2022年秋永顺一中期中考试高二年级化学试卷（理科）可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na:23本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。第一部分选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，每小题只有1个正确选项符合题意，本大题共50分。）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列说法中正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关3、氨水中所含有的分子和离子有（）①②H2O③NH3④NH3·H2O⑤H+⑥OH-A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥4、某酸溶液中C(H+)=0.1mol·L-1，则该酸溶液的物质的量浓度（）A．一定等于0.1mol·L-1B．一定大于0.1mol·L-1C．一定小于0.1mol·L-1D．无法确定5．对于A2＋3B2==2AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是( )A．v(AB3)＝0.5mol/(L·min)B．v(B2)＝0.6mol/(L·min)C．v(A2)＝0.4mol/(L·min)D．无法判断6.下列过程中△H小于零的是A.氯酸钾分解制氧气B.氯化铵分解得氨气C.碳酸钙分解得二氧化碳D.实验室制备氢气7．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ8、下列溶液中导电性最强的是（）A．醋酸 B．溶液6\nC．盐酸 D．溶液9．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是A．2A(l)+B(l)=2C(g)△H1B．2A(g)+B(g)=2C(g)△H2C．2A(g)+B(g)=2C(l)△H3D．2A(l)+B(l)=2C(l)△H410．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H311、下列各式书写正确的是（）A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.醋酸的电离方程式：CH3COOH＝H+＋CH3COO－12、下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（）A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度可能变化13.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了①该反应是吸热反应②该反应是放热反应③铁粉和硫粉在常温下难以发生反应④硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量A．①④B．②③C．③④D．①②14．在一定温度下的体积不变密闭容中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．A物质的浓度D．气体的总物质的量15．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品6\n16．可逆反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)－时间(t)图像如图。下列说法正确的是( )A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大反应体系的压强B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入催化剂C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入催化剂D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大体系的压强17．化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是( )A．温度越高 B．反应物浓度越小C．反应进行的越完全D．生成物浓度越大18．可逆反应A(g)＋BC(g)＋D达到平衡时，下列说法不正确的是( )A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大19、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液20．下列说法或表示法正确的是A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+119kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中：H++OH－===H2OΔH=－57.3kJ·mol—1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=+285.8kJ·mol—121．常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)( )A．a端上升，b端下降 B．a端下降，b端上升C．U形管中液面无变化D．无法判断6\n22、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应； ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④230.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)6\n24．可逆反应A(s)＋BC达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )A．B是固体，C是固体，正反应是吸热反应B．B是气体，C是固体，正反应是吸热反应C．B是气体，C是固体，正反应是放热反应D．B、C都是气体，正反应是放热反应25.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)△H=—1300kJ/mol的说法中，正确的是A.当12NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D.当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量第二部分非选择题二、非选择题（26—28题，每空3分，29—31题，每空2分，共50分）26、(6分)下列溶液，c(H+)由小到大的排列顺序是____________；pH由小到大的排列顺序是________(1)0.1mol/LHCl溶液(2)0.1mol/LH2SO4溶液(3)0.1mol/LNaOH溶液(4)0.1mol/LCH3COOH溶液27、(12分)（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A:10mL0.1mol·L-1HCl和试管B:10mL0.1mol·L-1醋酸中:开始时，反应速率ＡＢ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积ＡＢ。（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A:盐酸和试管B:醋酸中:开始时，反应速率ＡＢ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积ＡＢ。28、（12分）实验室利用右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）该装置中还缺少___________仪器。（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是（3）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用__________次。某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？。29、（6分)已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，6\n（1）1molN和3molH生成1molNH3（g）是___________能量的过程（填“吸收”或“释放”）。（2）N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=；（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为______________________________________________________30、(8分)一定条件下，在容积为1L的密闭容器中发生可逆反应：Fe(s)＋H2O(g)===FeO(s)＋H2(g) ΔH＞0。在1000℃时，H2O(g)的平衡转化率(α)与体系总压强(p)关系如图所示。(1)写出该反应的平衡常数表达式K＝__________。当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则K__________(填“增大”、“减小”或“不变”)；升高温度，则K＝______。(2)在1000℃时，若向上述容器中加入0.80mol铁粉和1.00mol水蒸气，达到平衡时，容器中c(H2)＝______。31、（6分）将的盐酸和未知浓度的溶液以的体积比混合后，。用上述溶液滴定的一元弱酸的溶液，达到终点时消耗溶液。求：（1）溶液的物质的量浓度___________________________（2）一元弱酸的物质的量浓度_____________________________（3）一元弱酸的电离平衡常数________________________________6\n2022年秋永顺一中期中考试高二年级化学试卷（理科）参考答案（若有错误，请各位同仁批评指正）选择题题号12345678910111213答案BCDDCDCBCBACB题号141516171819202122232425答案BCCABBBBDDBD26、（6分）(3)(4)(1)(2)(2)(1)(4)(3)每空3分27、（12分）（1）Ａ>ＢＡ=Ｂ（2）Ａ=Ｂ，Ａ<Ｂ28、（12分）（1）环形玻璃搅拌棒（2）保温（3）3次不同意，因为不同的温度计误差不同29、（6分）（1）释放（2）(a-b)kJ·mol-1（3）N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol-1每空2分30、（8分）(1) 不变 增大(2)0.6mol/L31、（6分）（1） （2）（3）
