平阳二中2022学年第一学期质检考试高二化学(选考)可能用到的相对原子质量：H：1O：16S：32C：12Ag：108Cu：64一、选择题（共18小题，其中1-10题，每题2分；11-18题，每题3分。共44分）1、近年来，多地公共汽车大部分采用天然气或燃料电池作为动力，其主要目的是水袋食物水袋固体碎块A．减少对大气的污染B．降低成本C．防止石油短缺D．加大发动机的动力2、右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐3、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C.1molC(S)和1molH2O(g)的能量总和大于1molH2（g）和1molCO（g）的能量D．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ4、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能A．⑤B．①③⑤C．③⑤D．①②④5、右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是A．Cu电极为正电极B．原电池工作时，电子从Zn电极流出C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuD．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液6、下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生C．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D．构成物质微粒间的化学键键能越小，该物质的能量就越低，物质越稳定7、分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：1将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀2将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈3用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以上事实的下列判断错误的是（ ） A．Z的阳离子氧化性最强 B．W的还原性强于Y的还原性 C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出 D．用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极8、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）6C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）9、下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A．4>2>1>3B．2>1>3>4C．4>2>3>1D．3>2>4>110、下列热化学方程式正确的是A．2SO2+O22SO3；DH=－196．6kJ·mol-1B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；DH=－285．8kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；DH=－571．6kJD．C(s)+O2(g)=CO2(g)；DH=+393．5kJ·mol-111、有甲、乙两个装置，下列说法错误的是A．甲、乙装置中，Zn的质量均减小B．甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生C．化学反应速率乙>甲D．甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu12、反应A＋BC(ΔH>0)分两步进行：①A＋BX(ΔH<0)，②XC(ΔH>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是13、反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A．(NH3)=0.010mol/（L·s）B．(O2)=0.0010mol/（L·s）C．(NO)=0.0010mol/（L·s）D．(H2O)=0.045mol/（L·s）14、用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所示．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．下列判断正确的是A．电解过程中，溶液的pH不断增大B．Q点对应的气体中，H2与O2的体积比为2：1C．阳极电极反应式为2H2O+4e﹣=4H++O2↑D．当转移0.4mole﹣时，电解生成的铜为6.4g15、下列有关热化学方程式的叙述正确的是6A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)；△H=-57.4kJ/molD．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H12C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2则△H1>△H216、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+17、反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．增加Fe的表面积 B．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 C．将容器的体积缩小一半 D．保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大18、爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列该蓄电池推断不正确的是A．放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应B．充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-C．蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动二、简答题（本大题共4小题，共56分）19、（8分）（1）①1g硫粉在O2中充分燃烧放出akJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。②已知25℃时，C2H5OH(l)的燃烧热为1366.8kJ/mol，用热化学方程式表示：（2）一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线图如下图所示，则①在10S内Z的平均速率为②该反应的化学方程式。20、I．（6分）（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。(填字母)A．C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H>0B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(1) △H<0（2）钢铁的电化学腐蚀原理，在酸性环境中发生析氢腐蚀，在中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀。①写出图1中石墨电极的电极反应式：。②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。6II．（16分）电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题：（1）装置A中的Y电极为 极，X电极的电极反应式为 ，工作一段时间后，电解液的PH将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。（2）若装置B中a为石墨电极、b为铁电极，W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），则铁电极的电极反应式为 。电解一段时间后若要恢复原溶液的成分和浓度，应该采用 的办法。（3）若利用装置B进行铜的精炼，则a电极的材料为 ，工作一段时间后装置B电解液中c（Cu2+）将 （填“增大”、“减小”、“不变”）．（4）若装置B中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16g，则流经电路的电子的物质的量为 。21、（10分）1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（选填“A”、“B”或“C”）；(2)图II是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，则写出该反应的热化学方程式_____________________________________________(3)E1的大小对该反应的反应热有无影响？。(选填“有”或“无”)(4)进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键C－HCl－ClC—ClH—Cl键能/kJ·mol–1X243330432已知：反应CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)；△H=-106kJ/mol，则上表中X＝。（5）已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；DH＝-393.5kJ·mol-16②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；DH＝-566kJ·mol-1③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；DH＝+141kJ·mol-1则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝____________________温度计硬纸板碎纸条22、（16分）I、某学生实验小组用50mL0．50mol•L—1的盐酸与50mL0．50mol•L—1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定（1）图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为。（2）将反应混合液的温度记为反应的终止温度。（3）下列说法正确的是A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅II、某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________________。（2）实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________。（3）写出实验③的化学反应方程式。（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。t0O2的体积③④⑤分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。6平阳二中2022学年第一学期质检考试高二化学答案一、选择题（1--10，每题2分，11--18每题2分共44分）题号12345678910答案ABDADCCBAB题号11121314151617181920答案BACDCDBD二、简答题（共56分）19、略20I、(1)C(2)略II（1） 正极 ，H2--2e﹣+2OH﹣=2H2O ， 减小 （2） 2H++2e﹣=H2↑ ，通入适量HCl（3） 粗铜 ， 减小 （4）0.02mol ，．21、(1)C（1分）(2)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol(3分)(3)无（1分）(4)413(3分)（5）-80KJ/mol22I、①环形玻璃搅拌器(2分)②最高(2分)③A(2分)II（1）降低了活化能（2分）（2）探究浓度对反应速率的影响（2分）向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（2分）（3）2H2O2O2↑＋2H2O（2分）（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率（2分6
