浙江省台州市2022-2022学年高二化学4月联考试题全卷总分：100分考试时间：90分钟相对原子质量:H:1O:16S:32Na:23Ag:108Cl:35.5一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( )A．增大反应物的量 B.增加压强C.升高温度 D.使用催化剂2．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是()A．υ(A)＝0.5mol/(L·ｓ)B．υ(B)＝0.3mol/(L·ｓ)C．υ(C)＝0.8mol/(L·ｓ)D．υ(D)＝1mol/(L·ｓ)3．下列说法中正确的是（）A．非自发的反应即不可能进行的反应B．自发反应即在任何条件下都能进行的反应C．绝大多数的放热反应都能自发进行，且反应热越大，反应进行得越完全D．吸热反应在常温、常压下不能自发进行，只有在高温下才可能自发进行。4．下列对“活化分子”的说法中不正确的是（）A.活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞B.升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C.对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快D.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加5.下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）A．保持表面干燥B．表面镀锌C．表面镶嵌铜块D．与电源负极相连6．已知448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则在该温度下的平衡常数是（）A．B．2401C．7D．7.下列变化过程中，ΔS＜0的是（）A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC．干冰的升华 D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)8.在体积可变的容器中发生反应N2+3H2NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是()A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多-8-D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞9.在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB.SO2为0.15mol/LC.SO2，SO3均为0.25mol/LD.SO3为0.4mol/L10．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol。下列结论正确的是( )A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量11.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8A．①B．④C．②③④D．①②③12.在一定温度下，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.增加C的量B.将容器的体积减小一半C.保持体积不变，充入氢气使体系的压强增大D.保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大13.反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（）A.将压强减小至原来的一半B.将反应温度升高至1200KC.添加催化剂D.增大水蒸气的浓度14．将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）+aQ（气），2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（）A．a的值为2 -8-B．平衡时X的浓度为0.2mol/L C．Y的转化率为60%D．反应速率v（Y）=0.3mol/（L·min）15．在一定温度下定容密闭容器中A（固）＋2B（气）C（气）＋D（气），当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是（）A．C的物质的量浓度B．混合气体的密度C．混合气体的压强D．混合气体的平均分子量16.下列叙述正确的是（） A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH D、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀17.在理论上可用于设计原电池的化学反应是()A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H<0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H>0C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0D．FeCl3(aq)十3H2O(1)Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H>018．如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是()A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．U型管中溶液pH逐渐减小19.已知299K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A．一定大于92.0kJB．一定等于92.0kJC．一定小于92.0kJD．不能确定20.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是()A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e-＋13O2-＝4CO2＋5H2OC．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e-＝2O2-D．电池的总反应是：2C4H10＋13O2®8CO2＋10H2O21．将含有0.4molCu(N03)2和0.4molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况下）是()A.13.44LB.6.72LC.2.8LD.5.6L-8-22.在一固定容积的密闭容器中，放入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小。则此反应中n值是()A.3 B.4 C.5 D.623．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为①C(石墨)+O2(g)==CO2(g)ΔH=-393.51kJ/mol、②C(金刚石)+O2(g)==CO2(g)ΔH=-395.41kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高24．向水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、Cl－、SO42-、NO3－将该溶液倒入惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻。氧化产物与还原产物的质量比为（）（A）35.5：108（B）16：207（C）8：1（D）108：35.525．下图是电解NaCl溶液（加有酚酞）装置，其中c、d为石墨电极。下列有关的判断正确的是（）A．a为负极、d为阳极B．c电极上的电极反应式为：2H++2e一==2H2↑C．电解过程中，d电极附近溶液变红D．电解过程中，氯离子浓度不变二．填空题（每空2分，共42分）26．（10分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，（1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2-8-反应的热化学方程式:.；（2）若已知下列数据：化学键H－HN≡N键能/kJ·mol－1435943试根据表中及图中数据计算N-H的键能kJ·mol－1（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1，E2______(填“增大”、“减小、”“不变”)。（4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)；△H1=akJ·mol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)；△H2=bkJ/mol若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=kJ/mol（用含a、b的式子表示）27．（16分）下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：（1）图中甲池的名称(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：。（3）乙池中反应的化学方程式为 ，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为L(标准状况下)，此时丙池中电极（填“C”或“D”）析出1.6g某金属，则丙池的某盐溶液可能是 (填序号)A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．Na Cl溶液 D．AgNO3溶液 (4)写出A和B的电极的电极反应式：，。28．（8分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；（1）已知，该反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，则ΔH0，△S0（填“＜，＞或＝”）。-8-（2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的CO与0.58molH2的混合气体充入2L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为mol·L-1·s-1。②列式计算300℃时该反应的平衡常数K=。29.（8分）中和热是在稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水所放出的热量。某同学利用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和热测定的实验，回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是（量筒除外）___________________。（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎塑料泡沫的作用在于___________。（3）用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求的中和热_________________(填“相等”或“不相等”).（4）用正确的方法测得含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ热量，表示其中和热的热化学方程式________________________________________。三、计算题（8分）30.在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c(H 2)=0.008mol/L。求：(1)该反应的平衡常数。(2)试求达到平衡状态时H2的转化率。（3）若在同温下，向10L的密闭容器注入0.20molHI气体，则平衡时各物质的浓度为多少。-8-高二年级第一次联考试题答案化学一、选择题（每小题2分，共50分）二、填空题(共42分，每空2分)26．（10分）（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol(2)390（3）减少，减少（4）(a-3b)/427．（16分）(1)__原电池___(2)CH3OH＋8OH――6e－＝CO32－＋6H2O(3)4AgNO3+2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3，0.28，D，BD（4）4OH--4e-=O2+2H2O，Ag++e-=Ag28．（8分）⑴______<，<⑵0.02（3）__K=4____29．（8分）（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少热量损失（3）相等-8-（4）KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol-8-
