湖南省益阳市箴言中学高二化学上学期12月月考试题

益阳市箴言中学2022—2022学年高二12月月考化学试题时量：90分钟满分100分第I卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23K39Mg24Cu64Ag108一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D．强电解质在固态或液态时，可能不导电2、下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A．NH4++H2ONH3·H2O+H+B．HCO3-+H2OCO32-+H3O+C．S2-+H2OHS-+OH-D．NH3+H2ONH4++OH-充电放电3、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)4、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（）A．Y＞Z＞W＞XB．Z＞Y＞W＞XC．W＞Z＞Y＞XD．X＞Y＞Z＞W5、一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH—）之比为（）A.大于10B.小于10C.等于10D.无法确定6、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=　Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－==Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－==Fe2+7、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)B．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)C．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)D．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)8、250C时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Fe3+、SO42—、Cl—B.CO32—、PO43—、K+、Na+C.Na+、SO42—、NO3—、Cl—D.HPO42—、Na+、HSO3—、K+9、对①100mL0.1mol/LNaHCO3，②100mL0.1mol/LNa2CO3两溶液叙述正确的是（）A．两溶液中c(OH-)：①＞②B．两溶液中阳离子数目：②是①的2倍C．①溶液中：c(CO32-)＜c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO3-)＜c(H2CO3)-5-\n10、向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c(NH4＋)=2c(SO42－)时，溶液的pH（）A．等于7B．大于7C．小于7D．无法判断11、用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（）A．0.5mol·L-1B．0.8mol·L-1　　C．1.0mol·L-1D．1.5mol·L-112、下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是（）①NH4Cl②NH4HSO4③NH4Fe(SO4)2④NH3·H2OA．①②显酸性，③④显碱性B．c(NH4+)：④＜③＜②C．溶液的pH：①＜②＜④D．②溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)13、甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是（）A．KNO3B．MgSO4C．CuSO4D．Na2SO414、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③中外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过15、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是（）A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e-＋13O2-＝4CO2＋5H2OC．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e-＝2O2-D．电池的总反应是：2C4H10＋13O2®8CO2＋10H2O16、硫酸锶(SrSO4)在水中的沉沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是（）-5-\n①温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小②三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大③283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液④283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液A.①②B.②③C.③④D.①④第II卷（非选择题共52分）二、非选择题(本题包括4道题，共52分)27．(14分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL－1)。Ⅰ.实验步骤(1)用________(填仪器名称)量取5.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2~3滴________作指示剂。（从“甲基橙”、“酚酞”中选择）(3)读取盛装0.1000mol·L－1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。(4)滴定。当溶液_______________（填什么色变什么色）时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ.实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理与讨论(1)c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋总酸量＝________g·100mL－1。(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号)。a．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失b．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水c．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出d．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗18．(12分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子Na＋、Ba2＋、NH阴离子CH3COO－、OH－、Cl－、SO已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C-5-\n溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。(1)A是__________，B是____________(填化学式)。(2)写出C和D反应的离子方程式________________。(3)25℃时，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝____________________(用含有a的关系式表示)。(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________。(5)在一定体积的0.005mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是______。19.（13分）回答下列各题：(1)在探究原电池中电极与电解质溶液之间的关系时，某同学设计了用铝片、铜片作电极，用浓硝酸作电解质溶液的原电池，则铜片为原电池的________极，铝片上的电极反应式为_______________________。(2)通过________装置可以实现Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑反应，该装置应以铜为________极，并可选用下列溶液中的________为电解质溶液。A．硫酸溶液B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化钠溶液(3)如下图所示的两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。电解过程中，乙中反应的离子方程式为。若乙烧杯中D极上产生224mL标准状况下的气体，则甲烧杯中B极上可析出铜________g。20．(13分)铁、铜单质及其化合物应用范围很广。如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。(2)腐蚀铜板后的混合溶液中，为制取纯净的CuCl2，按如图步骤进行提纯：腐蚀铜板后的混合溶液Ⅰ腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·L－1，已知Cu2＋-5-\n、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：Fe3＋Fe2＋Cu2＋氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.725℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39请回答下列问题：①加入氧化剂的目的是__________________。②最适合作氧化剂X的是__________。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4③加入Y物质，调至pH＝4，加入的物质Y可能是__________。此时溶液Ⅲ中的c(Fe3＋)＝____________mol·L－1。④最后能不能直接加热CuCl2·2H2O得到CuCl2？________(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？____________________。化学参考答案1．C2．A3．C4．B5．B6．A7．B8.D9．C10．A11．C12．B　13．C14．C15．D16．B17．（14分）Ⅰ.(1)酸式滴定管　容量瓶(2)酚酞　(3)0.60(4)溶液由无色恰好变为浅红色Ⅲ.(1)0.15　0.9　(2)ad18．（12分）(1)CH3COONa　NH4Cl　(2)Ba2＋＋SO===BaSO4↓　(3)10a－14mol·L－1(4)c(OH－)＞c(Ba2＋)＝c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)　(5)1∶419．（13分）20．（13分）(1)Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋(2)①将Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成沉淀与Cu2＋分离②C③CuO[Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以]2.6×10－9④不能　应在HCl气流中加热-5-