2022-2022学年湖北省襄阳市枣阳二中高三（上）期中化学试卷 一、选择题（每题3分，16小题，满分48分）1．（2022春•宜昌期末）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水 2．（2022春•宜昌期末）分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）A．5种B．6种C．7种D．8种 3．（2022秋•枣阳市校级期中）下列反应中，属于取代反应的是（ ）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．A．①②B．②④C．①③D．③④ 4．（2022春•宜昌期末）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．含有0.1mol•L﹣1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣ 5．（2022•北京）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块 6．（2022秋•枣阳市校级期中）阿伏加德罗常数的符号为NA，则下列叙述正确的是（ ）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．1molCnH2n+2烃分子中，含有碳碳键的数目为（3n+1）NAC．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于存在氢键的缘故D．2g重氧水（H218O）所含的中子数为NA 7．（2022•梧州模拟）下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是（ ）A．CO2、SO2、CO（品红溶液）B．NaCl、AgNO3、Na2CO3（稀盐酸）C．H2SO4、BaCl2、KCl（碳酸钠溶液）D．C2H5OH、CH3COOH、CH3COONa（石蕊试液） 8．（2022•海南）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）A．氘（D）原子核外有1个电子-20-\nB．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同 9．（2022•海南）下列化合物的俗称与化学式不对应的是（ ）A．绿矾﹣FeSO4•7H2OB．芒硝﹣Na2SO4•10H2OC．明矾﹣Al2（SO4）3•12H2OD．胆矾﹣CuSO4•5H2O 10．（2022春•宜昌期末）下列有关化学与生活的叙述错误的是（ ）A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源B．常在包装袋内放入生石灰以防止月饼等富脂食品氧化变质C．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染D．采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体 11．（2022春•老河口市校级期末）已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ•mol﹣1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）A．196.64kJB．98.32kJC．＜196.64kJD．＞196.64kJ 12．（2022春•老河口市校级期末）为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（ ）A．C2H5OHB．C．CH3CH2CH2COOHD． 13．（2022•江西）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（ ）A．0.1（b﹣2a）mol/LB．10（2a﹣b）mol/LC．10（b﹣a）mol/LD．10（b﹣2a）mol/L 14．（2022•肇庆二模）设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ）A．标准状况下，2.24L苯中含有0.3NA个碳碳双键B．22.4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子C．1L1mol/L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NAD．5.6g铁在0.1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA -20-\n15．（2022春•老河口市校级期末）2022年3月11日日本地震损坏核电站设备，引起核泄漏．钚是核工业重要原料，原子核内质子数为94，有多种同位素如钚﹣238、钚﹣242、钚﹣244等，下列关于钚﹣238说法错误的是（ ）A．钚是f区元素B．核外电子数238C．核内中子数144D．钚是锕系元素 16．（2022春•老河口市校级期末）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：v3++VO2++H2OVO2++2H++V2+．下列叙述正确的是（ ）A．充电时阳极附近溶液的酸性减弱B．充电时阳极反应式为：VO2++2H++e﹣=VO2++H2OC．放电过程中电解质溶液中阳离子移向负极D．放电时每转移1mol电子，负极有1molV2+被氧化 二、填空题（本题共7小题，满分52分）17．（2022秋•枣阳市校级期中）现有①Na2O②SO3③铁④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3晶体⑦氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号）：以上物质在常温下（1）能导电的是 ；（2）属于非电解质的是 ；（3）属于电解质的是 ；（4）属于弱电解质的是 ． 18．（2022秋•枣阳市校级期中）写出下列反应的化学方程式：（1）有H2O参加的化合反应： ；（2）有H2O生成的分解反应： ；（3）有HCl生成的置换反应： ；（4）有HCl参加的复分解反应： ． 19．（2022•沈阳三模）某有机混合物4.6g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重14.2g，经过滤得到20g沉淀．该有机样品可能是（ ）A．C2H6O2B．CH4和C2H6的混合物C．C2H6O和C3H8O3的混合物D．CH4O和C3H8O的混合物 20．（2022秋•枣阳市校级期中）正盐A能发生下图所示的反应，图中①～⑧分别代表有关反应中的一种物质（某些物质已略去），其中①、②、④、⑤为无色气体．-20-\n请完成下列各题：（1）写出化学式A ⑥ ⑦ ．（2）写出下列反应方程式：⑧+⑦→②+③+⑥： ①+④→⑤： ．（3）⑧→⑤的离子方程式为： ． 21．（2022秋•枣阳市校级期中）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 （2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为 ．（3）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K （填写增大、减小或不变），HI浓度的变化正确的是 （用图2中a﹣c的编号回答）②若加入I2，则H2浓度的变化正确的是 （用图2中d﹣f的编号回答） 22．（2022•河南模拟）镁合金是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、镀和铀的生产，氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等．（1）氧化镁的电子式为 ．（2）写出镁与TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式： ．（3）从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有 ．（4）某研究小组同学在实验室用卣块制备少量Mg（ClO3）2.6H2O，其流程如下：已知：I卤块主要成分为MgCl2.6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．Ⅱ可选用的试剂：H2O2，稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO．①加入BaCl2溶液的目的是 ．②步骤X中需将Fe2+转化为Fe3+，所选的试剂为 ．③Mg（ClO3）2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式： ． 23．（2022秋•枣阳市校级期中）等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：（1）两种金属的活动性顺序是 ＞ ；两种金属氯化物的摩尔质量是 ＞ ；-20-\n（2）将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：实验序号甲乙丙混合粉末质量（g）6.218.624.8生成气体气体（mL）224056005600①乙组实验中，盐酸 （填“过量”、“适量”或“不足量”）②上述所用的盐酸的物质的量浓度为 mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是 ． -20-\n2022-2022学年湖北省襄阳市枣阳二中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（每题3分，16小题，满分48分）1．（2022春•宜昌期末）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水【考点】化学反应的能量变化规律．【分析】根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答．【解答】解：A、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A正确；B、乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故B错误；C、铝与氧化铁粉末反应是一个放热反应，故C错误；D、氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 2．（2022春•宜昌期末）分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）A．5种B．6种C．7种D．8种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】先确定C5H12的同分异构体：正戊烷、异戊烷和新戊烷，然后根据各有机物的结构简式及等效H原子分别判断正戊烷、异戊烷和新戊烷中含有的一氯代物种类即可．【解答】解：分子式为C5H11Cl的同分异构体有：主链有5个碳原子：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子：CH2C（CH3）2CH2Cl；总共有8种情况，故选D．【点评】本题考查以氯代物的同分异构体的判断，题目难度中等，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类：一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效；氯原子取代任意一个等效氢原子所得的一氯代物是同一种． 3．（2022秋•枣阳市校级期中）下列反应中，属于取代反应的是（ ）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．A．①②B．②④C．①③D．③④【考点】取代反应与加成反应．【专题】有机反应．-20-\n【分析】有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，据此进行判断．【解答】解：①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br，该反应为加成反应，故①错误；②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，该反应为乙醇的消去反应，故②错误；③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应为酯化反应，也属于取代反应，故③正确；④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O，该反应为苯的硝化反应，也属于取代反应，故④正确；故选D．【点评】本题考查有机物的性质、有机反应类型，题目难度不大，注意掌握常见有机反应类型及判断方法，明确取代反应与其它反应类型的区别，试题培养了学生的灵活应用能力． 4．（2022春•宜昌期末）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．含有0.1mol•L﹣1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．强碱性溶液中存在大量氢氧根了，铝离子与氢氧根离子反应；B．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；C．碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀；D．pH=1的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应．【解答】解：A．Al3+与强碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；C．Ca2+、CO32﹣、之间反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．室温下pH=1的溶液为酸性溶液，Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣之间不发生反应，都不与酸性溶液反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；是“可能”共存，还是“一定”共存等． 5．（2022•北京）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块-20-\n【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】使用外加电流的阴极保护法说明该该金属防腐的措施中连接外加电源，且阴极连接电源负极．【解答】解：A．水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；B．对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误；C．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；D．镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护船身而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；故选A．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断，从而找出科学的防锈方法． 6．（2022秋•枣阳市校级期中）阿伏加德罗常数的符号为NA，则下列叙述正确的是（ ）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．1molCnH2n+2烃分子中，含有碳碳键的数目为（3n+1）NAC．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于存在氢键的缘故D．2g重氧水（H218O）所含的中子数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、离子化合物中也可以含共价键；B、n个碳原子间能形成（n﹣1）条共价键；C、氢键影响的是物质的物理性质；D、重氧水的摩尔质量为20g/mol．【解答】解：A、单质和离子化合物中也可以含共价键，故含共价键的不一定是共价化合物，故A错误；B、n个碳原子间能形成（n﹣1）条共价键，故1molCnH2n+2烃分子中，含有碳碳键的数目为（n﹣1）NA个，故B错误；C、氢键影响的是物质的物理性质，不影响物质的化学性质，故C错误；D、重氧水的摩尔质量为20g/mol，故2g重氧水的物质的量为0.1mol，而重氧水中含10个中子，故0.1mol重氧水中含1mol中子即NA个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大． 7．（2022•梧州模拟）下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是（ ）A．CO2、SO2、CO（品红溶液）B．NaCl、AgNO3、Na2CO3（稀盐酸）C．H2SO4、BaCl2、KCl（碳酸钠溶液）D．C2H5OH、CH3COOH、CH3COONa（石蕊试液）【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．-20-\n【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．品红只能检验出二氧化硫；B．盐酸与硝酸银反应生成沉淀，盐酸与碳酸钠反应生成气体；C．碳酸钠与硫酸反应生成气体，与氯化钡反应生成沉淀；D．石蕊遇乙醇不变色，遇乙酸变红色，遇乙酸钠变蓝色．【解答】解：A．品红只能检验出二氧化硫，不能鉴别二氧化碳、一氧化碳，故A选；B．盐酸与硝酸银反应生成沉淀，盐酸与碳酸钠反应生成气体，盐酸与NaCl不反应，现象不同，可以鉴别，故B不选；C．碳酸钠与硫酸反应生成气体，与氯化钡反应生成沉淀，与KCl不反应，现象不同，可以鉴别，故C不选；D．石蕊遇乙醇不变色，遇乙酸变红色，遇乙酸钠变蓝色，现象不同，可以鉴别，故D不选；故选：A．【点评】本题考查物质的鉴别，注意物质之间的反应及反应现象为解答的关键，注意把握不同现象可检验，侧重物质之间反应的考查，题目难度不大． 8．（2022•海南）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同【考点】同位素及其应用．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；B．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20．【解答】解：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；B．1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D正确，故选C．【点评】本题考查同位素、同素异形体的概念，相对分子质量的计算，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题． 9．（2022•海南）下列化合物的俗称与化学式不对应的是（ ）A．绿矾﹣FeSO4•7H2OB．芒硝﹣Na2SO4•10H2OC．明矾﹣Al2（SO4）3•12H2OD．胆矾﹣CuSO4•5H2O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．绿矾是含有7个结晶水的硫酸亚铁，化学式为FeSO4•7H2O；B．芒硝为十水合硫酸钠，化学式为Na2SO4•10H2O；C．明矾为十二水和硫酸铝钾，化学式为KAl（SO4）2•12H2O；-20-\nD．含有5个结晶水的硫酸铜晶体为胆矾，又名蓝矾．【解答】解：A．七水合硫酸亚铁又名绿矾，绿矾的化学式为FeSO4•7H2O，故A正确；B．Na2SO4•10H2O又名芒硝，是含有10个结晶水的硫酸钠晶体，故B正确；C．明矾的化学式不是Al2（SO4）3•12H2O，明矾中含有钾离子，明矾正确的化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，故C错误；D．五水硫酸铜又名胆矾、蓝矾，所以胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，故D正确；故选C．【点评】本题考查物质的俗称及化学式，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见物质的名称与化学式，选项C为易错点，注意明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O． 10．（2022春•宜昌期末）下列有关化学与生活的叙述错误的是（ ）A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源B．常在包装袋内放入生石灰以防止月饼等富脂食品氧化变质C．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染D．采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体【考点】常见的生活环境的污染及治理；清洁能源；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，无污染产生，B．生石灰用作干燥剂，不能将食品氧化；C．白色污染与塑料有关，难以降解；D．NO和CO转化为氮气和二氧化碳．【解答】解：A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，不会对环境造成污染，为清洁能源，故A正确；B．生石灰具有吸水性，常在包装袋内放入生石灰保持干燥，但不具有还原性，不能防止食品氧化而变质，故B错误；C．塑料难以降解，所以利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染，故C正确；D．采用纳米二氧化钛光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为氮气和二氧化碳，均为无毒物质，故D正确；故选：B．【点评】本题考查环境污染、能源与生活，把握常见的环境污染问题及物质的性质为解答的关键，难度不大． 11．（2022春•老河口市校级期末）已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ•mol﹣1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）A．196.64kJB．98.32kJC．＜196.64kJD．＞196.64kJ【考点】化学反应的可逆性．【专题】化学平衡专题．【分析】根据热化学方程式得出生成1molSO3时放出的热量，利用极限法计算出2molSO2和1molO2反应生成SO3的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量．-20-\n【解答】解：根据热化学方程式SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ•mol﹣1的含义，可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，所以生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ，由于该反应为可逆反应，2molSO2和1molO2不能完全反应，所以放出的热量一定小于196.64kJ，故选C．【点评】本题以反应热的计算为载体，考查可逆反应的不完全性，注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物． 12．（2022春•老河口市校级期末）为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（ ）A．C2H5OHB．C．CH3CH2CH2COOHD．【考点】有机物实验式和分子式的确定；常见有机化合物的结构．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】由图可知，核磁共振氢谱有3个吸收峰，故有机物分子中有3种H原子，H原子数目之比等于对应峰的面积之比，结合等效氢判断；等效氢判断：①同一碳原子上的氢原子是等效的，②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的，③处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的．【解答】解：核磁共振氢谱有3个吸收峰，故有机物分子中有3种H原子，A、C2H5OH即CH3CH2OH中，羟基上1种H原子、甲基上有1种H原子，亚甲基上有1种H原子，故核磁共振氢谱中有3个峰，故A正确；B、中2个甲基上的H原子与碳碳双键中的H原子所处化学环境不相同，有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故B错误；C、CH3CH2CH2COOH中甲基中的H原子与羧基基中的H原子、2个亚甲基上H原子所处化学环境不同，有4种H原子，核磁共振氢谱中有4个峰，故C错误；D、为对称结构，甲基与苯环上的H原子所处化学环境不同，有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查H核磁共振谱图的运用，较简单，注意核磁共振氢谱中分子中有几种不同的氢，则就有几组峰是解题的关键． -20-\n13．（2022•江西）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（ ）A．0.1（b﹣2a）mol/LB．10（2a﹣b）mol/LC．10（b﹣a）mol/LD．10（b﹣2a）mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】压轴题；守恒法．【分析】由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓、Ag++Cl﹣═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度．【解答】解：取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则Ba2++SO42﹣═BaSO4↓11amolamol另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则Ag++Cl﹣═AgCl↓11bmolbmol由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L，氯离子的浓度为=10bmol/L，根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得x=10（b﹣2a）mol/L，故选D．【点评】本题考查离子浓度的有关计算，明确溶液不显电性是解答本题的关键，并注意溶液均分为5份是学生解答中容易忽略的地方，难度不大． 14．（2022•肇庆二模）设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ）A．标准状况下，2.24L苯中含有0.3NA个碳碳双键B．22.4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子C．1L1mol/L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NAD．5.6g铁在0.1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标准状况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；B、没有告诉是标准状况下，题中条件无法计算22.4L氯气的物质的量；C、氯化铜溶液中铜离子部分水解，铜离子数目减少；D、先判断过量情况，然后根据不足量计算出转移的电子数．【解答】解：A、由于标准状况下，苯不是气体，题中条件无法计算2.24L苯的物质的量，故A错误；B、没有告诉是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氯气的物质的量，故B错误；-20-\nC、1L1mol/L的氯化铜溶液中含有溶质氯化铜1mol，由于铜离子部分水解，铜离子数目减少，溶液中Cu2+的数目小于NA，故C正确；D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁完全反应消耗0.15mol氯气，显然氯气的物质的量不足；0.1mol氯气完全反应转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系． 15．（2022春•老河口市校级期末）2022年3月11日日本地震损坏核电站设备，引起核泄漏．钚是核工业重要原料，原子核内质子数为94，有多种同位素如钚﹣238、钚﹣242、钚﹣244等，下列关于钚﹣238说法错误的是（ ）A．钚是f区元素B．核外电子数238C．核内中子数144D．钚是锕系元素【考点】元素周期表的结构及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】钚﹣238是指其质量数为238，质子数为94，中子数为144；由元素周期表可知，它为锕系元素，属于f区，由此分析解答．【解答】解：钚﹣238是指其质量数为238，质子数为94，中子数为144；由元素周期表可知，它为锕系元素，属于f区，质子数等于电子数，电子数是94，所以B项不正确，故选B．【点评】熟练掌握在原子中的两个等量关系：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数和相对原子质量=质子数+中子数，常是解决此类问题的关键． 16．（2022春•老河口市校级期末）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：v3++VO2++H2OVO2++2H++V2+．下列叙述正确的是（ ）A．充电时阳极附近溶液的酸性减弱B．充电时阳极反应式为：VO2++2H++e﹣=VO2++H2OC．放电过程中电解质溶液中阳离子移向负极D．放电时每转移1mol电子，负极有1molV2+被氧化【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知，反应中V2+离子被氧化，应是电源的负极，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，根据原电池的工作原理进行分析，A．根据阳极上发生的电极反应式判断酸性变化；B．充电时，阳极上得电子发生还原反应；C．放电过程中，电解质溶液中的阳离子向正极移动；D．放电时，根据V2+与转移电子之间的关系式判断．【解答】解：A．充电时，阳极反应式为：VO2++H2O=VO2++2H++e﹣，所以阳极附近溶液的酸性增强，故A错误；B．充电时，阳极反应式为：VO2++H2O=VO2++2H++e﹣，故B错误；C．放电时，该装置是原电池，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；D．放电时，负极上V2+被氧化生成v3+，每转移1mol电子，负极有1molV2+被氧化，故D正确；-20-\n故选D．【点评】本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握原电池中电子及溶液中离子的定向移动问题，本题从化合价的变化进行判断是做题的关键． 二、填空题（本题共7小题，满分52分）17．（2022秋•枣阳市校级期中）现有①Na2O②SO3③铁④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3晶体⑦氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号）：以上物质在常温下（1）能导电的是 ③⑦ ；（2）属于非电解质的是 ②④ ；（3）属于电解质的是 ①⑤⑥ ；（4）属于弱电解质的是 ⑤ ．【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】物质导电的条件：含有自由移动的离子或自由电子；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；能完全电离的电解质，属于强电解质，只能够部分电离的电解质属于弱电解质；【解答】解：①Na2O不含自由电子和自由离子，不能导电；熔融状态下能完全电离出只有离子而导电的化合物是电解质，属于强电解质；②SO3不含自由电子和自由离子，不能导电；本身不能电离，属于非电解质；③铁含有自由电子，能够导电；是单质，既不是电解质，也不是非电解质；④蔗糖不含自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质；⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）不含自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液中部分电离，属于电解质，是弱电解质；⑥KNO3晶体不含自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里或熔融状态下能完全电离产生自由移动碘离子而导电的化合物是电解质，是强电解质；⑦氢氧化钠溶液含有自由离子，能够导电；是混合，既不是电解质，也不是非电解质；（1）能导电的是③⑦；（2）属于非电解质的是②④；（3）属于电解质的是①⑤⑥；（4）属于弱电解质的是⑤．故答案为：（1）③⑦（2）②④（3）①⑤⑥（4）⑤．【点评】本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质、强电解质的定义，熟悉相关概念是解题关键，注意电解质、非电解质都是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，题目难度不大． 18．（2022秋•枣阳市校级期中）写出下列反应的化学方程式：（1）有H2O参加的化合反应： Na2O+H2O=2NaOH ；（2）有H2O生成的分解反应： H2CO3=H2O+CO2↑ ；（3）有HCl生成的置换反应： 2HI+Cl2=2HCl+I2 ；（4）有HCl参加的复分解反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ．【考点】化学基本反应类型．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．化合反应是指有两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；分解反应是指有一种物质生成两种或两种以上的物质的反应；-20-\n有一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，结合生成物质的性质解答．【解答】解：（1）H2O参加的化合反应如Na2O+H2O=2NaOH，故答案为：Na2O+H2O=2NaOH；（2）碳酸分解生成水和二氧化碳，属于分解反应，反应的化学方程式为：H2CO3=H2O+CO2↑，故答案为：H2CO3=H2O+CO2↑；（3）有HCl生成的置换反应，如：2HI+Cl2=2HCl+I2，故答案为：2HI+Cl2=2HCl+I2；（4）有HCl参加的复分解反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．【点评】本题考查离子反应、化学反应的书写及四种基本反应类型，为高频考点，把握物质性质及反应物、生成物类别为解答的关键，侧重化学用语的考查，题目难度不大． 19．（2022•沈阳三模）某有机混合物4.6g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重14.2g，经过滤得到20g沉淀．该有机样品可能是（ ）A．C2H6O2B．CH4和C2H6的混合物C．C2H6O和C3H8O3的混合物D．CH4O和C3H8O的混合物【考点】有关有机物分子式确定的计算．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】石灰水共增重14.2g，为燃烧生成的二氧化碳与水的质量，20g沉淀为碳酸钙的质量．有机物中的碳全部转化为二氧化碳、氢全部转化为水，计算二氧化碳、水的物质的量，进而计算C元素、H元素的质量，根据质量守恒判断有机物中是否含有氧元素，根据原子守恒计算有机物的最简式，结合选项判断．【解答】解：20g沉淀为CaCO3，其物质的量为=0.2mol，根据碳元素守恒可知，产生的二氧化碳为0.2mol，二氧化碳的质量为0.2mol×44g/mol=8.8g，其中碳元素质量为：0.2mol×12g/mol=2.4g，石灰水增重14.2g，所以有机物燃烧生成的水的质量为：14.2g﹣8.8g=5.4g，物质的量为=0.3mol；氢元素质量为0.3mol×2×1g/mol=0.6g，有机样品共4.6gg，所以O元素物质的质量=4.6g﹣2.4g﹣0.6g=1.6g，氧原子物质的量为：=0.1mol．即有机物中碳、氢、氧原子的物质的量之比为0.2mol：0.3mol×2：0.1mol=2：6：1，即最简式为C2H6O，最简式中H原子已经饱和C原子，只有D选项中CH4O和C3H8O按1：1混合时满足题意，故选：D．【点评】本题考查有机物分子式的确定，难度中等，根据质量守恒判断有机物的是否含有氧元素是关键，注意掌握燃烧法根据守恒思想确定有机物分子式． 20．（2022秋•枣阳市校级期中）正盐A能发生下图所示的反应，图中①～⑧分别代表有关反应中的一种物质（某些物质已略去），其中①、②、④、⑤为无色气体．-20-\n请完成下列各题：（1）写出化学式A （NH4）2CO3 ⑥ NO2 ⑦ C ．（2）写出下列反应方程式：⑧+⑦→②+③+⑥： 4HNO3（浓）+CCO2↑+4N02↑+2H2O ①+④→⑤： 4NH3+5O24NO+6H2O ．（3）⑧→⑤的离子方程式为： 3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO+4H2O ．【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】①为A在碱性条件下生成的气体，可为NH3，②为A在酸性条件下生成的气体，可与Na2O2或Mg反应，应为CO2，则正盐A应为（NH4）2CO3，③为H2O，④为O2，⑤为NO，⑥为N02，⑧为HNO3，⑦为C，结合物质的性质和题目要求可解答该题．【解答】解：①为A在碱性条件下生成的气体，可为NH3，②为A在酸性条件下生成的气体，可与Na2O2或Mg反应，应为CO2，则正盐A应为（NH4）2CO3，③为H2O，④为O2，⑤为NO，⑥为N02，⑧为HNO3，⑦为C，则（1）由以上分析可知A为（NH4）2CO3，⑥为N02，⑦为C，故答案为：（NH4）2CO3；N02；C；（2）⑧+⑦→②+③+⑥的反应为浓硝酸和C的反应，方程式为4HNO3（浓）+CCO2↑+4N02↑+2H2O，①+④→⑤的反应为氨气的催化氧化反应，方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4HNO3（浓）+CCO2↑+4N02↑+2H2O；4NH3+5O24NO+6H2O；（3）稀硝酸可Cu反应可生成硝酸铜和NO，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO+4H2O．【点评】本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意根据物质的特性作为推断题的突破口结合物质的性质推断． 21．（2022秋•枣阳市校级期中）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：-20-\n（1）该反应的化学平衡常数表达式为 （2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为 0.167mol•L﹣1•min﹣1 ．（3）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K 减少 （填写增大、减小或不变），HI浓度的变化正确的是 c （用图2中a﹣c的编号回答）②若加入I2，则H2浓度的变化正确的是 f （用图2中d﹣f的编号回答）【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】（1）根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积进行计算；（2）根据v=计算平均速率v（HI）；（3）①根据化学平衡常数K只与温度有关，温度改变，若平衡正向移动，化学平衡常数K增大，生成物浓度增大，反之，若平衡逆向移动，化学平衡常数K减少，生成物浓度减少；②若加入I2，平衡正向移动，H2浓度减少．【解答】解：（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以平衡常数K=，故答案为：K=；（2）平均速率v（HI）==0.167mol•L﹣1•min﹣1，故答案为：0.167mol•L﹣1•min﹣1；（3）①该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数K减少，生成物浓度减少，故答案为：减少；c；②若加入I2，平衡正向移动，H2浓度减少，故答案为：f；【点评】本题主要考查了平衡常数、化学平衡移动以及化学反应速率的计算，难度不大，需要注意的是：化学平衡常数K只与温度有关，温度改变，若平衡正向移动，化学平衡常数K增大，反之则减少． 22．（2022•河南模拟）镁合金是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、镀和铀的生产，氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等．（1）氧化镁的电子式为 ．-20-\n（2）写出镁与TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式： 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 ．（3）从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有 石灰乳（或石灰石、生石灰）、盐酸 ．（4）某研究小组同学在实验室用卣块制备少量Mg（ClO3）2.6H2O，其流程如下：已知：I卤块主要成分为MgCl2.6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．Ⅱ可选用的试剂：H2O2，稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO．①加入BaCl2溶液的目的是 除去SO42﹣ ．②步骤X中需将Fe2+转化为Fe3+，所选的试剂为 H2O2 ．③Mg（ClO3）2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式： ClO3﹣+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl﹣+3H2O、Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3 ．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】卤块主要成分为MgCl2.6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质，加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀后加入氧化剂过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓过滤，得到Mg（ClO3）2溶液中，根据物质的溶解度大小，溶液获得晶体的方法：蒸发结晶、过滤、冷却结晶制取Mg（ClO3）2•6H2O；（1）氧化镁是离子化合物，依据阳离子和阴离子的电子式写出；（2）镁与TiCl4在高温条件下反应生成Ti和氯化镁；（3）根据已有的物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁能通电分解生成镁和氯气（4）①加入BaCl2溶液的目的是沉淀硫酸根离子；②步骤X中需将Fe2+转化为Fe3+，加入氧化剂不能引入新的杂质；③Mg（ClO3）2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，说明氯酸根离子具有氧化性氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为氯离子，铁离子遇到KSCN溶液变红色．【解答】解：（1）氧化镁是离子化合物，电子式为：，故答案为：；（2）镁与TiCl4在高温条件下反应生成Ti和氯化镁，反应的化学方程式为：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2，故答案为：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2；（3）由于海水含有大量的氯化镁，因此常用海水来制备金属镁，大体步骤为：石灰石制备生石灰，溶于水得到石灰乳，将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再和稀盐酸反应生成氯化镁，然后对得到的氯化镁溶液蒸发结晶，电解熔融状态的氯化镁，就能得到金属镁，依据过程分析需要的试剂；故答案为：石灰乳（或石灰石、生石灰）、盐酸；（4）①卤块主要成分为MgCl2.6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质，加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，加入BaCl2溶液的目的是除去SO42﹣，故答案为：除去SO42﹣；②步骤X中需将Fe2+转化为Fe3+，加入氧化剂不能引入杂质，最好是加入过氧化氢氧化亚铁了，过氧化氢被还原为水，不引入杂质，是绿色氧化剂，故答案为：H2O2；③Mg（ClO3）2加入到含有KSCN的FeSO4-20-\n酸性溶液中立即出现红色，说明氯酸根离子在酸性溶液中具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为氯离子，结合电荷守恒和原子守恒写出反应的离子方程式为：ClO3﹣+Fe2++6H+═6Fe3++Cl﹣+3H2O、铁离子遇到KSCN溶液变红色，反应的离子方程式为：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3；故答案为：ClO3﹣+Fe2++6H+═6Fe3++Cl﹣+3H2O、Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3．【点评】本题考查对常见金属元素及其化合物主要性质的掌握，以及对离子反应实质的认识；同时考查应用基础知识解决简单化学问题的能力以及对图表的观察、分析能力，流程分析应用，晶体析出的方法，杂质离子的除杂原则和试剂选择，题目难度中等． 23．（2022秋•枣阳市校级期中）等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：（1）两种金属的活动性顺序是 B ＞ A ；两种金属氯化物的摩尔质量是 B ＞ A ；（2）将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：实验序号甲乙丙混合粉末质量（g）6.218.624.8生成气体气体（mL）224056005600①乙组实验中，盐酸 不足量 （填“过量”、“适量”或“不足量”）②上述所用的盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是 62g/mol ．【考点】有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】（1）从图可知，B与盐酸的曲线的斜率要大，这个斜率就是反应的速率大小，所以两种金属的活动性顺序是B＞A，等质量的A、B与同浓度的足量稀盐酸反应，A放出的氢气多（看最后平台对应的纵坐标），所以A的摩尔质量要小；（2）①甲组实验，后面随着金属的量增加，放出的气体增加，故甲组是盐酸过量，乙组实验中，金属质量是甲组的3倍，如果金属全都反应完，产生的气体应该是甲组的3倍，而给出的数据是小于3倍，很明显乙组中的盐酸已经不足了；②计算最终生成氢气的物质的量，根据H原子守恒计算n（HCl），进而计算c（HCl）；甲组实验中金属完全反应，金属都为+2价，根据电子转移守恒，金属物质的量等于氢气物质的量，则金属的平均摩尔质量═金属的质量÷气体的物质的量．【解答】解：（1）从图可知，B与盐酸的曲线的斜率要大，这个斜率就是反应的速率大小，所以两种金属的活动性顺序是B＞A，等质量的A、B与同浓度的足量稀盐酸反应，A放出的氢气多（看最后平台对应的纵坐标），所以A的摩尔质量要小，故答案为：B＞A；B＞A；（2）①甲组实验，后面随着金属的量增加，放出的气体增加，故甲组是盐酸过量，乙组实验中，金属质量是甲组的3倍，如果金属全都反应完，产生的气体应该是甲组的3倍，而给出的数据是小于3倍，很明显乙组中的盐酸已经不足了，故答案为：不足量；-20-\n②最终生成氢气的物质的量为=0.25mol，根据H原子守恒n（HCl）=0.25mol×2=0.5mol，所以c（HCl）==1mol/L；甲组实验中金属完全反应，金属都为+2价，根据电子转移守恒，金属物质的量等于氢气物质的量，此时生成氢气为=0.1mol，故金属的平均摩尔质量═6.2g÷0.1mol=62g/mol，故答案为：1；62g/mol．【点评】本题考查学生的识图及处理实验数据的能力，难度中等，（2）中注意根据气体体积与固体质量关系确定反应过量问题． -20-
