2022-2022学年高一下学期期中考试化学试题一、选择题（本题共有25小题，每小题2分，共50分）1．十九世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现分子间作用力2.银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右。雪耳就制成了，这种雪耳炖不烂，且对人有害。制作雪耳利用的是A、硫的还原性B、SO2的漂白性C、硫的漂白性D、SO2的还原性3．元素的性质呈周期性变化的根本原因是 A.随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化4．下列说法中，正确的是A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大5.下列离子方程式正确的是A.将CuO加入稀硫酸中CuO+2H+=Cu2++H2OB.盐酸滴加在石灰石上CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3C.氢氧化钡溶液与稀硫酸Ba2++SO42-=BaSO4↓D.铜片加入稀盐酸中Cu+2H+=Cu2++H2↑6．下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少B．常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应8C．1molM从稀H2SO4中置换出的H2比lmolN从稀H2SO4中置换出的H2多D．在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高。7．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 A．半导体材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．制催化剂的材料8．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。地球上氦元素主要以42He形式存在。下列说法正确的是A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，金属性较强9．下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电10．下列各项中，正确的是A．Na的原子结构示意图：B．N2分子的结构式：N=NC．HCl的电子式：D．中子数为1的氢原子符号：11H11．元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素所有原子的中子数均为6D．该元素的相对原子质量为12.0112．下列气体中都能能浓硫酸干燥的一组是（）A、N2SO2Cl2B、SO2H2SCO28C、NH3HClSO2D、SO2NH3CO213.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（）A．是非金属元素B．是稀有气体元素C．是金属元素D．无法确认为哪一类元素14．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．H2OB．HClC．NaClD．NaOH15．下列各项比较中，正确的是A．原子核外电子数：H>O>AlB．元素非金属性：F>Cl>BrC．热稳定性：PH3>H2S>HC1D．碱性：LiOH>NaOH>KOH16．下列有关元素周期表的说法中不正确的是A．Na处于第三周期B．Br处于第VⅡA族C．第ⅤA族元素全部是非金属元素D．第五周期共有18种元素17．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．离子半径C2—＞D—＞B+＞A2+B．原子半径A＞B＞D＞CC．原子序数d＞c＞b＞aD．单质的还原性A＞B＞D＞C18．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是A．KMnO4B．Ca(ClO)2C．H2O2D．Cl219.在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在20.下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O821．关于化学键的下列叙述中正确的是A．共价化合物不含离子键B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．离子化合物不含共价键22．除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是A．澄清石灰水B．品红溶液C．水D．饱和NaHCO3溶液23．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B．元素X与元素Y只能形成一种化合物C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸24.有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%。则此混合物中氧的质量分数为A.36.8%B.37.6%C.22.0%D.无法计算25．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是+xA．6B．16C．26D．36二、填空题（本题共有5小题，共42分）26．在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：(A)酸性；(B)脱水性；(C)吸水性；(D)强氧化性。试用字母填空：(1)实验室制取氢气：___________；(2)干燥二氧化硫：___________；(3)浓硫酸可用钢瓶贮运：___________；(4)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：__________；(5)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：______________。27．环保部门对某硫酸厂排放废气中SO2的含量进行如下测定：取标准状况下含有SO2的废气1.00L，缓慢通过足量溴水（反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO48），在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试计算：（1）该废气样品中SO2的体积分数为。（2）该硫酸厂每天排放的SO2总量为32kg，若用石灰乳吸收该硫酸厂所排放的SO2，且生成CaSO3，则理论上每天需消耗Ca(OH)2的质量为kg。28．有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，ADCBCE的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。请回答下列问题：（1）B元素在周期表中的位置为；（2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为；（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是，最后阶段反应的离子方程式为 ；（4）B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示）29．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤA[ⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）⑧的原子结构示意图为_________。（2）②的气态氢化物分子的结构式为_____________。（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。（填化学式）（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次_________。（填“增大”、“减小”或“不变”）（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：。830.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成________________。根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成____________________。（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式。三．计算题（本题共有1小题，共8分）31．（8分）浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)．试计算：（1）参加反应Cu的质量为多少？（2）被还原的硫酸的物质的量为多少？888
