湖北省荆州市部分县市2022届高三理综（化学部分）上学期期末统考试题下列叙述涉及的化学相关知识，其中不正确的是①打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合③用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关⑤氟利昂（CF2Cl2）会破坏大气臭氧层，从而导致“温室效应”⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑦一定条件下，仅用稻草就可制得酒精和氨基酸⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂A．④⑤⑦⑧B．③④⑤⑧C．①②③⑥D．①④⑤⑦8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．Na2O2与足量H2O反应，共生成2.24LO2，转移电子的数目为0.2NAB．1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NAC．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD．1molNa2O和Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA9．现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是A．简单阳离子的氧化性：Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>MC．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>YD．等浓度X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z>Y2Z10．下列装置应用于实验室制备氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O11．某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+，⑤H+，⑥CO32-，⑦NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是A．②⑤⑥⑦B．②③⑤⑦C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑦12．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是-6-\nA．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－aB．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)C．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0．1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)>C(Na＋)>c(A－)D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）13．一定量的金属Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到混合气体（含NO、N2O4、NO2）共1.8mol。将上述气体平均分为两份，一份与标准状况下8.96LO2混合后，用水吸收，无气体剩余；另一份恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，则其中NaNO3的物质的量为A．0.25molB．0.2molC．0.15molD．0.1mol26．（14分）Ⅰ.A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性。试回答：（1）D元素在周期表中的位置为;（2）由A、D、E三种元素形成的盐的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因；（3）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反应式：。Ⅱ.将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，向此反应后的溶液中滴加0.001mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]Ⅲ.某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)n(M):n(H2O)M转化率H2O转化率1：10.50.51：20.670.331：30.750.25①该反应的平衡常数为_____。该温度下，向容器中充入1molM、3molH2O、2molN、1.5molH2，则起始时该反应速率V正____V逆（填“>”、“<”或“=”）②结合表中数据判断下列说法中正确的是。A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比D．当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.8527．(14分)铁是地壳中含量第二的金属元素,其单质、合金及化合物在生产生活中的应用广泛。（一）工业废水中含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法是电解法,该法用Fe作电极电解含的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。-6-\n（1）用Fe作电极的目的是。（2）阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应式解释）溶液中同时生成的沉淀还有。（二）氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在4000C以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁。制备高纯铁粉涉及的主要生产流程如下：已知:①某赤铁矿石含60.0%Fe2O3、3.6%FeO,还含有A12O3、MnO2、CuO等。②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的PH如下：（3）步骤②中加双氧水的目的是，pH控制在3.4的作用是.已知25°C时，，该温度下反应：的平衡常数K=。（4）如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净？（5）制备氮化铁磁粉的反应：（未配平），若整个过程中消耗氨气34.0g，消耗赤铁矿石2kg，设整个过程中无损耗，则氮化铁磁粉的化学式为。28．(15分)电石的主要成分为CaC2，易与水反应生成C2H2，故C2H2俗称电石气。某同学设计如下方案测定电石中CaC2的纯度(杂质不参加反应）。实验原理通过测定生成的气体的体积(标准状况），可确定样品中CaC2的含量。实验步骤：①称取样品1.2g；②把1.2g样品放入气密性良好的气体发生装置，如图所示；③向样品中滴入水，至不再产生气泡，用量筒排水集气，量筒内液面在360mL处恰与水槽内液面相平④作为反应器的烧瓶中有24mL液体。请回答下列问题：（1）上述实验所用的玻璃仪器有导管、水槽、、、。（2）若实验前有1000mL、500mL、250mL的量筒备用，则应选用mL的量筒。（3）生成气体体积是mL,为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是（4）若将C2H2通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液的紫红色会变浅，配平并完成化学方程式-6-\nKMnO4+。若该实验生成的C2H2完全被KMnO4溶液氧化，至少需0.1mol•L-1的KMnO4溶液mL。（5）通过以上数据计算，可得样品中CaC2的纯度为。36．[化学—选修2化学与技术](15分）空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下：（1）目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的。（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是。（3）步骤④的离子方程式为。（4）步骤⑥的蒸馏过程中,溴出口温度要控制在80〜90℃。温度过高或过低都不利于生产，理由是。（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。分离仪器的名称是，分离时液溴从分离器（填“上口”或“下口"）排出。（6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、S02吸收、氯化”的原因是。（7）某同学测得苦卤中溴的含量为0.8g/L，已知步骤①〜⑥中溴共损失了25%，步骤⑦和步骤⑧又共损失了所得溴蒸气的10%，若处理10m3这样的苦卤，可得到液溴mol。37．[化学——选修3物质结构与性质](15分）冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼铝的助熔剂，制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式为：2Al(OH)3+12HF+3A=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O（1）熔融晶体A时需要破坏的作用力是，冰晶石中的配位体是。（2）上述反应的生成物中属于非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为，该分子的空间构型为。（3）反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，用化学方程式表示二者的电负性大小，写出含有其中电负性较小元素的原子，且形成的分子的空间构型呈“V”形的物质的化学式(单质和化合物各写一种）、。（4）某种A1-Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为。若晶胞的边长为anm,则合金的密度为g•cm-3。38．[化学——选修5有机化学基础]（15分）某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色；J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系（无机物略去）：-6-\n（1）属于芳香烃类的A的一种同分异构体（不包括A）中，在同一平面的原子最多有个；（2）J中所含的含氧官能团的名称为。（3）E与H反应的化学方程式是；反应类型是。（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物M，以M为单体合成的高分子化合物的名称是（5）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式：①与FeCl3溶液作用显紫色；②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种。荆州市部分县市2022－2022学年度高三上学期期末统考化学参考答案选择题：7.A8.D9.C10.C11.B12.C13.B26．（14分）Ⅰ.（1）第二周期、第VA族（2分）（2）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（2分）（3）H2－2e—+2OH—=2H2O（2分）Ⅱ.BaSO4（2分）Ⅲ.①1（2分）、=（2分）②AB(2分)27．（14分）（1）提供还原剂Fe2+(2分）（2）2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-)(1分）Fe(OH)3(1分）（3）将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（2分）使溶液中的Fe3+完全沉淀，而其他金属离子不沉淀（2分）5.0×10-9（2分）（4）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则表明沉淀没有洗净；若无沉淀生成，则表明已洗净（2分）（5）Fe8N（2分）28.（15分）（1）圆底烧瓶、分液漏斗、量筒（3分）（2）500（2分）（3）336；使量筒内外液面相平、视线与量筒内液面的最低处相切（2+2=4分）（4）2、1、3、1、2、2、4H2O;（2分）300（2分）（5）80%（2分）-6-\n36.（15分）37.（15分）38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）（1）14（2分）（2）（酚）羟基、羧基（2+2=4分）（3分）酯化反应（或取代反应）（2分）（4）聚苯乙烯（2分）（2分）-6-
