湖南省益阳市第六中学2022-2022学年高一化学上学期期中试题所需原子量：C:12、H：1、O:16、Na：23、Fe：56、Cu:64、Ca：40、Cl:35.5、N:14、Al:27、K:39、S:32.一、选择题。（24*2分）1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取2．下列说法中正确的是A．1molNaOH的质量是40gB．1molCH4体积约为22.4LC．CO2的摩尔质量为44gD．1molH2O中约含6.02×1023个H3．下列关于胶体的说法中正确的是BCA．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀4．关于氧化剂的叙述正确的是ADA．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素C．在反应中失去电子的物质D．在反应中化合价升高的物质5．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中C．冷水应从冷凝管下口进，上口出D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出7．下列溶液中，能大量共存的离子组是ACA．K+、Na+、CO32-、NO3-B．Ag+、Na+、SO42-、Cl-C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D．Ba2+、Na+、OH-、SO42—8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外9．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol10．影响一定数量气体体积大小的主要因素是A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离11．下列反应的离子方程式正确的是A.金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H++2Cl－===MgCl2+H2↑B.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO===BaSO4↓C.碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑D.氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－+H+===H2O-6-\n12．下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物C．通常情况下，若发生反应A2+2B－=2A－+B2，则氧化剂是A2 D．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-13．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，22.4LCH4中含有的分子总数为5NA C．常温常压下，14g氮气含有的原子数为NAD．标准状况下，铝跟盐酸溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA14．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO215．从1L1mol／LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是A、含NaOH0.1molB、浓度为1mol／LC、含NaOH4gD、浓度为0.1mol／L16．0.5L1mol/LFeCl3溶液与3L0.5mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比A．1：6 B．1：1 C．2：1 D．3：117．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④18．在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是A．Na+、Al3+、SO42-、NO3-B．Ba2+、Na+、SO42-、NO3-C．K+、Mg2+、MnO4-、SO42-D．K+、Na+、NO3-、HCO3-19．在两个容积不同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和C12（黄绿色气体）的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的 A．分子数 B．颜色 C．原子数 D．密度20．下列说法正确的是AA．电解质与非电解质的区别，是在水溶液或熔化状态下能否导电B．强电解质与弱电解质的区别，是其水溶液导电性的强弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质21．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Ce3+、Fe2+、Sn2+B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Sn2+、Fe2+、Ce3+D．Fe2+、Sn2+、Ce3+22．某溶液只含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-4种离子，已知溶液中Na+、Fe3+、Cl-的个数之比为3：2：1。则溶液中Fe3+和SO42-的个数之比为：A、3：4B、1：4C、1：2D、3：223．在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，被氧化的氨和末被氧化的氨的质量之比为A．1：3 B．3：1 C．1：1 D．3：824．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol-6-\n硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A．0.1(b-2a)mol/LB．10(2a-b)mol/L C．10(b-a)mol/LD．10(b-2a)mol/L第II卷（非选择题）二、填空题。25．（4*2分）（1）写出CO与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目。（2）2.8gCO的物质的量为mol,含有个原子，完全与氧化铜反应时失去电子mol。26．（6*1分）某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子。如果每次只检验一种离子，要↑（1）先检验CO32-，加入试剂（或溶液），反应的离子方程式为；（2）然后检验SO42，加入试剂（或溶液），反应的离子方程式为；（3）最后检验Cl-，加入试剂（或溶液），反应的离子方程式为。27．（4*2分）写出下列反应的离子方程式：（1）氢氧化钠与硫酸反应；（2）实验室制取CO2气体；（3）少量CO2气体通入澄清石灰水；（4）硫酸铜溶液与氢氧化钠反应。28．（6*1分）下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作，请按要求填空：（1）浓硫酸的物质的量浓度为。（2）所需浓H2SO4的体积为 。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌。（4）冷却后，将上述溶液转移到 中，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中。（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，摇匀。三、实验题。29．（7*1分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：(1)操作①的名称是，操作②的名称是。(2)试剂a是，试剂b是，固体B是。（填化学式）-6-\n(3)加入试剂a所发生的离子方程式为：。加入试剂b所发生的离子方程式为：。四、计算题。30．（5分）在标准状况下，2.24LHCl气体的质量为多少，将其溶于水，配成500ml盐酸溶液，所得溶液的H+的物质的量浓度?31．（5分）10g碳酸钙与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量为多少？生成二氧化碳气体的体积（标准状况）为多少？32．（7分）标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少？-6-\n高一期中考试化学答案1．C【解析】略2．A【解析】略3．C【解析】略4．A【解析】略5．B【解析】略6．D【解析】略7．A【解析】略8．B【解析】略9．D【解析】略10．D【解析】略11．B【解析】略12．C【解析】略13．C【解析】略14．B【解析】略15．D【解析】略16．B【解析】略17．D【解析】略18．A【解析】略19．D【解析】略20．A【解析】略21．C【解析】略22．C-6-\n【解析】略23．A【解析】略24．D【解析】略25．(1)略（2）0.11.204×10230.2【解析】略26．略【解析】略27．(1)OH-+H+=H2O(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2(3)CO2+Ca2++2OH_=CaCO3↓+H2O(4)Cu2++2OH_=Cu(OH)2↓【解析】略28．(1)18.4mol/L(2)13.6ml(3)烧杯（4）500ml容量瓶（5）1-2cm胶头滴管【解析】略29．(1)溶解过滤（2）K2CO3HClBaCl2(3)Ba2++CO32-=BaCO3BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】略-6-
