鄢陵县一高高二年级第一次考试化学试卷（使用1-3班）时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16P:31S:32Mg：24Al：27Cl:35.5Fe:56Cu：64Br:80一、单项选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是（）A.需要加热的反应一定是吸热反应B.所有的化学反应都有能量变化C.所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行D.核能作为一种反应热，是理想的新能源2.下列变化过程，属于吸热反应的是（）(1)液氨汽化(2)将胆矾加热变为白色粉末(3)浓硫酸稀释(4)氨催化氧化生成一氧化氮(5)酸碱中和生成水(6)FeCl3溶于水显酸性A.(1)(2)(6)B.(1)(2)(4)(6)C.(2)(6)D.(2)(4)(6)3对于可逆反应：2SO2＋O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充O24．某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时：①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的平均相对分子质量④B的物质的量浓度则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（）A．只有④B．②③C．②③④D．①③④5．从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测（）A．HR应为红色B．HR应为蓝色C．R-应为无色D．R-应为红色6．若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol∙L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-7．向NaCN的水溶液中加入下列物质，可使NaCN水解程度增大的是①NaOH②NaCN③NH4Cl④Na2CO3⑤H2O⑥HCN⑦HCl-10-A①②③B①⑤⑥C①③⑤D③⑤⑦8．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)DH＜0。下列分析正确的是A．平衡后加入N2，该反应的DH增大B．平衡后升高温度，平衡常数K变大C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高9.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr；△H﹤0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初使条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（）A.无法确定B.a=bC.a﹤bD.a﹥b10．已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2molNH3(气)放出92.4kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是()A．Q1=2Q2=92.4B．Ql>2Q2C．Q1<2Q2D．Q1=2Q2≠92.411．已知Ag2SO4的KSP为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是（）12．下列叙述正确的是()A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色-10-D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大二、多项选择题（每题有1-2个正确答案，每题3分，共12分）13．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是()A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B．甲烧杯中的酸过量C．两烧杯中参加反应的锌等量D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小14.．已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O＝2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全。以下推断中正确的是ABeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2BNa2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2CBe(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体15．常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1mol/LNaHY溶液，下列叙述正确的是A．若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c（Na+）>c（HY－）>c（H+）>c（Y2－）>c（H2Y）B．若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c（Na+）>c（OH－）>c（H+）>c（HY－）C．若溶液中粒子浓度关系为c（H+）+c（H2Y）=c（OH—）+c（Y2－），则NaHY的水溶液一定显碱性D．将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离16．常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2（s）Ca(OH)2（aq），Ca(OH)2（aq）Ca2++2OH—饱和石灰水的密度为dg/cm3，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为A．B．C．D．第Ⅱ卷非选择题三、实验题（本题包括2小题，共20分。）-10-17.（共9分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。(1)配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00请完成下列问题：①滴定达到终点的现象是。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。·④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有。（多选扣分）A、滴定终点读数时俯视读数·B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失G、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出-10-18.(11分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入长度相同的镁条（已除去表面的氧化膜），观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________。（2）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ ）a.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照b.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照c.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照d.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照（3）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填＞、＜、＝）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______。（多选扣分）a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快；c.两个试管中产生气体速率一样快。（4）请你评价：乙方案中难以实现之处_________________________________。四、填空题（本题包括3小题，共32分。）19.（9分）某草酸亚铁样品（FeC2O4·xH2O）中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是：5Fe2++5C2O42—+3MnO4—+24H+==5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O实验方案设计为：①将准确称量的ag草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为bmL②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5—8min，经检验溶液合格后，继续用0.02000-10-mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为cmL③______________________________________。④数据处理。请回答下列问题：（1）上述实验方案中的步骤③是__________________________。（2）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：Ⅰ.检验活塞是否漏水。Ⅱ.。Ⅲ.加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡，调节起始读数。（3）步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有溶液的试管中，如，则说明溶液合格。（4）某小组的一次测定数据记录如下：a/g起始读数/mLb/mLc/mL0.19700.0031.3042.40根据数据计算0.1970g样品中：n（Fe2+）==；n（C2O42—）==；ABc()c()FeC2O4的质量分数为__________（精确到0.01%）20.(10分).已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则25时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为（3）95时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是（4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：21.（8分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2N2O4；△H<0)-10-(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_________VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将__________(填：变大、变小、不变)。(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将_________(填增大或减小、不变)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_________，B中NO2的转化率将_________(填：变大、变小、不变)。(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_________中的颜色较深。(4)若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_________-10-班级姓名考号考场………………………………密……………………………封…………………………线……………………………………………鄢陵县一高高二年级第一考试化学答题卷（1-3班用）第Ⅰ卷选择题（共48分）一、二选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）题号12345678答案题号910111213141516答案第II卷非选择题（共52分）三、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．（9分）（1）。（2）。（3）。（4）___________。18.（11分）（1）________（2）(3)（4）..座号总分四．填空题19.(12分)（1） （2） ，（3） ，（4） ， ， ，-10-20．（12分）（1）___________，。（2）。（3）。（4）___________，___________，___________。21.(8分)（1）_________，_______。（2）________，________，________。（3）________。（4）________。-10-高二化学答案1—5：BCBDA6—10：BDBDB11—16：BCACBBCA17.（共9分）①加入最后一滴ＮaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色。（2分）②0.11mol/L（2分）（不写单位得0分）③丙（2分）④D、F（3分）（多选不得分）18.（共11分）（1）100mL溶量瓶（2分）（注：未标明规格的扣1分） （2）a(2分)(3)>（2分）b（2分）（多选扣分）（4）配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同。（3分）19.（12分）（1）重复以上实验1—2次（2分）（2）用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管（2分）（3）KSCN（1分），溶液中没有出现血红色（1分）（4）n（Fe2+）==0.001110mol（2分）n（C2O42—）==0.001010mol（2分）FeC2O4的质量分数为73.81%（2分）20.（12）（1）A（1分）;水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H+)、c(OH－)小（3分）2）10:1（2分）（3）+b=14或：1＋214（2分）（4）曲线B对应95℃，此时水的离子积为10－12。HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH＝5（4分）。21.（8分）(1)<变小（各1分）(2)增大不变变小（各1分）(3)A（1分）(4)0．02mol（2分）-10-
