2022年下学期高二年级理科化学段考试题时量：90分钟满分：100分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共54分）：1．下列说法或表示方法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(石墨)＝C(金刚石)ΔH＝+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝-241.8kJ/mol2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mLB．用托盘天平称得25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸3．可逆反应2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，在密闭容器中进行并达到平衡，欲通过改变条件达到新平衡后使混合气体颜色加深，可采取的措施是A．增大容器体积B．保持温度压强不变，充入N2O4（g）C．保持温度压强不变，充入NO2（g）D．保持容器容积不变，升高温度4．室温下，下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣B．pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、HCO3﹣、SO42﹣C．pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣D．pH=13的溶液中：NH4+、Na+、HS﹣、Cl﹣5．下列有关说法正确的是A．将AlCl3溶液蒸干得到的固体是AlCl3B．锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去C．加热纯水，KW变大、pH变小、呈酸性D．在饱和BaSO4溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液中c(Ba2＋)增大6.反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.降低温度，能使Y的转化率增大B.加入催化剂，能使Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.缩小容器体积，平衡向右移动7．为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂不应该是A．ZnOB．K2CO3C．Zn(OH)2D．ZnCO38．某化学反应的△H＝-122kJ·mol-1，∆S＝＋231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种-8-\n情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行9．25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)△H＝+56.76kJ/mol，该反应能自发进行的原因是A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．是熵增大的反应10．在25℃时，有100g饱和Ca(OH)2溶液，向其中加入纯CaO粉末ag，反应后温度恢复到25℃，下列有关该溶液的说法正确的是A．溶液中c(Ca2＋)将增大B．溶液的pH将增大C．溶液中Ca2＋总数将减少D．溶液中c(OH－)减小11．常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－112.下列说法正确的是A.室温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B.相同温度下，将足量氯化银固体分别加入：①蒸馏水、②0.1mol·L－1氯化镁溶液、③0.1mol·L－1盐酸、④0.1mol·L－1硝酸银溶液中，充分溶解后Ag＋浓度：①＞③＝④＞②C.室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7D.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测定室温时NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸13.对于0.1mol•L-1Na2CO3溶液，正确的是A．升高温度，溶液的pH降低B．c(Na＋)＝2c(CO32―)＋c(HCO3―)＋c(H2CO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32―)＋2c(HCO3―)＋c(OH―)D．加入少量NaOH固体，c(CO32―)与c(Na＋)均增大14.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A.平衡移动，K值一定变化B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.K值不变，平衡可能移动15.在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，反应达平衡后保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是A．平衡向逆反应方向移动B．a＋b＜c＋dC．Z的体积分数增加D．X的转化率下降16.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是-8-\nA.m＝2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1:1D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L－117．可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示,据图分析，以下正确的是A．P1>P2，a+b＝c+dB．Pl＜P2，b＝c+dC．T1>T2，正反应放热D．Tl<T2，正反应吸热18．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO==O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ19．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)＝2C3H5(ONO2)3(l)△H12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H2C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)＝12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)+6N2(g)的△H为A．12△H3＋5△H2－2△H1B．2△H1－5△H2－12△H3C．12△H3－5△H2－2△H1D．△H1－5△H2－12△H320．下图是425℃时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H＝－92kJ·mol－1B．一定条件下N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)＝2v逆(NH3)C．加入催化剂，该反应的反应热发生改变D．温度、容器体积一定，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则有184＞Q2＞2Q121．反应SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g)在一定条件下建立平衡，保持温度和容器体积不变再加入一定量的O2，下列说法正确的是-8-\nA．平衡左移，容器内压强不一定增大B．平衡右移，达到平衡时容器内压强一定增大C．平衡右移，SO2的转化率提高D．平衡不一定移动，容器内压强一定增大22.25℃时，在20ml0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是A．在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)B．在B点：c(Na＋)﹦c(CH3COO－)﹥c(OH－)﹦c(H＋)，C．在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋)﹥c(OH－)D．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2c(Na＋)23．在pH相同、体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若充分反应后，有一种溶液中锌有剩余，则正确的判断是①反应所需时间B＞A②开始时反应速度A＞B③参加反应的锌的质量B＞A④整个反应阶段平均速率B＞A⑤盐酸中锌有剩余⑥乙酸溶液中锌有剩余⑦盐酸中产生氢气多⑧乙酸溶液中产生氢气多A．③④⑤⑧B．①③⑥⑦C．①②③⑥D．②③④⑤24．室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加入10mL水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mlpH＝11的NaOH溶液，混合溶液pH＝725．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2(g)+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>t1）:反应时间/minn（CO）/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A．反应在t1min内的平均速率为B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时n(CO2)＝0.40molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时H2O转化率增大D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应26．恒温恒容条件下，可逆反应达到平衡，下列叙述不是反应达到-8-\n平衡的标志①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度均不再变化④A、B、C的物质的量之和不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的密度不再变化⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C的物质的量之比为1︰3︰2A．⑤⑥⑧B．③④⑦C．①③⑥D．②⑥⑧aNbT1T2Wt10t/minc(X)/mol·L－127.在恒容密闭容器中加入一定量的X并发生反应:2X(g)Y(g),在温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是A．该反应进行到N点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，c(Y)＝mol·L－1·min－1C．W点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆D．W点时再加入一定量X，再达平衡后X的转化率减小二、填空题：（每空2分，共46分）28.(1)已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为10mL)：实验编号实验温度/℃c(Na2S2O3)/(mol·L－1)c(H2SO4)/(mol·L－1)①250.10.1②250.20.1③250.10.2④500.20.1⑤500.10.1其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验__________________(填实验编号)；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究______________________对化学反应速率的影响。(2)已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_______________________________的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入________（填字母序号）做对比实验。A．硫酸钾B．硫酸锰C．氯化锰D．水29.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的△H0（填“<”“>”“=”)；-8-\n(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)=mol·L-1，C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为；(3)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。 30.发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7kJ/mol；N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534kJ/mol；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－484kJ/mol；H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH4＝－538kJ/mol试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式________________________________________。写出N2H4与F2反应的热化学方程式___________________________________________。31.室温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：实验编号HA的物质的量浓度(mol/L)NaOH的物质的量浓度(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝8(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？(2)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝___________mol/L。32.已知：25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。Ba2＋对人体有毒，医学上进行消化系统X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是：__________________________________________________________。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为__________mol/L。33．0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为： c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)（1）该溶液中c(H+) c(OH－)（填“＞”、“＝”或“＜”），其理由是（结合离子方程式说明）： 。（2）将NaHSO3溶液逐滴加入到含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是 ，反应的离子方程式为： 。34.（1）在室温时，NaHSO4溶液中c（H＋）c（OH－）+c（SO42－）（填“＞”、“＝”或“＜”），硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH-8-\n7（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：；向此反应后的溶液中滴加0.01mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]2022年下学期高二年级理科化学段考答卷28．(1)_____________________、________________________。(2)____________________________、____________。29.(1)。(2)、、____________。(3)。 30．写出N2H4与NO2反应的热化学方程式_____________________________________________________。写出N2H4与F2反应的热化学方程式_____________________________________________________。31.(1)(2)c(Na＋)－c(A－)＝_______________mol/L。32._______________________________________________________________、_______________mol/L。33．（1）c(H+) c(OH－)， 。（2） 、 。-8-\n34.（1）c（H＋）c（OH－）+c（SO42－）、。（2）、。2022年下学期高二年级理科化学段考答案一、选择题：每小题2分，共54分1C2A3D4C5B6A7B8A9D10C11C12C13D14A15C16D17B18C19A20D21C22A23A24B25B26D27C二、填空题:每空2分，共46分28．(1)①⑤或②④ 、不同反应物浓度(2)Mn2＋的催化作用 、B29.(1)<(2)0.022，0.09，80﹪(3)2.5 30．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1135.7kJ·mol－1 N2H4(g)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g) ΔH＝－1126kJ·mol－131.(1)a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸(2)9.9×10-732.对于平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不能使Ba2＋或SO的浓度减小，平衡不能向溶解的方向移动。 2×10－10。33．（1）＞；在NaHSO3溶液中，存在着HSO3－的电离平衡：HSO3－H++SO32－，和HSO3－的水解平衡：HSO3－+H2OH2SO3+OH－，由题给信息c(SO32－)＞c(H2SO3)可知HSO3－的电离程度大于水解程度，所以c(H+)＞c(OH－)。（理由答完整才给分）（2）红色褪去，溶液无色；HSO3－+OH－===SO32－+H2O。34.（1）＝、＞；（2）CO32－＋H＋===HCO3－、BaSO4。-8-
