海南省国科园实验学校2022—2022学年度第一学期高二年级化学期中考试试卷（总分：100分时间90分钟）第Ⅰ卷（共36分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5S32Cu64Fe56一、选择题（本题共6小题，每小题2分共12分。只有一项是符合题目要求的）1、下列说法不正确的是（）A、放热反应不需加热即可发生B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应2、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A、υ(H2)=0.1mol·L-1·min-1B、υ(N2)=0.2mol·L-1·min-1C、υ(NH3)=0.15mol·L-1·min-1D、υ(H2)=0.3mol·L-1·min-13、在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是（）A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减反应D.是熵增效应大于能量效应4、某温度下,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H>0。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（）A、恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深B、恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小C、恒容，升高温度，正反应速率减小D、恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低5、可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、①④⑥B、②③⑤C、①③④D、①②③④⑤⑥6、H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是（ ） A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程 C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行-7-\n二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意）7、已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（ ） A．H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1 B．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多 D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4kJ•mol﹣18、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（已知N2O42NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙105Pa106Pa107PaA的转化率温度9、有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)右图表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是()A、正反应吸热：m+n>p+qB、正反应放热：m+n<p+qC、正反应放热：m+n>p+qD、正反应吸热：m+n<p+q10、反应2A(g)2B(g)+E(g)（△H>0）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A、加压B、降温C、减少E的浓度D、减压11、白磷在氧气中燃烧放热，反应为：P4+5O2==P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据下列推断正确的是（）A．6a+5d<4c+10bB．△H=(4c+12b－6a－5d)kJ·mol—1C．6a+5d<4c+12bD．△H=(6a+5d－4c－12b)kJ·mol—112、已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H1=－110.5kJ·mol－1C(s)+O2(g)==CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H为（）A、+283.kJ·mol－1B、+172.5kJ·mol－1C、－172.5kJ·mol－1lD、－504kJ·mol－1-7-\n第Ⅱ卷(非选择题，共64分)13、(12分)(1)固态硫加热形成气态硫要吸收能量：1mol固态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H1；1mol气态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H2，则△H1_____△H2(2)常温下1gCH4完全燃烧并生成液态水，放出55.64kJ的热量，写出CH4燃烧的热化学方程式：_____________________________________________________（3）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量，其热化学方程式为：___________。（4）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_________________________。14、（12分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。（1）图中反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=（用含E1、E2的代数式表示）。（2）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能，因此反应速率，你认为改变的条件是：。15、（12分）甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．请回答下列问题：（1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）达平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如右下图所示①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 ．②该反应的△H 0，△S 0（填“＜”、“＞”或“=”）．（2）在压强为0.1MPa条件下，amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0（Ⅱ）若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是 （填序号）．A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离出来C．恒容下充入He，使体系的总压强增大D．再充入amolCO和3amolH216、（10分）现有反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：（1）该反应的逆反应为__________热反应，且m+n__________p（填“＞”“=”或“＜”）．（2）减压时，A的质量分数__________．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________．（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________．-7-\n（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________．（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________（填“变深”“变浅”或“不变”）．17、(10分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/℃70080083010001200[Z平衡常数K1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“<”“>”“=”)；(2)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变c．c(A)不随时间改变d．单位时间里生成C和A的物质的从相等(3)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。(4)某温度下平衡浓度符合下式c(A)·c(B)=c(C)·c(D)试判断此时的温度为℃18、（8分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 ===K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4表示的反应速率为：υ(KMnO4)= 。（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示，发现速度有突然变快的情况。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 ①该小组同学提出的假设是 。②请你在表中空白处填上合适的物质帮助该小组同学完成实验方案。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0t学校_______________________班级_______________________姓名________________________________考号_______________——————————密——————————封————————————线———————————内——————————禁止————————答题——海南省国科园实验学校2022—2022学年度第一学期-7-\n高二年级化学期中考试试卷答题卡题号选择题131415161718总分得分一、选择题题号123456答案题号789101112答案13、(12分，每空3分)（1）_____（2）_____________________________________________________。（3）___________。（4）_________________________。14、（12分，每空2分）（1），。（2），，。15、（12分，每空3分）（1）① ．② ， ．-7-\n（2） 16、（10分，第4题2分，其余每空1分）（1）__________，__________。（2）__________．（3）__________，__________．（4）__________．（5）__________．（6）__________；__________17、(10分，每空2分)（1），（2）。（3）。（4）。18、（8分，每空2分）（1） 。（2） 。（3）① 。②。海南省国科园实验学校2022—2022学年度第一学期高二年级化学期中考试试题答案一、选择题-7-\n题号123456答案ABDCAD题号789101112答案ACDDBCDB13、(12分，每空3分)(1)>(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.24kJ/mol（3）①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.8kJ·mol－1（4）B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝－2165kJ·mol－1 14.（(12分，每空2分)）（1）放热；需要；E2-E1（2）降低；加快；使用了催化剂15(12分，每空3分)（1）①0.0030mol•L﹣1•min﹣1；②＞，＞；（2）BD16、（10分，第4题2分，其余每空1分）（1）放热，＞（2）增大．（3）增大，减小．（4）减小．（5）不变．（6）变深；变浅17、(10分)(1)K=c(C)·c(D)/c(A)·c(B)，△H<0(2)C(3)2.5(4)83018、（共8分）（1）其他条件相同时，增大KMnO4浓度（或反应物浓度），反应速率增大（2）1.5×10-2 mol/(L·min)（3）①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用） [不指出MnSO4（或Mn2+）扣分]②MnSO4-7-
