长铁一中2022年下学期期中考试高二年级化学科试题（理科）时量：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1O:16S:32Na:23Cl:35.5一选择题（单选题，每小题3分，共计54分）1.、在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是A．2H2＋O22H2OB．CaCO3CaO＋CO2↑C．CaO＋CO2====CaCO3D．C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O2、下列说法正确的是A．反应热是指反应过程中放出的热量B．1/2molH2SO4和1/2molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．物质发生化学变化都伴随着能量变化3、下列物质中，是强电解质，也是离子化合物的是A、H2SO4B、C2H5OHC、H2CO3D、KAl(SO4)24、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4mol/(L·s)B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)D．υ(A)=0.15mol/(L·s)5、可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．υ正(N2)=υ逆(NH3)B．3υ正(N2)=υ正(H2)C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3)D．υ正(N2)=3υ逆(H2)6、已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生7、设C＋CO22CO△H>0反应速率为u1，N2＋3H22NH3△H＜0反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为A、同时增大B、同时减小C、增大，减小D、减小，增大8、可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化9、在醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A、1mol/L的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol/L-4-\nB、醋酸能与水以任意比互溶C、10mL1mol/L的醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D、醋酸的导电性比强酸溶液弱10、在xA(气)＋yB(气)zC(气)＋wD(气)的可逆反应中,经1分钟后A减少a摩/升,B减少a/3摩/升,C增加2a/3摩/升,D增加a摩/升,则x、y、z、w的比例关系是A．3:1:2:3B．1:3:3:1C．3:2:1:3D．1:2:3:211、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B、加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C、滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少D、加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变12、由水电离产生的c(H+)为1×10-12 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是A、K+、Cl-、NH4+、HS-B、K+、Fe3+、I-、SO42-C、Na+、Cl-、NO3-、SO42-D、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-13、自发进行的反应一定是A、吸热反应B、放热反应C、熵增加反应D、熵增加或者放热反应14、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是A、pH＝3的HNO3和pH＝11的KOHB、pH＝3的醋酸和pH＝11的Ba(OH)2C、pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水D、pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH15、若要量取20.50mlNa2CO3溶液，应选用的量具是A、25ml量筒B、容量瓶C、25ml酸式滴定管D、25ml碱式滴定管16、可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是A．达到平衡后，若升高温度，平衡右移B．达到平衡后，加入催化剂C%增大C．化学方程式中“n>e＋f”D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动17、图中的曲线是表示其它条件一定时，2NO＋O22NO2ΔH<0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正>v逆的点是A．a点B．b点C．c点D．d点18、某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15，若用定义pH一样规定pD=-lgc(D+)，则在该温度下，下列叙述正确的是-4-\nA.纯净的重水中，c(D+)·c(OD-)＞1.0×10-14B.lL溶解有0.01molDCl的重水溶液，其pD=2C.1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12D.纯净的重水中，pD=7二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共46分）19、（10分）（1）在1.01×105Pa时，16gS在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为，S燃烧的热化学方程式为。（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。20.（12分）Ⅰ、mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的C%与时间t有如图关系(1)若E、F表示两种温度，则E____F(填>、<或=)，正反应____热（2)若E、F表示两种压强，则m+n_____p+q(填>、<或=)Ⅱ、可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果（“增大”、“减小”或“不变”）填入空格。（1）升高温度，B的转化率___________。（2）保持温度和压强不变，加入惰性气体，则C的物质的量____________。（3）若温度和体积不变，反应从开始到平衡，容器内气体的密度____________。21、（10分）现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，用A、B、C选择填空：A.①＞②；B.①＜②；C.①＝②。（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度_________。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是_________。（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为_____。（4）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为_________。（5）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为_________。22．(14分)某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：(1)配制待测液已称取4.1g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250mL溶液，需要的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________等。-4-\n(2)滴定①用________量取10.00mL待测液。②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.2022mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_______________________________________________________直到__________________________________________________时停止滴定。(3)数据处理实验次数编号盐酸溶液体积V(mL)氢氧化钠溶液体积V(mL)119.9010.00220.1010.00322.0010.00420.0010.00根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为____________，烧碱的纯度为__________。(4)下列操作，会导致实验结果偏低的是________________(填序号)。①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗②终点读数时俯视(滴定前读数准确)③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失⑤酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗⑥振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来-4-
