甘肃省武威第十八中学2022届高三化学上学期第一次月考试题本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137Cu-64Al-27第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，48分。每小题只有一个选项符合题意）1．我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离( )A．苯和水B．乙酸乙酯和乙酸C．食盐水和泥沙D．硝酸钾和硫酸钠2.下列离子能大量共在的是（）A.B.C.D.3.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A.将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中4.下列反应属于离子反应和氧化还原反应，同时溶液颜色又发生变化的是（）A.溶液与溶液反应B.通入溶液中C.溶液与溶液反应D.通入溶液中5.下列离子方程式的书写正确的是（）A.钠与水反应：B.铁和稀硝酸反应：C.向溶液中加入过量的溶液：D.溶液与溶液反应：6.下列物质暴露在空气中，不容易变质的是（）A.钠B.C.食盐D.7.设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法不正确的是（）A.氯气参加氧化还原反应时电子转移2NAB.与所含有的氧原子数相等6\nC.与足量水反应后转移的电子数为NAD.溶液中离子数为8.在配制0.1mol/LNaOH溶液过程中，下列实验操作不正确的是（）A.实验前要检验容量瓶是否漏水B.配制溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可C.转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶D.当加水至容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切9.下列物质间反应，可以用离子方程式2H+＋CO32-=CO2↑＋H2O表示的是（）A.碳酸钠与醋酸B.碳酸氢钠与盐酸C.大理石与盐酸D.碳酸钾与硫酸10.某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是：（）A．该反应的还原剂是Cl—B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D．反应后溶液的酸性明显增强11.下列叙述正确的是：（）A.用焰色反应可以检验钠的化合物跟钾的化合物B.钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠是碱性氧化物D.钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来12.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NAB．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4NAC．7gCnH2n中含有的氢原子数为2NAD．2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．由水电离的的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-14．实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是（）A．Al3+、K+、SO42-、NO3-B．ClO-、I-、K+、Na+C．Na+、Mg2+、SO42-、Cl-D．Ba2+、OH-、CO32-、K+15．已知SO32－＋I2＋H2O=SO42－＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－6\n，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是()A.肯定不含I-B.肯定不含Cu2＋C.可能含有SO32－D.肯定不含有NH4＋16.下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（）A．SO2气体通入溴水使溴水褪色B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C．将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色D．将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17.（14分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）A的化学式为，丙的化学式为；（2）写出下列反应的离子方程式：①；④；⑤。（3）写出C溶液与反应的化学方程式：。（4）将投入到E溶液中，可以观察到的现象是：。18．（12分）亚氯酸钠是(NaClO2)一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。(1)ClO2中氯元素的化合价是________；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作______(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1molNaClO2，转移电子的物质的量为______。(2)该反应的化学方程式为_____________________________________________。(3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为________，当消耗标准状况下1.12LCl2时，制得ClO2________g。19．（14分）实验室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。6\n按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。(2)计算。(3)称量。配制该溶液需称取NaCl晶体________g。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________________。(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________________________。(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。20．（12分）某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成（每种离子至少用到一次）：阳离子K+ 、Na+、Cu2+、Al3+阴离子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；6\n③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出化学式：B________、C_______________、D_____________。（2）将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为______。（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________________。（4）若向含溶质1mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为______________g高三化学一诊答案第I卷（选择题，共48分）每题3分，共48分1—5：BBBDD6—10：CABDD11—16：ABCCBC第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17.（14分）（每空2分）（1）Na；HCl（2）①②③（3）（4）生成红褐色沉淀；有无色气体产生18．（12分）（每空2分）(1)＋4 氧化剂 1mol(2)2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O(3)NaCl 6.7519．（14分）（每空2分）(1)500mL容量瓶 胶头滴管 6\n(3)14.6(4)搅拌，加速NaCl溶解 (5)玻璃棒 保证溶质全部转移入容量瓶中 (8)偏低20．（12分）（每空2分）(1).KNO3KAl(SO4)2CuSO4(2).Na2CO3(3).2HCO3- +Ca2++2OH-＝CaCO3↓+CO32-+H2O(4)4666
