鄢陵一高高二第二次考试化学试卷（1—3班使用）考试时间：90分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23K:39Cu:64Ag:108第I卷（选择题）一、单选题（本题共包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是( )A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3kJ·mol－1D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－12．某烃不与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe存在下与Cl2反应，能生成两种一氯代物，该烃是( )A.CH≡C—CH3B.对二甲苯C.对甲乙苯D.邻甲乙苯3．500mL1mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是( )A．升高温度B．将500mL1mol/L的HCl改为1000mL1mol/L的HClC．用1mol/L的H2SO4代替1mol/L的HClD．用锌粉代替锌粒4．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( )①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高-9-\n③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④5．对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)（正反应吸热），下列图象中正确的是( )6．pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则()A.x为弱酸,Vx<VyB.x为强酸,Vx>VyC.y为弱酸,Vx<VyD.y为强酸,Vx>Vy7．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水A．①②B．①③C．②④D．③④8．降低温度时，下列数据不一定减小的是( )A．化学反应速率B．溶度积常数KspC．水解平衡常数KhD．水的离子积常数Kw9．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大-9-\nC．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍10．常温下的下列溶液，有关说法正确的是( )A．某酸H2A的钠盐NaHA溶液中：c(A2－)<c(H2A)，则该溶液的pH＞7B．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7D．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同11．室温下，将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为( )A．1∶9B．9∶1C．10∶1D．1∶1012．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是( )A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变13．下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是( )A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)C．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)14．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,正确的是( )A．升高温度，AgCl的溶解度减小B．在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag+)＝c(Cl－)且二者乘积是一个常数C．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解的质量不变15．电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag，下列说法错误的是( )-9-\nA．该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动B．该电池负极的电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2OC．理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变D．该电池的正极是Zn，负极是Ag2O16．如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色.则下列说法正确的是( )(甲)(乙)(丙)(丁)A．若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则B极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液C．(丁)装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷D．C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1∶1∶2∶2第II卷（非选择题）二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17．（10分）（1）常温下，0.2mol·L-1HCl溶液与0.2mol·L-1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，则①混合溶液中由水电离出的c(H+) （填“>”、“<”或“=”）原HCl溶液中由水电离出的c(H+)。②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）。c(Cl－)－c(M+)= mol·L-1;（2）常温下，若将0.2mol·L-1MOH溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下，MOH的电离程度 （填“大-9-\n于”、“小于”或“等于”）MCl的水解程度。（3）常温下，若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH （填“>7”或“<7”或“无法确定”）。（4）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示） ；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”或“抑制”）其水解。（5）把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物主要是 。18．（9分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A.在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液；B.用碱式滴定管(或移液瓶移取)量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；C.在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧瓶中加蒸馏水溶解；D.将物质的量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1mL；E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2mL。回答下列问题：(1)正确的操作步骤顺序是(填写字母)____，____，____，D，____。(2)滴定管读数应注意____________________。A.滴定管应垂直；B.装液或放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能读数；C.读数时目光不能俯视或仰视，视线应与液面最低点相平;D.读数应读到0.01ml；(3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________。(4)操作D中液面应调整到_______________；尖嘴部分应__________________。(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________；终点时溶液中指示剂的颜色变化是__________________。(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)(7)该烧碱样品的纯度计算式是_____________________。19．（12分）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式H2B＝H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－回答下列问题：（1）Na2B溶液显______(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。理由是___________（用离子方程式表示）。-9-\n（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是( )A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol/LB．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)（3）已知0.1mol/LNaHB溶液的pH＝2，则0.1mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是____0．11mol/L(填“<”、“>”、“＝”)理由是：。（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。20．（8分）A和B两种有机物可以互溶，有关性质如下：相对密度(20℃)熔点沸点溶解性A0.7137-116.6°C34.5°C不溶于水B0.7893-117.3°C78.5°C与水以任意比混溶(1)要除去A和B的混合物中的少量A，可采用_______________方法即可得到B。A.蒸馏B.重结晶C.萃取D.加水充分振荡，分液(2)若B的分子式为C2H6O，核磁共振氢谱表明其分子中有三种化学环境不同的氯原子，强度之比为3︰2︰1。则B的结构简式为__________。(3)若质谱图显示A的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则A的结构简式为____________________________________。(4)准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气中充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增重14.4g和26.4g。计算混合物中A和B的物质的量之比______________。21．（13分）下图表示一个电解池，装有电解质溶液a，X、Y是两块电极板，通过导-9-\n线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①Y电极上的电极反应式。②在X电极附近观察到的现象是。（2）若X、Y都是惰性电极，a是浓度均为2mol·L－1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液1L，电解一段时间后，X电极上有3.2g铜析出，写出电解过程中有关反应的离子方程式，此时直流电源已输出mol电子。（3）如果要用电解的方法精炼粗铜（含有Fe、Zn、Pt、C等杂质），电解质溶液a选用CuSO4溶液，则：①X电极的材料是，电极反应式。②精炼完成后，硫酸铜溶液的浓度（填“变大”、“变小”或“不变”）（4）铅蓄电池反应的化学方程式是Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。若以铅蓄电池为电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，在电解过程中生成11.2LO2（标准状况），则铅蓄电池中消耗的硫酸的物质的量为。-9-\n化学答案（1—3班使用）一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案ACBDDCCB题号910111213141516答案BABBDCDC17.（前两空2分，其余每空1分，共10分）(1)①＞②9.9×10－7(2)小于(3)＜(4)酸Ag+＋H2OAgOH＋H+抑制(5)Fe2O318.（每空1分，共9分）(1)C，A，B，E；(2)ABCD(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况；(4)零刻度以下的某一刻度；充满溶液，无气泡；(5)终点时，pH约为3.1～4.4；指示剂颜色由黄色变为橙色；(6)偏高；(7)NaOH％＝0.2m(V2--V1)/w*100%。19.（每空2分，共12分）（1）碱性 B2－＋H2OHB－＋OH－ （2）CD（3）＜ 0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，说明其中c(H＋)＝0.01mol·L－1，主要是HB－电离产生的，在H2B溶液中，第一步电离产生的H＋抑制了第二步的电离，所以0.1mol·L－1H2B溶液中c(H＋)＜0.11mol·L－1（4）c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)20.（每空2分，共8分）(1)A (2)CH3CH2OH(3)CH3CH2OCH2CH3 (4)1:121.（13分）(1)①2Cl——2e—=Cl2↑（2分）②气体放出，溶液变红（2分）(2)4Ag+＋2H2O=4Ag＋O2↑＋4H＋（1分）2Cu2+＋2H2O=2Cu＋O2↑＋4H＋（1分）2.1mol（2分）（3）①纯铜（1分）Cu2+＋2e—=Cu（1分）-9-\n②变小（1分）（4）2mol（2分）-9-
