可知，③=①+2×②，因此△H3=△H1+2△H2．故选A．【点评】本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系，明确化学反应的关系，在加和反应时等号同侧的相加，当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数来解答即可．　21．反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，则氨的百分含量最高的一段时间是（　　）A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6【考点】化学反应速率变化曲线及其应用．【专题】化学反应速率专题．【分析】可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，该反应为体积减小的放热反应，改变反应条件平衡移动，根据各时刻的速率变化判断平衡移动移动方向，据此判断NH3的含量变化，据此解答．【解答】解：可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，该反应为体积减小的放热反应，t0～t1，正、逆反应速率相等，平衡不移动；t1～t2，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，导致氨气的含量降低，氨气含量较t0～t1低；t2～t3，正、逆反应速率相等，处于平衡状态，氨气的含量不变，氨气含量较t1～t2低；t3～t4，正、逆反应速率都同等程度的增大平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量与t2～t3相同；t4～t5，正、逆反应速率都降低，但逆反应速率大于正反应速率，导致平衡向逆反应方向移动，氨气的含量降低；t5～t6，正、逆反应速率相等，平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量较t4～t5低；所以平衡混合物中氨的百分含量最低的时间段是t5～t6，NH3的含量最高的一段时间是t0～t1，故选A．-20-\n【点评】本题考查了化学平衡移动图象等，难度中等，关键是根据图象中反应速率的变化判断平衡移动的方向．　22．下列各组物质的标准燃烧热相等的是（　　）A．碳和一氧化碳B．1mol碳和2mol碳C．1mol乙炔和2mol碳D．淀粉和纤维素【考点】燃烧热．【分析】燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．一般C→CO2，H→H2O（l），S→SO2．燃烧热是物质的性质，与量的多少无关．【解答】解：A、C、D物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等．燃烧热是物质的性质，与量的多少无关，故B正确．故选：B．【点评】本题考查燃烧热的概念，难度较小，注意把握燃烧热的含义可燃物为1mol，一般C→CO2，H→H2O（l），S→SO2．　23．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是（　　）①增加C的量②将容器体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使体系体积增大．A．①②B．①④C．①③D．②④【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】反应中C为固体，增加固体的量对反应速率没有影响，改变体积或压强，只有反应反应物质的浓度发生变化时，反应速率才发生改变，以此解答该题．【解答】解：①增加C的量，物质的浓度不变，反应速率不变，故正确；②将容器体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故错误；③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但参加反应的物质的浓度不变，反应速率不变，故正确；④保持压强不变，充入N2使体系体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故错误．故选：C．【点评】本题考查化学反应速率的因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的考查，有利于化学科学素养的培养和提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．　24．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）A．9B．16C．20D．25【考点】化学平衡常数的含义．【分析】反应①的平衡常数k=c（NH3）•c（HI），NH4I分解生成的HI为平衡时HI与分解的HI之和，即为NH4I分解生成的NH3，由反应②可知分解的c（HI）为平衡时c（H2）的2倍，求出为NH4I分解生成的NH3，代入反应①的平衡常数k=c（NH3）•c（HI）计算．【解答】解：平衡时c（HI）=4mol•L﹣1，HI分解生成的H2的浓度为0.5mol•L﹣1．-20-\nNH4I分解生成的HI的浓度为4mol•L﹣1+2×0.5mol•L﹣1=5mol•L﹣1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为5mol•L﹣1，所以反应①的平衡常数k=c（NH3）•c（HI）=5mol•L﹣1×4mol•L﹣1=20mol2•L﹣2．故选C．【点评】本题的解题关键在于平衡时HI为NH4I分解生成的HI与分解的HI之差，难度较大．　二、解答题（共3小题，满分0分）25．（2022秋•高港区校级期中）近年来，由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注．该方法既可解决CO2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景．已知4.4gCO2气体与H2经催化加成生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的能量．（1）该反应的热化学方程式为：　CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.5kJ/mol　（2）在270℃、8MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到22%，则4.48m3（已折合为标准状况）的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是　44mol　，此过程中能放出热量　2178　kJ．（3）又已知H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJ/mol，则22gCO2气体与H2反应生成CH3OH气体和液态水时放出热量为　46.75KJ　．（4）根据该反应特点，有利于甲醇合成的条件是　C　．A．高压高温　　　　　　B．低压高温C．高压低温D．低压低温．【考点】热化学方程式；有关反应热的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）计算1mol二氧化碳和氢气化合生成甲醇和水放热，结合热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和反应焓变写出；（2）依据碳元素守恒计算合成甲醇物质的量，根据热化学方程式计算放出的热量；（3）依据合成甲醇的热化学方程式和H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJ/mol，利用盖斯定律计算得到1mol二氧化碳反应放出热量，得到22g二氧化碳即0.5mol二氧化碳反应放出的热量；（4）依据反应特征是气体体积减小的放热反应，结合平衡移动原理分析选项．【解答】解：（1）4.4gCO2气体完全合成CH3OH和水蒸气放出热量4.95kJ，则1molCO2完全合成CH3OH和水蒸气放热49.5kJ，热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.5kJ/mol，故答案为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.5kJ/mol；（2）n（CH3OH）=n（CO2）=×22%=44mol，每生成1molCH3OH（g）放热49.5kJ，则此过程中放出热量为：（44×49.5）kJ=2178kJ；故答案为：44mol；2178；（3）由H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJ/mol以及（1）中的热化学方程式可知，1molCO2完全合成CH3OH并生成液态水时放出热量为44kJ+49.5kJ=93.5kJ．则22gCO2即0.5molCO2与H2反应时，放出热量为93.5kJ÷2=46.75kJ，故答案为：46.75kJ；（4）该反应正反应放热，低温有利于CO2合成CH3OH，又因正反应为体积减小的反应，高压有利于CO2合成CH3OH，所以低温高压体积有利于反应正向进行，故选C．【点评】本题考查了热化学方程式书写和计算应用，化学平衡移动原理的应用，掌握基础是关键，题目难度中等．　-20-\n26．（2022秋•科左后旗校级期中）密闭容器中mA（g）+nB（g）⇌pC（g），反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如图．则：（1）增大压强，A的转化率　减小　，平衡向　逆方向　移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数　减小　．（2）上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是　m+n＜p　，向上述平衡体系中加入B，则平衡　正移　．（3）当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率　增大　，正反应是　放　热反应．【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】根据影响化学平衡移动的因素进行判断得出正确结论．升高温度，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动．【解答】解：（1）由图象可知，增大压强，A的转化率降低，平衡逆向移动，C的质量分数降低，故答案为：减小，逆方向，减小；（2）增大压强，平衡逆向移动，所以逆方向为体积减小的方向，则m+n＜p；增大反应B的浓度，平衡正向移动；故答案为：m+n＜p；正移；（3）当降低温度时，C的质量分数增大，平衡正向移动，A的转化率增大，则正反应是放热反应，故答案为：增大，放．【点评】本题考查外界条件对化学平衡移动的影响，题目难度不大．要注意勒夏特列原理的运用．　27．（2022秋•伊川县校级月考）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/℃70080090010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=　　．（2）该反应为　吸热　反应（填“吸热”或“放热”）．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　BC　．A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变C．v正（H2）=v逆（H2O）D．混合气体中c（CO2）=c（CO）E．混合气体的平均相对分子质量达到一定值．-20-\n【考点】化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素．【分析】（1）根据化学平衡常数的概念来书写，平衡常数=；（2）根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响来回答，平衡常数随温度升高增大，说明平衡正向进行；（3）化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等，个组分含量保持不变．【解答】解：（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）反应的平衡常数K=，故答案为：；（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，故答案为：吸热；（3）A、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故A错误；B、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，故B正确；C、化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正（H2）=v逆（H2O）表明反应达到平衡状态，故C正确；D、c（CO2）=c（CO）时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，故D错误；E、反应前后气体物质的量不变，质量不变，平均相对分子质量始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故E错误；故选BC．【点评】本题考查学生化学平衡常数的含义和表达式的书写知识，平衡标志的分析判断，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　-20-