张家界市民族中学2022年下学期高三年级第二次月考化学试题时量：90分钟满分：100相对原子质量：O-16、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Na-23、Mg-24、Al-27一、单选题（每小题3分，共48分）1.下列说法不正确的是( )A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．HNO3―→NO―→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成2.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )选项ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2FeNaOH溶液Cu3．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOC．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水4．木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体X等分为①和②两份，将两份气体分别按下图实验：则石灰水的变化可能是( )A．①不变浑浊②变乳白色B．①变为乳白色浑浊②不变浑浊C．①、②均变为乳白色浑浊D．①、②都不变浑浊5．已知反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，下列有关的说法中，正确的是（）8\nA．HCl中的Cl全部被氧化B．失电子的氯原子是得电子的氯原子的5倍C．反应中有6mol电子发生转移D．反应中KClO3被氧化6．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是( )A．BaSO4B．FeSC．BaSO3D．S7．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是( )A．SO2有漂白性，SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4C．制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O8．下列离子方程式书写正确的是( )A．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2OC．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH＋OH－NH3·H2OD．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓9.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．0.1molFe在0.1mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NAB．0.1mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NAC．64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子D．标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCOC．投入镁片产生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO、NOD．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－11.在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量Cl2，然后把溶液蒸干，并将所得固体灼烧，最后剩余的物质是( )A．NaCl和NaBrB．NaCl和I2C．NaClD．NaCl、NaBr和I212．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是( )8\n13．200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气体的总物质的量是( )A．0.125mol B．0.25molC．0.5molD．1mol14．在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Cu2＋C．溶液中一定含Fe2＋D．剩余固体中一定含铜15.有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为()A．Fe5O7B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe2O316.(2022辽宁朝阳重点期末联考)将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是( )A．Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应B．反应中转移电子数为0.21NAC．原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定D．生成物中Cl－的物质的量为0.21mol二、非选择题（52分）17．（11分）A～G为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，常温下B是一种黄绿色气体，G为黑色固体。它们的相互转化关系如图所示，部分生成物未列出。试回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：C________，G________。8\n(2)F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料，这种氧化物的俗称为________。(3)E在电器、电子工业中应用最广，也是人类发现最早的金属之一。写出E与C反应的离子方程式：_______________________________________________________________。2/(4)将B与SO2等体积混合后，通入品红溶液中，观察到的现象是__________________，2/涉及的化学方程式为_______________________________________________________，2/工业上获得B的重要途径是______________________________(用化学方程式表示)。2/18、（10分）福建有广阔的海岸线，建设海峡西岸经济区，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是________________________________________________________________________。(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性B．还原性C．挥发性D．腐蚀性(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：2/(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：________________________。2/(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。A．乙醇B．四氯化碳C．烧碱溶液D．苯(6)氧化剂氯气来自电解饱和食盐水，电解槽使用了隔膜(或离子交换膜)来防止氯气与氢氧化钠溶液反应。①电解时，阳极反应式为__________________________________。2/②若采用无隔膜的电解槽，将得到H2和。19.（13分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式_________________________________；2/（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是__________(填序号)；①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液④饱和的NaHSO3溶液（3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO2_______________，而D中则是由于SO2具有；8\n（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是___________________________________________________；2/（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色，为了证明蓝色只与Cu2＋有关，而与其他离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是________(填序号)；2/①观察稀H2SO4溶液呈无色 ②观察CuSO4粉末呈白色③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色（6）若实验中用7.2g铜片和12.5mL18.0mol·L－1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片仍有剩余。根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是_______________。2/假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为amol·L－1，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾______________mol(用含a的代数式表示，要化简)。2/20.（9分）氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如下图所示：其中—NH2中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题：(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学反应方程式表示其原因：________________________________________________________________________。2/(2)图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是______________________________。(3)SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学反应方程式为_________________________________________________________。2/(4)在反应⑤中，3molSi(NH2)4在高温下加热可得1mol氮化硅粉末和8molA8\n气体，则氮化硅的化学式为_______________________________________。2/(5)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式______________________________。2/21.(9分)有机化合物A(C5H8O2)不溶于水，并可以发生如下图所示的变化：已知：C的一氯代物D只有两种。请回答：(1)A分子中含有的官能团的名称________。(2)①②④⑤反应中属于取代反应的有______(填序号)。(3)C的结构简式________，X的结构简式________。(4)写出②的反应方程式_____________________________________________。2/(5)C的同分异构体中属于酯类的有________种，写出其中两种的结构简式________________、________________。(6)简述验证D中含有氯元素的方法_______________________________。8\n张家界市民族中学2022年下学期高三年级第二次月考化学参考答案：1——5：ACDBB6——10：ADBBA11——15：CACBA16：C17.【答案】(1)FeCl3 MnO2 (2)铁红(3)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(4)品红溶液不褪色 SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO42NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑18.【答案】(1)富集(或浓缩)溴元素(2)C(3)3 3 1 5 3(4)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(5)BD (6)①2Cl－－2e－===Cl2↑ ②NaClO19.【答案】（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2）④ （3）中和了溶液中的NaOH 漂白性（4）吸收多余的SO2，防止污染环境 （5）②③（6）反应过程中浓H2SO4被不断消耗，同时生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应 20.【答案】(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(2)①②(3)SiCl4＋3H2O===4HCl↑＋H2SiO3↓(4)Si3N4 (5)3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl21.[答案](1)碳碳双键、酯基 (2)②⑤(6)取少量D8\n向其中加入氢氧化钠溶液煮沸，再加入稀硝酸至中性，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明D中含有氯元素8
