浙江省台州市书生中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题全卷总分：100分考试时间：90分钟一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分共50分）1．下列物质中，属于强电解质的是（）A、酒精B、二氧化硫C、一水合氨D、硫酸钡2．下列实验中所选用的仪器合理的是（）A．用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸B．用碱式滴定管量取20.10mLCCl4C．用托盘天平称取8.56g食盐D．用酸式滴定管量取20.50mLKMnO4溶液3．已知充分燃烧乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水时放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ·mol-1B.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ·mol-1C.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ·mol-1D.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ·mol-14．如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法正确的是( )A．Fe是阴极，C是阳极B．负极反应式为：Fe－3e－＝Fe3＋C．盐桥中阴离子移向FeCl3溶液D．导线中的电流由石墨电极流向Fe电极5．下列事实中，能证明氯化钠是离子化合物的是（）A．氯化钠易溶于水B．氯化钠的水溶液能导电C．熔融状态下氯化钠能导电D．氯化钠不易分解6．下列离子方程式中属于水解反应的是（）A.HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-B.HCO3-＋H2OCO32-＋H3O+C.HCO3-＋OH-CO32-＋H2OD.CO32-＋H3O+HCO3-＋H2O7．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大逆反应速率的措施是（）A．恒容通入一定量的SO2B．增大体系容积C．恒容移去部分SO3 D．降低体系温度8.物质的量的浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX9.下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是()A．F－B．Cu2+C．S2－D．Na+10．将0.01mol/L的NaOH加水稀释10倍后溶液的pH值是（）A．0.001B．3C．11D．1311．用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是()8\nA．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．酸性MgSO4溶液D．酸性AgNO312．常温下pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=4的HCl溶液对水的电离程度的影响，下列叙述正确的是（）A．前者大B．后者大C．两者相同D．无法确定13.下列事实可证明氨水是弱碱的是()A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为514．下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜一锌原电池中，铜是负极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极15．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 （）A．2H++2e==H2B．Fe2++2e==FeC．2H2O+O2+4e==4OH- D．Fe3++e==Fe2+16．充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已经达到平衡状态的标志是()A．容器中SO2、O2和SO3共存B．SO2和SO3的物质的量浓度相等C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量比为2:1:2D．反应器内压强不再变化17.在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是（）A．K越大，反应程度越大B．K越大，反应程度越小C．K的大小与反应程度无关D．K越大，反应可能变大，也可能变小18.关于化学反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，下列反应速率表示反应最慢的是（）A、v(A)=1.4mol·L－1·s－1B、v(B)=0.6mol·L－1·s－1C、v(C)=1.5mol·L－1·s－1D、v(D)=1.6mol·L－1·min－119.CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO—+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.10mol·L—1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动20．已知反应3O2（g）＝2O3（g）的△H<0、△S>0，对此反应叙述正确的是()A．该反应在任何情况下均能自发进行B．该反应在任何情况下均不能自发进行C．该反应在一定条件下能自发进行D．条件不足，无法判断21．现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m和n的关系是（）8\nA．m＞nB．m＝nC．m＜nD．无法确定22．一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气）zC（气）。达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的浓度为0.3mol/L。下列叙述正确的是()A．平衡向正反应方向移动B．x+y＞zC．C的体积分数降低D．B的转化率增大23.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中()A．c(HCOO－)＞c(Na+)B．c(HCOO－)＜c(Na+)C．c(HCOO－)=c(Na+)D．无法确定c(HCOO－)与c(Na+)的关系24．用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是（）A．CuSO4B.CuSO4·5H2OC.CuOD.Cu(OH)225．下列最终有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+)+c(M+)=c(OH－)+c(A－)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)D．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液成酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)二、填空题（除注明分值外，其余每空2分，共50分）26.(7分)(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式_________________，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应的ΔH为____________________。（2）已知H2的热值为aKJ/g,请写出H2标准燃烧热的热化学方程式为。(3分)27．(9分)（1）氯化铝水溶液呈性，(1分)原因是（用离子方程式表示）。把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是（填化学式）。（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的（填化学式）以抑制其水解。28．(10分)某学生用0.1000mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．B．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mLE．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液8\n20220410F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。回答下列问题：（1）A步操作为（2）判断到达滴定终点的实验现象是；（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；（4）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为mL。(1分)（5）根据读数计算出该待测液的浓度为。(3分)29.(16分)（一）恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mo1·L—1。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为。(2)x=。(3)A的转化率为。(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是。A．压强不再变化B．气体密度不再变化C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1（二）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH，下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012①根据表中数据可判断ΔH0（填“＞”、“＝”或“＜”）。②在300℃时，将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将。A．向正方向移动B．向逆方向移动C．处于平衡状态D．无法判断（2）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，则正极的电极反应式为，随着反应的不断进行溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。30．(8分)(1)已知NaHCO3水溶液呈碱性。①用离子方程式表示NaHCO3水溶液呈碱性的原因________________________________②在NaHCO3水溶液中各离子浓度的大小关系是___________________________________8\n(2)在25℃下，将amol·L-1的醋酸溶液与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)则溶液显_____性（填“酸”“碱”或“中”）(1分)用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=_________________________。(3分)8\n班级姓名学号总序号座位号-------------------------------------装--------------------------订-------------------------------------线---------------------------------台州市书生中学2022学年第一学期高二化学期中考答卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分共50分）1234567891011121314151617[ZXXK]1819202122232425二、填空题（除注明分值外，其余每空2分，共50分）26.(7分)(1)________________________，ΔH为____________________。（2）。(3分)27．(9分)（1）呈性，(1分)原因是（用离子方程式表示）。固体产物是（填化学式）。（2），。28．(10分)回答下列问题：（1）（2）；（3）（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；（4）终点读数为mL。(1分)（5）待测液的浓度为。(3分)29.(16分)（一）(1)生成C的平均反应速率为。(2)x=。(3)A的转化率为。(4)平衡状态的标志的是。（二）（1）①ΔH0（填“＞”、“＝”或“＜”）。②。（2），pH30．(8分)(1)①_______________________________②__________________________________(2)显_____性(1分)Ka=_________________________。(3分)8\n高二化学部分答案DDCDCAACDCACDCCDACBAABCCA16.C4H10（g）+O2(g)===4CO2(g)+5H2O（l）;△H=-2.9×103kJ·mol-1l的ΔH为-2.68×103kJ·mol-126（1）①HA-+H2O≒H2A+OH-②c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)（3）中性10-9/(a-0.01)mol•L-1.28.（1）用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次（2）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（3）偏大（4）21.10（5）0．09000mol·L—18\n8
