2022年下学期高一期中大联考化学试题说明：本卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Cl:35.5Na:23Mg:24AI:27Mn:55Cu:64Zn:65一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．区别溶液和胶体最简单的方法是( )A.丁达尔效应B.闻气味C.过滤D.根据分散质微粒直径2．下列做法中正确的是( )A.用手接触药品B.将带有溶液的滴管平放在实验台上C.用嘴吹灭酒精灯D.洒在实验台上的酒精失火立即用湿布覆盖3．过滤时不需要的玻璃仪器是( )A.试管B.玻璃棒C.漏斗D.烧杯4．下列叙述正确的是( )A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．不同的外界条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数不一定相等C．14g一氧化碳气体一定比20g氧气的体积小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则分子数相等5．已知标准状况下11.2L的某气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是( )A．16g·mol－1B．32g·mol－1C．64g·mol－1D．32g6．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法中正确的是（ ）A.由上述信息可推知河虾中的砷被氧化B.上述反应中维生素C作还原剂C.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D.在该反应中维生素C作催化剂7.下列反应属于置换反应的是（ ）8．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（ ）A．过滤B．加入AgNO3溶液，过滤C．电泳D．渗析9．厨房中的化学知识很多,下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,7\n其中发生的变化不属于氧化还原反应的是（ ）A.食物长时间放置后变质腐败B.用活性炭除去冰箱中的异味C.燃烧液化石油气为炒菜提供热量D.烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹10．下列生产、生活、实验中的行为,符合安全要求的是( )A.点燃打火机,可以检验液化气钢瓶口是否漏气B.节日期间,可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹,欢庆节日C.进入煤矿井下作业,戴上安全帽,用帽上的矿灯照明D.实验室里,可以将水倒入浓硫酸并及时用玻璃棒搅拌,配制稀硫酸11．下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( )A.液态HCl、NH3B.NaCl溶液、CO2C.铜、蔗糖D.汽油、硫酸溶液12．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A.阳离子和阴离子总数一定相等B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C.除阴、阳离子外,溶液中不再含有其他粒子D.NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同13．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )A．K＋、Na＋、NO、MnOB．Na＋、Ba2＋、OH－、Cl－C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO14．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断下列反应不能发生的是( )A．2Br－＋SO＋4H＋===SO2＋Br2＋2H2OB．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋C．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I215．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O。则每生成2molRO转移电子的物质的量是( )A．3molB．4molC．5molD．6mol16．7\n雅典奥运会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是( )A.上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子B.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是6：5C.白磷和红磷互虽为同素异形体，但在此火药中却不能用白磷代替红磷D.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴（雾）二、非选择题：（共52分，请将答案写于答题卷，在本卷作答不得分）17．（共5分）选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上:A.过滤 B.结晶 C.分液 D.蒸馏 E.萃取(1)分离汽油和水: 。(2)除去氯化钠溶液中的泥沙: 。(3)用四氯化碳提取碘水中的碘单质: 。(4)分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃): 。(5)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾: 。18.（共13分）(1)H2O的相对分子质量是_______；1molH2O质量是_______克；2.5molH2O的质量为_______；H2O的摩尔质量是_______。(2)7.2gH2O的物质的量是_____mol，含有______个H2O分子，含有_____molH。(3)3.01×1022个OH－的物质的量为________mol，质量为________g。(4)8.4gN2与9.6g某单质Rx，所含的原子个数相同，且分子数之比为3∶2，则R的相对原子质量是________，x值为________。(5)某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23∶16∶9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为_____，含2.00molCl－的该混合物的质量为______。19．（共6分，每空1分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是_____(填序号)。A.NaOH浓溶液B.NaCl浓溶液C.冷水D.沸水（2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式:________________。（3）取少量制得的胶体加入试管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,观察到的现象是_______,这种现象称为胶体的___________。（4）Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是________(填序号)。A.胶粒带正电荷B.胶粒直径小于1nmC.胶粒作布朗运动D.胶粒能透过滤纸7\n（5）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________(填序号)。A.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应B.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系D.Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸20．（共10分,每空2分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3―、SO42―、Cl―、CO32―中的一种。(离子在物质中不重复出现)①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断：（1）A的化学式____________，B的化学式____________。（2）写出过量盐酸与D反应的离子方程式：_____________________________。（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：__________________________。（4）C溶液中阴离子的检验方法：_____________________________________。21.（共8分）实验室用18mol/L的浓硫酸配制100mL0.9mol/L的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。（2）经计算，需浓H2SO4的体积为_______，量取该实验中的浓硫酸所用的量筒的规格是______(填序号)。A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为______（填序号）。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”、“偏低”、“无影响”填写）①往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出_______；②定容时俯视刻度线_______；③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度_______。7\n22.（共10分）现有一种泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有36.00mg的Mg2＋。那么，该泉水中Mg2＋的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2＋全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少(要求写出简单过程)？7\n2022年下学期高一期中考试化学试题参考答案一、选择题（共48分）：题目12345678答案ADADBBCD题目910111213141516答案BCABDADB二、非选择题（共52分）：17．（5分，每空1分）（1）C；（2）A；（3）E；（4）D；（5）B．18．（13分，每空1分）(1)18 18 45g 18g/mol(2)0.4 2.408×1023 0.8(3)0.05 0.85(4)16 3(5)3∶2∶1 99.8g19．（共6分,每空1分）(1)D(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(3)产生红褐色沉淀聚沉(4)A(5)B20．（共10分,每空2分）(1).BaCl2AgNO3(2).CO32-+2H+=CO2↑+H2O(3).Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓(4).取C中溶液少量置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸，再向其中滴入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明为SO42-。21．（共8分,每空1分）(1).②⑥⑦100mL容量瓶(2).5.0mLA(3).②①③⑧⑤⑥⑦④(4).①偏低②偏高③偏低22．（共10分）解：36.00mg的Mg2+的物质的量为2分故该泉水中Mg2+的物质的量浓度是2分根据反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓2分7\n可知，需要氢氧化钠的物质的量为0.0015mol×2=0.003mol2分故需要氢氧化钠溶液的体积为2分7
