湖南省娄底市2022-2022学年高一上学期期末考试化学试题温馨提示：1.请同学们将答案做在答题卡上，否则不计分数；2.本卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Cu—64 一、选择题（本大题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案。）1.下列气体不会造成大气污染的是A.二氧化硫B.一氧化氮C.一氧化碳D.氮气2.下列物质中，导电性能最差的是A.石墨B.固体KClC.稀盐酸D.熔融NaOH3.下列反应一定属于氧化还原反应的是A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应4.下列物质可以直接用分液漏斗分离的是A.泥沙和水B.碳酸钠和水C.乙醇和水D.汽油和水5.酸雨有很大的危害。下列气体在空气中达到一定含量时，可形成酸雨的是A.NH3B.COC.SO2D.H26.纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级（1—100nm，1nm=10-9m）粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。下列分散系与纳米级粒子在直径上具有相同数量级的是A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液7.“神舟八号”飞船成功发射升空，开启了与“天宫一号”交会对接之旅。下列物质在一定条件下均可产生氧气，其中能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是A.KMnO4B.Na2O2C.KClO3D.H2O28.与100mL0.1mol·L—1AlCl3溶液中Cl—的物质的量浓度相等的是A.50mL0.1mol·L—1NaCl溶液B.50mL0.15mol·L—1MgCl2溶液C.10mL1.0mol·L—1FeCl3溶液D.100mL0.3mol·L—1KClO3溶液9.对I~IV的实验操作现象判断正确的是A.实验I：产生红褐色沉淀B.实验II：溶液颜色变红C.实验III：放出大量气体D.实验IV：先出现白色沉淀，后沉淀又溶解10.下列说法正确的是A.Mg的摩尔质量是24gB.用酒精可以萃取碘酒中的碘C.微生物可以用摩尔作单位D.胶粒直径在1~100nm，光照胶体有光的通路11.下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.空气、氮气、胆矾B.烧碱、液态氧、碘酒C.干冰、铁、氯化氢D.生石灰、白磷、碳酸钠12.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA-5-\nB.25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NAC.标况下1molSO3的体积约为22.4LD.2L1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA13.下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2)，其中不能够直接实现的化学反应是A.A→BB.B→CC.C→DD.D→E2--14.下列各组离子能在溶液中大量共存的是2--A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、CO3、NO3C.Cu2+、K+、SO4、NO3D.Na+、H+、OH-、Ca2+2-15.下列离子方程式中正确的是-A.CO3+H+＝CO2↑+H2OB.Cu+Zn2+＝Cu2++ZnC.Zn(OH)2+2H+＝Zn2++2H2OD.Cl-+AgNO3＝AgCl↓+NO316.已知某溶液中c(Na＋)＝0.2mol/L，c(Mg2＋)＝0.25mol/L，c(Cl－)＝0.4mol/L，如果溶液中还有SO，那么c(SO)应是A.0.1mol/LB.0.3mol/LC.0.15mol/LD.0.5mol/L17.CaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈-1价，化学方程式为CaH2+2H2O＝Ca(OH）2+2H2↑，则在这个反应中，反应物水是A.氧化剂B.还原剂C.既是还原剂又是氧化剂D.既不是氧化剂又不是还原剂18.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A.H2B.Cl2C.SO2D.NH319.光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光纤的主要原料是A.CaCO3B.CaOC.Na2CO3D.SiO220.下列物质中，在一定条件下不能与二氧化硅反应的是A.氢氟酸B.氧化钙C.氢氧化钠D.水21.下列气体不能用来作喷泉实验的是A.NH3B.HClC.SO2D.NO22.将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，不可能观察到的现象是A.钠熔化成小球在液面四处游动B.有无色气体生成C.溶液底部有紫红色物质生成D.溶液中有蓝色沉淀生成23.将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显变化，但加入某盐后发现铜粉质量明显减少，则该盐不可能是A.Fe2(SO4)3B.NaClC.KNO3D.Cu(NO3)224.下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是XYZANaHCO3溶液Na2CO3BaCl2溶液BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3NaOH溶液DNa2SO4溶液Na2CO3盐酸25.将1.92g铜投入一定量的浓硝酸溶液中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气恰好使上述气体完全溶于水，则通入氧气的体积是A.504mLB.336mLC.224mLD.168mL-5-\n二、填空题（本大题包括4个小题，共28分）26.（4分）“资源节约型和环境友好型社会”就是要谋求社会的和谐发展。请根据这一主题，选择下列序号进行填空：A.二氧化碳B.氮氧化物C.二氧化硫D.氟氯烃（1）推广使用燃煤脱硫技术，防治污染；www.（2）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是；（3）会破坏臭氧层的物质是；（4）导致光化学烟雾的物质是。27.（6分）（1）按要求写出化学式：①石灰石的主要成分；②纯碱；③漂白液的有效成分；（2）将下列6个反应分成两类：①白色的Fe(OH)2先变成灰绿最后变成红褐色；②NaOH腐蚀玻璃；③铝屑溶于NaOH溶液；④小苏打受热分解；⑤NO2被水吸收；⑥NH4Cl与熟石灰反应；第一类是；第二类是（填序号）。分类依据是。28.（10分）（1）0.5molNa2CO3的质量为g，其中含有个Na+。（2）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是。（3）配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2Og。29.（8分)某课题组研究以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺，其设计的流程如下：回答下列问题：（1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4，则该反应的化学方程式是；（2）“酸溶”中反应的离子方程式是；（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有；（4）“氧化”中使用的氧化剂最好是；三、推断题（本题包括1个小题，每空2分，共10分）30.（10分）工业上用铝土矿（主要成份是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝冶炼铝的原料（纯净的Al2O3），提取操作过程如下：请回答下列问题：（1）写出主要成份的化学式：滤渣A，滤液丙中的溶质是NaCl和。（2）反应②中Al3+反应的离子方程式是；反应③的离子方程式是；反应④的化学方程式是。四、实验题（本题包括2个小题，每空1分，共12分）31.（6分）实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题（1）用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）g。-5-\n（2）配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平（带砝码、摄子）、烧杯、玻璃棒、、等。（3）若实验遇下列情况,则溶液的浓度可能会发生变化，在下列问题中选择填空：A（偏高）B（偏低）C（不变）①忘记将洗涤液转入容量瓶_______；②若该物质溶于水放热，溶解后没有冷却便转入容量瓶进行定容；③加水定容时超过刻度线_______。32.（6分）我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质。以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的的常见仪器装置。NaOH溶液溶液水E结合所学知识回答下列问题：（1）下列气体中，只能用碱石灰干燥的是（填字母）。A.H2B.Cl2C.SO2D.NH3E.O2（2）实验室用软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热制得氯气，所选制备装置是，尾气处理装置是。氯气溶于水得到氯水，氯水成分中有三种分子四种离子，其中的四种离子是。（3）实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学反应方程式是；检验收集氨气已满的常用方法是（任写一种）。-5-\n娄底市2022-2022学年上学期高一期末考试化学评分及参考答案一、选择题（每小题2分，共50分）、填空题（包括4个小题，共28分）26.（4分，每空1分）（1）C（2）A（3）D（4）B27.（6分，每空1分）（1）①CaCO3②Na2CO3③NaClO（2）①③⑤②④⑥（顺序可颠倒）有无电子转移或化合价变化。（只要有以上关键词即给满分。）高温28.（10分，每空2分）（1）53NA或6.02X1023（2）CO2NH3（3）2.529.（8分，每空2分）（1）3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2；（没配平扣1分，无高温不扣分。）（2）Fe3O4＋8H+＝2Fe3+＋Fe2+＋4H2O；（没配平扣1分）（3）Fe3+、Fe2+（填对1个而未有他错计1分）；（4）Cl2（H2O2等只要合理也可）；三、推断题（本题包括1个小题，每空2分，共10分）△30.（10分）（1）SiO2NaHCO3（2）Al3++4OH-＝AlO2-+2H2OAlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O四、实验题（本题包括2个小题，每空1分，共12分）-5-
