鄢陵一高高二第二次考试化学试卷（4—14班使用）考试时间：90分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23K:39Cu:64Ag:108第I卷（选择题）一、单选题（本题共包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是( )A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3kJ·mol－1D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－12．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：据此判断下列说法正确的是( )A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH1，S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2B．白磷比红磷稳定C．石墨转变为金刚石是吸热反应D．CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＞03．500mL1mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是( )A．升高温度B．将500mL1mol/L的HCl改为1000mL1mol/L的HClC．用1mol/L的H2SO4代替1mol/L的HClD．用锌粉代替锌粒4．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，下列有关该反应的说法错误的是( )-8-\nA．若容器中混合气体的平均相对分子质量不变,则该反应达到平衡状态B．升高温度，平衡向逆反应方向移动C．加入H2和使用催化剂均可提高CO的转化率D．平衡时，分离出CH3OH,逆反应速率先减小,后逐渐增大,平衡正向移动5．对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)（正反应吸热），下列图象中正确的是( )6．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是( )A．①③B．①④C．②③D．③④7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO38．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水A．①②B．①③C．②④D．③④9．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是( )A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变10．在室温下，将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c （SO42-）：c （H+）约为（ ）A．1：10B．10：1-8-\nC．1：1D．1：211．列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小12．下列溶液一定呈中性的是( )A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液13．将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为( )A．1∶9B．9∶1C．10∶1D．1∶1014．常温下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c(OH－)分别为amol·L－1与bmol·L－1，则a与b的关系为( )A．a>bB．a＝10－4bC．b＝10－4aD．a＝b15．下列电离方程式错误的是( )A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋SOB．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋POC．HF溶于水：HFH＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－16．如图所示是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态、Z为气态-8-\nD．上述反应的逆反应的ΔH＞0第II卷（非选择题）二、填空题（本题包括5个小题，共52分）17．（9分）可逆反应3A(g)3B(?)＋C(?)ΔH>0达到化学平衡后，（1）升高温度，若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）。（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是气态（填“一定”、“不一定”或“一定不”）。（3）如果B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加3molB，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，则C物质的量[n(C)]的取值范围应该是。18．（10分）（1）常温下，0.2mol·L-1HCl溶液与0.2mol·L-1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c(Cl－)－c(M+)= mol·L-1。（2）若将浓度都是0.5mol/L的HCl溶液和氨水混合后溶液恰好呈中性，则混合前HCl溶液的体积________氨水的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH （填“>7”、“<7”或“无法确定”）。（4）把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物主要是 。（5）NH4Cl溶液呈酸性的原因（用离子方程式表示）。19．（11分）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：-8-\n（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是______（填“图1”或“图2”）。（2）a＝________mL。（3）c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是________。（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为________________。20．（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.10.1pH>7丁0.10.1pH＝9请回答下列问题：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱____________________。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol/L_______（填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是( )。A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断（3）从丙组实验结果分析，HA是______酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中c(A－)+c(HA)=________________________________。-8-\n21．（12分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。①下列操作会造成测定结果偏高的是（填选项字母）。A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确B．盛NaOH溶液锥形瓶用蒸馏水洗后，未用NaOH溶液润洗C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失②某学生的实验操作如下：A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙作指剂B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管C．用蒸馏水洗干净滴定管D．取下酸式滴定管，用标准HCl溶液润洗后，注入标准液至“0”刻度以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下E．检查滴定管是否漏水F．另取锥形瓶，再重复操作一次G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度a．滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ；b．在G操作中如何确定滴定终点? 。-8-\n（2）氧化还原滴定：取草酸溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+10CO2↑+22MnSO4+8H2O表格记录了实验数据：滴定次数待测液体积（mL）标准KMnO4溶液体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10①滴定时，KMnO4溶液应装在（“酸”或“碱”）式滴定管中，达终点时的现象是 。 ②该草酸溶液的物质的量浓度为 。-8-\n化学答案（4—14班使用）一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案ACBCDBDC题号910111213141516答案BABABBBC17.（每空2分，共6分）(1)变小(2)一定不(3)n(C)＞0.3mol；18.（每空2分，共10分）(1)9.9×10－7(2)小于(3)＜7(4)Fe2O3(5)NH＋H2ONH3·H2O＋H+19.（每空2分，共8分）（1）图1（2）20（3）D（4）c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)20.（每空2分，共10分）(1)若a=7，HA为强酸；若a＞7,HA为弱酸。(2)否，C(3)弱酸，c(Na+)或0.05mol/L21.（每空2分，共12分）(1)①CD②a、ECBADGF或ECDBAGFb、溶液由黄色变成橙色，且半分钟内不变色(2)①酸、锥形瓶中溶液由无色变成紫色，且半分钟内不变色②0.2mol/L22.（每空2分，共6分）(1)C、(2)B、(3)D-8-
