湖南省张家界市民族中学2022-2022学年高一化学上学期第一次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：C:12H:1N:14O:16S:32Na:23一、选择题（每小题仅一个正确答案，每小题2分，共40分）1．2022年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是2.容量瓶上需标有以下五项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④3.如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取4.下列实验事故的处理方法正确的是A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。C皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。5.下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥6.用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰7.同质量的下列气体中，所含原子数最少的是A.CH4B.CO2C.H2SD.N28.相同状况下，下列气体所占体积最大的是A.80gSO3B.3gH2C.16gO2D.34gH2S9.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是6\n10.0.5L1mol/LFeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为A．3mol/LB．1.5mol/LC．1mol/LD．0.5mol/L11.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16gB．32gC．32g/molD．64g/mol12．实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌C．加热蒸馏烧瓶、坩埚、蒸发皿、集气瓶时，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中13．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为A．1:2:4B．1:1:1C．4:2:1D．1:2:414.下列除杂的实验过程不正确的是A．除去CO2中少量CO：通过灼热的CuO后收集气体B．除去BaSO4中少量BaCO3：加足量的稀盐酸，过滤C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量的NaOH溶液，过滤D．除去Cu中的少量CuO：加足量的稀盐酸，过滤15.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA16.下列配制的溶液浓度偏高的是A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中C．称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘D．定容时仰视刻度线6\n17.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、BaCl2C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO418、下列说法正确的是选项实验目的所选主要仪器(铁架台等忽略)部分操作A用浓硫酸配制480mL0.1mol/L硫酸溶液500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管将量取好的浓硫酸放入容量瓶中，加水溶解至刻度线B从食盐水中得到NaCI晶体坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三角架当加热至大量固体出现时，停止加热，利用余热加热C分离甲醇和甘油的混合物蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、锥形瓶、牛角管温度计水银球插入混合液液面以下D用CCl4萃取溴水中的Br2分液漏斗、烧杯分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出19.将10.6gNa2CO3溶解在水中，再稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为( )A．1mol·L－1B．0.1mol·L－1C．0.01mol·L－1D．10mol·L－120．一定温度和压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1二、填空题（每空2分，共54分）6\n21.（1）3.6gH2O含有水分子的数目是_____，含有氢原子的物质的量是_____。（2）1.5molCO2和______gCH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为________。(3)3.01×1023个OH﹣含有电子的物质的量为 mol（4）标准状况下，336L的NH3溶于水配成2L溶液中，所得溶液的物质的量浓度为________。（5）1molAl2(SO4)3含有________molSO42+，含有_________________个Al3＋。22．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。(3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口（“上”或“下”）进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是____________________。23.(Ⅰ)物质熔点/℃沸点/℃密度/g/cm3溶解性乙二醇(C2H6O2)－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________________________。需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶，还有______________。6\n(2)应用上述分离操作，首先得到的物质是________。(3)蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是________________。(Ⅱ)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：(1)该硫酸的物质的量浓度是________mol·L－1。(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol·L－1的稀硫酸，则需要取________mL的该硫酸。（Ⅲ）实验室配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是_______________________。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。a．某同学观察液面的情况如图所示b．没进行上述的操作步骤Dc．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d．砝码上沾有杂质e．容量瓶使用前内壁沾有水珠246\n、利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水中得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，等等。Ⅰ.从海水中得到的粗食盐水常含Ca2＋、Mg2＋、SO42－，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，可能用到其中几种试剂：①盐酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤Ba（NO3）2；⑥BaCl2来除去食盐水中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-。（1）除去Ca2＋、Mg2＋过程中发生反应的化学方程式为__________、________。（2）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入试剂的合理顺序为________________。A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2B．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3C．先加K2CO3，后加NaOH，再加Ba（NO3）2D．先加Ba（NO3）2，后加K2CO3，再加NaOHE．先加Ba（NO3）2，后加Na2CO3，再加NaOH三．计算题（共6分）25.某温度下，40g、10%硝酸钠溶液与60g、7.5%的硝酸钠溶液混合，得到密度为1.20g·cm-3的混合溶液，计算：（1）该混合溶液中溶质的质量分数为多少？（2）该混合溶液中NaNO3的物质的量浓度是多少？6
