益阳市六中2022年上学期高一期末考试试卷化学时量：90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23S：32Cl:35.5一、选择题（本题包括21小题，1-15题每小题2分，16-21题每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水2．国际上不提倡伊朗浓缩铀，因为铀是制造原子弹的燃料。原子核内含有中子数为（）A．92B．235C．143D．327OSSeBr3.硒（Se）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下图。下列关于硒元素的叙述正确的是（）A.硒位于元素周期表第四周期第IVA族B.硒的非金属性比S弱C.H2Se比HBr稳定D.最高价氧化物的化学式为SeO24.下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是（）A.H2B.H2OC.NaOHD.Na2O25．化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是（） A.该反应为吸热反应 B．该反应为放热反应 C．断裂H－H键放出能量 D.生成H－O键吸收能量6.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以20%NaOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH- 据此判断,下列说法中正确的是（）A.H2在正极发生氧化反应B.燃料电池属二次电池C.燃料电池的能量转化率常达100%D.供电时产生无污染的水,属于环境友好电池7、反应M+3N=2P+2Q在四种不同条件下的反应速率为如下，则反应速率最快的是：（）(A)v(M)=0.3mol/(L·s)(B)v(N)=0.6mol/(L·s)(C)v(P)=0.4mol/(L·s)(D)v(Q)=0.45mol/(L·s)8、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（ ）A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等9.在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A、单位时间内生成nmolA 2同时生成nmolABB、容器内的总物质的量不随时间变化C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB210．下列物质的分子中，属于正四面体结构的是（）A．CHCl3B．CH4C．CH2Cl2D．CH3Cl11．下列各组物质，互为同分异构体的是（）A．B．O2和O3-5-\n和和C．D．12．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯，得到纯净的甲烷，最好依次通过的试剂瓶顺序是( )A．澄清石灰水、浓硫酸B．酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸C．足量溴水、浓硫酸D．浓硫酸、酸性高锰酸钾13.下列关于基本营养物质的说法不正确的是（）A.淀粉在人体内最终水解为葡萄糖B.蛋白质在人体内最终水解为氨基酸C.纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D.油脂在人体内水解为甘油和高级脂肪酸14．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2B．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D．2HgO2Hg＋O215.下列过程属于物理变化的是：（）A.煤的干馏B.石油分馏C.石油裂化D．乙烯聚合16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molNa2O2固体中含有的阴离子（O22-）数为2NAB．常温常压下，3.2gCH4中含有的电子数为2NAC．标准状况下，11.2LCCl4中含有的氯原子数为2NAD．100mL1mol/L的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子数为0.1NA17.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．将铁粉加入稀硫酸反中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．将铜屑加入氯化铁溶液中：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+C．将过量的石灰水加入小苏打溶液中：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD．将氢氧化钡溶液滴加入稀硫酸中：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O18．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B.将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D. 向0.1mol·L－1Al2（SO4）3溶液滴入NaOH溶液至过量先产生白色沉淀，后沉淀消失Al(OH)3能溶于强碱19.下列实验操作不可以实现实验目的的是（）A.除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入Na2CO3溶液，再分液B.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，可以证明SO2具有漂白性C.用金属钠分别与水和乙醇反应，可比较水分子中氢原子和乙醇羟基中氢原子的活泼性D.先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定该溶液中含有SO42-20.下列装置或实验操作不正确的是（）-5-\nA．实验室制取并收集NH3B．验证HCl气体的溶解性C．分离碘酒中的碘和酒精D．检查装置的气密性21.完全燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O，同时消耗6molO2，试推断该有机物的分子式是（）A．C2H4B．C2H4OC．C2H6D．C2H6O二、填空题（每空2分）22．(10分)右图为某原电池装置：AB（1）若A为Zn，B为石墨，电解质溶液为稀硫酸，则A极的电极反应式为_________________，B极的现象为___________（2）若A为铜，B为铁，电解质溶液为CuSO4溶液，则铜片为____极（填“正”或“负”）；该极电极反应式为______________；该电池的总反应离子方程式为。23（12分）海水中含有丰富的人体不可缺少的碘元素，它以碘离子的形式存在．某学生为探究海带中碘元素的存在，按如下流程进行了实验：回答下列问题：（1）A步骤的操作名称是______；A步骤用到的主要玻璃仪器是______（选填下列字母代号）a．漏斗 b．分液漏斗 c．量筒 d．蒸发皿（2）B步骤中加入的试剂是．（3）通入Cl2时反应的离子方程式为______，其中氧化剂是．-5-\n（4）下列试剂，可用来萃取碘水中的碘的有：（填字母代号）A、酒精B、苯C、水D、四氯化碳24（14分）已知A、B、C、D四种短周期元素分别属于不同主族，其原子序数依次增大，其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9，A原子的最外层与次外层电子数相等，A、B、C、D中只有两种金属元素。试回答下列问题：(1)A的元素符号为________，在周期表中的位置为：；（2）B的氧化物的化学式为；其与NaOH溶液反应的离子方程式为；（3）C的氢化物的电子式为_______，1molC的氢化物与足量的C的氧化物反应，转移的电子的物质的量为mol(4)A、B、C、D四中元素的原子中，原子半径最大的是。（填元素符号）催化剂△25（16分）主要由香精、酒精和水构成的香水备受爱美人士的青睐．香精里面含有酯类物质，工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示．其中A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．又知2CH3CHO+O22CH3COOH．请回答下列问题：（1）A的结构简式为______；（2）B、D分子内含有的官能团分别是______、______（填名称）；（3）写出下列反应的反应类型：①______，②______；（4）写出下列反应的化学方程式：②______；④____；（5）用60gD与92gB反应，如果实际产率是理论产率的67℅，则可得到的乙酸乙酯的质量是。-5-\n益阳市六中2022年上学期高一期末考试答卷化学时量：90分钟满分100分一、选择题（1-15题每小题2分，16-21题每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号1234567891011答案题号12131415161718192021答案二、非选择题（共52分）22．(每空2分，共10分)（1），___________（2）____；；。23（每空2分，共12分）（1）______；______（2）______．（3），______．（4）。24.（每空2分，共14分）(1)________，；（2）；；（3），；(4)。25（每空2分，共16分）（1）_____；（2）______、______（填名称）；（3）①______，②______；（4）①______；④____；（5）。-5-
