鄢陵县一高高一年级第二次考试化学试卷相对原子质量：He-4C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Ca-40Cu-64一．选择题(共18小题，每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分。)1．下列图示装置的实验中，操作正确的是（）A．图1配制250mL0.10mol·L-1盐酸B．图2稀释浓硫酸C．图3称量氯化钠固体D．图4CCl4萃取碘水的分液操作2．下列物质分类中，前者包括后者的是（）A．混合物胶体B．溶液胶体C．电解质化合物D．金属氧化物化合物3．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是（）ABCD4．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NAB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAD．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子5．下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）A．Fe3+、K+、Na+、SOB．Mg2+、Na+、Cl－、NOC．Na+、K+、CO、Cl－D．Ba2+、K+、HCO、SO6．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O5\nD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O7．酸性条件下20mL0.5mol/L的KMnO4溶液可将25mL2mol/L的FeSO4溶液中的Fe2＋恰好完全氧化为Fe3+，则KMnO4被还原的产物是（）A．K2MnO4B．Mn2O3C．MnO2D．Mn2＋8．下列有关说法正确的是（）A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂B．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数C．能导电的物质一定是电解质D．金属氧化物一定是碱性氧化物9．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9m～10－7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的10．下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.2mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.6molB．50mL2mol·L－1NaCl溶液和100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度相等C．用1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸的浓度是1mol·L-1D．10g98%的硫酸（密度为1.84g·cm-3）与10mL18.4mol·L-1的硫酸的浓度是相同的11．下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是（）A．HCl＋Na2CO3 HCl＋NaHCO3B．HCl＋Na2CO3 H2SO4＋K2CO3C．H2S＋NaOH H2SO4＋KOHD．BaCl2＋Na2SO4 BaCO3＋H2SO412．下列叙述不正确的是（）A．虽然石墨有较好的导电性，但它不属于电解质B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质C．酒精(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质D．实验测定液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质13．质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的密度小于B的。下列说法错误的是（）A．A占的体积比B大B．A的分子数比B多C．A的摩尔质量比B大D．A的物质的量比B大14．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中的变化是（）A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原15．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、5\n火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：（）①制取氢气②粗盐提纯③用氢气还原氧化铜④用氯化钠晶体配制100mL0.1mol·L－1的氯化钠溶液A．①②B．②③C．①③D．②④16．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．Fe＋Cu2+＝Fe2+＋CuB．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2H2O2H2↑＋O2↑17．已知：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是（）A．Cl2＞Fe3+＞I2B．I2＞Cl2＞Fe3+C．Fe3+＞Cl2＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+18．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法中正确的是（）A．KClO3在反应中是还原剂B．1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D．1molKClO3参加反应有1mol电子转移二．非选择题（本题共包括4个小题，共46分）19．（14分）（1）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2+，Mg2+的物质的量浓度为____________________。（2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2︰1，则该混合物中的CaCl2的质量分数为_______。（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体4.48L，质量是8g。此混合气体的平均摩尔质量是，混合物中CO和CO2的物质的量比是，混合气体中C和O的原子个数比是，CO的体积分数是，CO的质量分数是。20．(18分)（1）反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，Mn元素的化合价由_____价变为______价，被________；________元素的原子失去电子，被________；若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是________g。（2）写出下列反应的离子方程式：①硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：；②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好中和：。21．（6分）下图表示配制100mL0.100mol·L-1Na2CO35\n溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：（1）步骤E中将某玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是。（2）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为。（3）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列。22．（8分）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。（1）该反应中的还原剂是________。（2）该反应中，发生还原反应的过程是________→________。（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_________________。（4）若反应转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________L。5\n鄢陵县一高高一年级第二次考试化学答案一．选择题(共18小题，每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分。)题号123456789答案DACBBADBC题号101112131415161718答案DBDCCDBAD二、非选择题（除特殊标注外，每空2分）19.（1）1.90×10-3mol·l-1（2）42.7%（3）40g/mol1:34:725%17.5%20.（1）＋7＋2还原Cl氧化45.625（2）①HCO+H+=CO2↑+H2O（3分）②2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（3分）21.（1）容量瓶（2）定容（3）CBDFAE22.（1）H2O2 （2）H2CrO4 Cr(OH)3（每空1分，共2分）（3）（4）6.725
