湖南省娄底市湘中名校2022-2022学年高一上学期期末考试化学试题时量：90分钟分值：100分相对原子质量：Fe-56O-16H-1C-12N-14S-32Na-23Ca-40。第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题：每小题3分，每小题只有一个正确答案。1．下列物质中，属于电解质的是A．稀硫酸，B．氢氧化钾，C．乙醇，D．SO3。2．借助新的显微技术，能成功观察到小于200nm的粒子。下列分散系中，分散质粒子半径最小的是A．雾，B．蛋白质溶液，C．石灰乳，D．硝酸钾溶液。3．下列反应中，必须加入氧化剂才能进行的是A．Cl2→ClO－，B．Zn→Zn2+，C．Na2O2→O2，D．CuO→CuCl2。4．下列物质不能通过化合反应制得的是A．FeCl3，B．FeCl2，C．Fe（OH）3，D．Fe（OH）2。5．向含有下列离子的溶液中分别加入Na2O2（忽略溶液体积的变化），离子浓度基本不变的是A．AlO2－，B．Na+，C．Fe2+，D．HCO3－。6．镁、铝和铜的混合物中依次加入过量盐酸、过量烧碱溶液并充分反应后，原混合物中金属的最终存在形式正确的是A．Mg2+，B．Al3+，C．AlO2－，D．Cu（OH）2。7．将含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且溶液中的Fe2+与生成的H2的物质的量之比为4∶1，则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为A．1∶1，B．2∶5，C．1∶2，D．3∶1．8．能正确表示下列反应的离子方程式是：A．Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO2－＋4NH4＋＋2H2O；D．Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。9．某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是①一定有Cl―，②一定有SO42―，③一定没有Al3＋，④一定没有CO32―。A．①②，B．③④，C．①③，D．②④。10．下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2；B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2；C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2；D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O11．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeOB.Fe2O3C.FeSO4D、Fe3O412．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2；B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－；C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋；-4-\nD．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO。13．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是14．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I叙述IIAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42－CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol∙L－1的Ca(OH)2溶液15．下列有关物质应用的说法错误的是A．生石灰用作食品抗氧剂；B．氢氧化铝用于制胃酸中和剂；C．浓氨水可检验氯气管道泄漏；D．氧化铁能用于制作红色涂料。16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.高温下，0.3molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8NA；B.MnO2与浓盐酸共热，0.4molHCl被氧化时，转移电子数目为0.4NA；C.5.6g铁片投入足量浓H2SO4中，转移电子数目为0.3NA；D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA。第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、简答题：17．（4分）20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度=，Ba2+的物质的量=。18．（10分）现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是，遇KSCN溶液显血红色的是，加铁粉后溶液增重的是；（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是，写出此步操作属于氧化还原反应的化学方程式。19．（8分）某溶液含Cl－、SO42－、CO32－三种阴离子，欲依次检验出此三种阴离子且只取用一次该溶液，则：（1）最先检出的离子是，需加入稍过量的试剂是（写化学式）；（2）最后检出的离子是，反应的离子方程式为。三、实验题20．（6分）科学探究结果的准确性来自于探究-4-\n活动中研究方法的科学性，研究过程的计划性、研究目的的明确性。某学生用右图所示方法研究物质的性质，其中，气体A的主要成分是氯气（含有空气和水蒸气）。请回答下列问题：（1）该项研究(实验)的主要目的是；（2）浓硫酸的作用是_；（3）与研究目的直接相关的实验现象是：。21．(6分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5。（1）装置I中产生气体的化学方程式为：；（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是；（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。22．（6分）Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种化合物，其中Ｘ含有四种元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反应均为黄色，Ｗ为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。ＸＺＷ△＋Ｙ请回答：（1）Ｗ的化学式是 ；（2）Ｘ与Ｙ在溶液中反应的离子方程式是： ；△（3）中反应的化学方程式是： 。四、计算：23．（4分）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。（1）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度=mol·L－1；（2）若以浓硫酸吸水后生成H2SO4·H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收水的质量=。-4-\n生成的盐化学式质量/gAB24．（8分）已知标准状况下22.4LCO和CO2混合气体的质量为40g。将此混合气体通入1L1mol/LNaOH溶液充分反应，生成的盐用A、B表示。请将生成盐的化学式及质量填入右表（若只生成一种盐，此表不用填满）。2022-2022学年上学期湘中名校高一期末联考试卷化学参考答案17．（4分）0.2mol/L，2×10－3mol。18．（10分）（1）Fe2+，Fe3+，Fe3+；（2）生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。19．（8分）（1）CO32－，HNO3；（2）Cl－，Ag++Cl－=AgCl↓。20．（6分）（1）比较干燥的氯气和次氯酸（潮湿的氯气）的漂白性（或研究氯气的漂白性实验）；（2）吸收气体A中的水；（3）B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色。-4-
