甘肃省武威第十八中学2022届高三第一次月考化学试题1.我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离（）A.苯和水B.乙酸乙酯和乙酸C.食盐水和泥沙D.硝酸钾和硫酸钠【答案】B【解析】试题分析：凡酸坏之酒，皆可蒸烧，是指蒸馏操作。苯和水分层，用分液法分离，故A错误；乙酸乙酯和乙酸互溶，用蒸馏法分离，故B正确；泥沙难溶于水，食盐水和泥沙用过滤法分离，故C错误；硝酸钾和硫酸钠用重结晶法分离，故D错误。考点：本题考查混合物分离。2.下列离子能大量共在的是（）A.OH－、SO42－、Ba2＋、Na＋B.H＋、Na＋、Al3＋、Cl－C.OH－、NH4＋、NO3－、K＋D.SO32－、H＋、Na＋、K＋【答案】B【解析】【分析】A．钡离子与硫酸根离子反应生成难溶物硫酸钡；B．H+、Na+、Al3+、Cl-离子不满足离子反应发生条件；C．氢氧根离子能够与铵根离子反应生成弱电解质一水合氨；D．亚硫酸根离子能够与氢离子反应。【详解】SO42-、Ba2+之间能够发生反应生成难溶物硫酸钡，在溶液不能大量共存，A错误；H+、Na+、Al3+、Cl-不发生反应，在溶液中能够大量共存，B正确；OH-、NH4+能够反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C错误；SO32—、H+之间能够反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。故选B。【点睛】本题考查离子共存的正误判断，试题侧重对学生基础知识的考查，答题注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如能发生复分解反应的离子、能生成难溶物的离子、能发生氧化还原反应的离子、能发生络合反应的离子（如Fe3+和SCN-）等。3.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )A.将钠投入到足量水中14B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中【答案】B【解析】试题分析：将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多，答案选B。考点：考查了钠的化学性质的相关知识。4.下列反应属于离子反应和氧化还原反应，同时溶液颜色又发生变化的是（）A.氯化钡溶液与硫酸钾溶液反应B.氯气通入NaOH溶液中C.NaOH溶液与硫酸铜溶液反应D.氯气通入NaI溶液中【答案】D【解析】【分析】有离子参加的反应属于离子反应，有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降，溶液有颜色变化，则有有色物质生成或有色物质消失。【详解】氯化钡溶液与硫酸钾溶液反应的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，该反应中没有元素化合价变化，所以不属于氧化还原反应，A错误；Cl2通入NaOH溶液中，该反应中Cl元素化合价变化，所以属于氧化还原反应，有离子参加属于离子反应，但是溶液的颜色没有变化，B错误；NaOH溶液与CuSO4溶液反应，有离子参加属于离子反应，该反应中没有元素化合价变化，所以不属于氧化还原反应，C错误；Cl2通入NaI溶液中，反应中Cl、I元素化合价变化，所以属于氧化还原反应，有离子参加属于离子反应，溶液由无色变为棕黄色，D正确。【点睛】本题考查了离子反应和氧化还原反应的判断，根据是否有离子参加判断是否属于离子反应，再结合是否有电子转移分析解答。5.下列离子方程式的书写正确的是（）A.钠与水反应：Na+H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B.铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑C.向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓14D.碳酸氢钠溶液与HCl溶液反应：H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑【答案】D【解析】【分析】A．根据电荷守恒判断，该离子方程式电荷不守恒；B．铁和稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，氢氧化铝会与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；D．碳酸氢根为弱酸的酸式根，不能拆写。【详解】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式两边质量必须守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，反应的离子方程式为Fe+NO3-+4H+=2H2O+Fe3++NO↑，B错误；向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液，最后产生无色溶液，反应的离子方程式为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，C错误；碳酸氢钠溶液与HCl溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑，D正确。故选D。【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如质量守恒和电荷守恒等）。6.下列物质暴露在空气中，不容易变质的是（）A.钠B.硫酸亚铁C.食盐D.亚硫酸钠【答案】C【解析】【分析】A．钠暴露在空气中最终生成碳酸钠；B．根据FeSO4易被空气中的氧气氧化特点分析；C．氯化钠暴露在空气中，不会发生变化；D．亚硫酸钠暴露在空气中最终生成硫酸钠。【详解】钠能与空气的氧气、水、二氧化碳等发生一系列反应，最终生成碳酸钠而变质，A错误；硫酸亚铁中+2价的铁易被空气中氧气氧化成+3价而变质，B错误；氯化钠性质稳定，在空气中不易变质，C正确；亚硫酸钠中+4价的硫易被空气中氧气氧化成+6价而变质，D错误。故选C。【点睛】14本题主要考查了有关物质的性质，解决的关键是能对几种物质在空气中发生的化学变化有所了解，属基础性知识考查。7.设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法不正确的是（）A.1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移2NAB.3.2gSO2与2.3gNO2所含有的氧原子数相等C.1mol过氧化钠与足量水反应后转移的电子数为NAD.1L0.1mol/LMgCl2溶液中氯离子数为0.2NA【答案】A【解析】【分析】氯气可以只做氧化剂，也可以自身氧化还原反应；求出SO2和NO2的物质的量，然后根据两者中均含2个氧原子来计算；过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠中-1价的氧，部分化合价升高，部分化合价降低；求出氯化镁的物质的量n=CV，然后根据1mol氯化镁中含2mol氯离子来分析。【详解】1mol氯气参加氧化还原反应，只做氧化剂转移的电子数可以为2NA，1mol氯气自身氧化还原反应转移电子数为NA，故A错误；3.2SO2的分子个数为0.05NA，2.3gNO2的分子个数为0.05NA，一个二氧化硫分子或二氧化氮分子中都含有2个氧原子，所以含有氧原子的个数相等，故B正确；1molNa2O2与水反应生成氧气，由O元素的化合价从-1价升高为0可知，每反应1molNa2O2转移1mol电子，C正确；1L0.1mol/LMgCl2溶液中氯化镁的物质的量是0.1mol，一个氯化镁的化学式中含有2个氯离子，所以氯离子的个数为0.2NA个，D正确。故选A。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，可以根据所学基本知识进行回答。8.在配制0.1mol/LNaOH溶液过程中，下列实验操作不正确的是A.实验前要检验容量瓶是否漏水B.配制溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可C.转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶D.当加水至容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切【答案】B【解析】14A.实验前要检验容量瓶是否漏水，A正确；B.氢氧化钠应该在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶中，B错误；C.为防止溶质损失，转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中，C正确；D.当加水至容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切，D正确，答案选B。9.下列物质间反应，可以用离子方程式2H+＋CO32-=CO2↑＋H2O表示的是A.碳酸钠与醋酸B.碳酸氢钠与盐酸C.大理石与盐酸D.碳酸钾与硫酸【答案】D【解析】A、离子方程式为2CH3COOH＋CO32-=CO2↑＋H2O+2CH2COO-，A错误。B、离子方程式为H+＋HCO3-=CO2↑＋H2O，B错误。C、离子方程式为2H+＋CaCO3=CO2↑＋H2O+Ca2+，C错误。D、离子方程式为2H+＋CO32-=CO2↑＋H2O，D正确。正确答案D。点睛：离子方程式中改写成离子的是强酸（常见的强酸主要是HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4）、强碱（常见的强碱主要是NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。其中，由于Ca(OH)2微溶于水，如果是Ca(OH)2溶液则改写成离子，若果是Ca(OH)2悬浊液或沉淀则保留化学式不改写）、可溶性盐，其他物质均不改写。10.某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是：（）A.该反应的还原剂是Cl—B.消耗1mol还原剂，转移6mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D.反应后溶液的酸性明显增强【答案】D【解析】试题分析：A、N2的物质的量随反应时间的变化逐渐增多，说明为生成物，对应的反应物为NH4+14，反应过程为氧化反应，则必然同时进行ClO-→Cl-的还原反应，故Cl-为还原产物，A不正确；B、溶液里发生反应的化学方程式为：3ClO-+2NH4+＝N2↑+3Cl-+3H2O+2H+，消耗1mol还原剂NH4+，转移3mol电子，B不正确；C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C不正确；D、根据方程式可知反应后溶液酸性增强，D正确，答案选D。考点：考查氧化还原的原理分析11.下列叙述正确的是：（）A.用焰色反应可以检验钠的化合物跟钾的化合物B.钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠是碱性氧化物D.钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来【答案】A【解析】【分析】钾和钠元素的焰色反应呈现的火焰颜色不同，可以用焰色反应鉴别；钠、钾和水反应生成氢气，其燃烧产物都与和水、二氧化碳反应；碱性氧化物是能和酸反应只生成盐和水的氧化物；钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，不会生成铜单质。【详解】钠的焰色反应为黄色，透过蓝色钴玻璃片钾的焰色反应为紫色，则可用焰色反应可以检验钠的化合物跟钾的化合物，A正确；钾和钠都能够与水反应生成可溶性气体氢气，二者的燃烧产物都能够与二氧化碳反应，所以不能用水、泡沫灭火器灭火，应该用砂子覆盖灭火，B错误；过氧化钠能与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不符合碱性氧化物定义，C错误；钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应，然后生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会生成铜，故错误。故选A。【点睛】本题考查了钠及其化合物性质，题目难度不大，涉及焰色反应、碱性氧化物判断、钠的化学性质等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键。12.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NAB.标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4NAC.7gCnH2n中含有的氢原子数为2NAD.2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA14【答案】B【解析】【分析】标准状况四氯化碳不是气体；依据n=VVm=NNA计算分子数；依据n=mM计算物质的量，结合分子式计算氢原子数；盐酸溶液中不含氯化氢分子。【详解】标准状况四氯化碳不是气体，2.24L四氯化碳物质的量不是0.1mol，故A错误；依据n=VVm=NNA计算分子数，标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a22.4NA，B正确；依据n=mM计算物质的量，结合分子式计算氢原子数=17g14n×2n×NA=NA，C错误；盐酸溶液中不含氯化氢分子，D错误。故选B。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析应用，微粒数计算，掌握基础是关键。13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B.由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C.c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D.c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-【答案】C【解析】【分析】酸性溶液中Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存；水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO3-既与H+反应又能与OH-反应，则一定不能大量共存；c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中，c(H＋)=0.1mol/L，在酸性条件下该组离子不反应，,能大量共存；Fe3＋与ClO-发生双水解反应、与SCN-发生络合反应，不能大量共存。【详解】因PH=1的溶液有大量H+，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存，A错误；由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中，抑制了水的电离，则溶液可能为酸或碱的溶液，HCO3-既与H+反应又能与OH-反应，则一定不能大量共存，B错误；c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中，c(H＋)=0.1mol/L，在酸性条件下该组离子不反应，则能大量共存，C正确；因Fe143＋与ClO-发生双水解反应、与SCN-发生络合反应，不能大量共存，D错误。【点睛】本题考查离子共存，侧重于分析能力的考查，注意题给信息，答题时注意溶液酸碱性的判断，把握常见离子的性质以及反应类型，隐含信息的挖掘是解答的关键，难点是C中氢离子浓度的计算及D中发生双水解反应和生成的络离子。14.实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是（）A.Al3+、K+、SO42-、NO3-B.ClO-、I-、K+、Na+C.Na+、Mg2+、SO42-、Cl-D.Ba2+、OH-、CO32-、K+【答案】C【解析】【分析】根据题中信息可知，配制的溶液中四种离子能够大量共存，且阴阳离子所带的电荷总数相等，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，并结合电荷守恒来解答。【详解】该组离子之间不反应，可大量共存，但溶液中四种离子的浓度均为1mol•L-1，不满足电荷守恒，A错误；溶液中ClO-与I-+发生氧化还原反应，不能共存，B错误；该组离子之间不反应，可大量共存，且溶液中四种离子的浓度均为1mol•L-1，满足电荷守恒，C正确；溶液中Ba2+、CO32-结合生成沉淀，不能共存，D错误。故选C。【点睛】本题考查离子的共存，侧重氧化还原反应、复分解反应的考查，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，注意电荷守恒的应用，选项A为易错点。15.已知SO32－＋I2＋H2O=SO42－＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是A.肯定不含I-B.肯定不含Cu2＋C.可能含有SO32－D.肯定不含有NH4＋【答案】B【解析】试题分析：Cu2+的水溶液为蓝色，由于该溶液为无色，所以一定不含有Cu2＋，则根据溶液的电中性可知一定含有铵根离子；根据方程式可知SO32-的还原性大于I－的还原性，所以向该溶液中加入少量溴水，则首先发生反应：Br2＋H2O+SO32-＝SO42-+2H++2Br-，溶液仍呈无色，则可能不含有I－，也可能含有I－。但因为未发生反应Br2+2I-＝I2+2Br-，产生I214，所以溶液仍然为无色。答案选B。【考点定位】本题主要是考查反应的先后顺序及离子的鉴定的知识。【名师点晴】掌握离子的性质以及发生的反应是解答的关键。注意氧化还原反应中先后规律的灵活应用，即越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。16.下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（）A.SO2气体通入溴水使溴水褪色B.氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C.将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色D.将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去【答案】C【解析】【分析】SO2气体通入溴水中发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸；酚酞遇碱变红色，氯水中的氯气和碱反应生成次氯酸钠具有强氧化性，具有漂白性；将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色，发生萃取；淀粉遇碘单质变蓝，为淀粉的特性，碘单质与NaOH发生氧化还原反应生成NaI、NaIO和水。【详解】二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，生成硫酸和氢溴酸，表现了二氧化硫的还原性，A错误；滴有酚酞的NaOH溶液显红色，氯水和碱反应：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，生成的次氯酸钠具有强氧化性、漂白性，再加入NaOH后不变红，是因为氧化还原反应而褪色，B错误；将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色，发生萃取，不发生化学变化，C正确；淀粉遇碘单质变蓝，加入NaOH溶液，发生反应：I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O，是因为氧化还原反应而褪色，D错误。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应判断的考查，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，发生的反应中，存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不发生氧化还原反应。17.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）14请回答下列问题：（1）A的化学式为_____________，丙的化学式为_____________；（2）写出下列反应的离子方程式：①_________________________________________；④_________________________________________；⑤_________________________________________。（3）写出C溶液与Al反应的化学方程式：____________________。（4）将过氧化钠投入到E溶液中，可以观察到的现象是：_____________。【答案】(1).Na(2).HCl(3).2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑(4).2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－(5).Fe3＋＋2OH－＝Fe(OH)3↓(6).2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑(7).生成红褐色沉淀；有无色气体产生【解析】【分析】金属A焰色反应为黄色，故A为Na，由反应①Na+水→气体甲+C，则甲为H2，C为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质D为盐酸。氢氧化钠与物质F反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）3，故物质F中含有Fe3+，盐酸与金属B反应得到E，E与氯气反应得到F，可知金属B为Fe，物质E为FeCl2，物质F为FeCl3。【详解】（1）金属单质A的焰色反应为黄色，因此A为Na，黄绿色气体乙为Cl2，则丙为HCl。（2）反应①为金属A为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；反应④为氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－14；反应⑤为氯化铁溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为：Fe3＋＋2OH－＝Fe(OH)3↓。（3）NaOH溶液与Al反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。（4）将过氧化钠投入到到FeCl2溶液中，过氧化钠具有强氧化性，且与水反应生成氢氧化钠与氧气，可以观察到的现象是：有气体生成，有红褐色沉淀生成。【点睛】化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。答题时注意体会、总结和积累。18.亚氯酸钠是(NaClO2)一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。(1)ClO2中氯元素的化合价是________；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作______(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1molNaClO2，转移电子的物质的量为______。(2)该反应的化学方程式为_____________________________________________。(3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为________，当消耗标准状况下1.12LCl2时，制得ClO2________g。【答案】(1).＋4(2).氧化剂(3).1mol(4).)2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O(5).NaCl(6).6.75【解析】【分析】（1）ClO2中O元素化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可以确定Cl元素化合价；得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂；该反应中Cl元素化合价由+4价变为+3价，生成1molNaClO2移电子1mol；（2）二氧化氯和双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2、氧气和水；（3）该反应中，Cl元素化合价由+3价、0价变为+4价、-1价，氯气是氧化剂，对应的产物是氯化钠，该反应中转移电子数为2。【详解】（1）ClO2中O为-2价，则氯元素的化合价是+4价；Cl元素的化合价降低，被还原，则NaClO2作氧化剂，反应中生成1molNaClO2，转移电子物质的量为1mol；（2）由分析可知，反应的方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O；（3）将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2，NaClO2中Cl从+3价升高到+4价，Cl2中Cl元素的化合价从0价降低到-1价，其反应为2NaClO2+Cl2═2ClO214+2NaCl，则还原产物为NaCl，当消耗标准状况下1.12LCl2，即0.05mol，生成ClO2为0.1mol，其质量为0.1mol×67.5g/mol=6.75g【点睛】本题以氯元素及其化合物之间的转化为载体考查氧化还原反应，明确元素化合价与物质性质关系是解本题关键，注意同一种元素之间发生氧化还原反应时化合价不能出现交叉现象。19.实验室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。(2)计算。(3)称量。配制该溶液需称取NaCl晶体________g。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是______________________。(5)转移、洗涤。在转移时应使用______引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________。(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【答案】(1).500mL容量瓶(2).胶头滴管(3).14.6(4).搅拌，加速NaCl溶解(5).玻璃棒(6).保证溶质全部转移入容量瓶中(7).偏低【解析】【分析】14（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器；（3）要配制480mL溶液应选择500ml容量瓶，依据m=CVM计算需要氯化钠的质量；（4）溶解氯化钠时需要使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解过程；（5）转移溶液时需要使用玻璃棒引流，定容前还需要洗涤烧杯和玻璃棒，目的是将溶质全部转移到容量瓶中；（8）在配制过程中，某学生观察定容时仰视，导致溶液体积偏大，依据C=nV进行误差分析。【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤，用到的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、等质量的两片滤纸、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；（3）要配制0.50mol/LNaCl溶液500mL，需要氢氧化钠的质量m=0.5L×0.50mol/L×58.5g/mol≈14.6；（4）溶解的实验中需要使用玻璃棒进行搅拌，加速氯化钠的溶解；（5）转移溶液时需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前还应该洗涤烧杯和玻璃棒，目的是将溶质全部转移到容量瓶中；（8）在配制过程中，某学生观察定容时仰视，导致溶液体积偏大，依据C=nV可知溶液浓度偏低。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，试题基础性强，注意掌握配制一定物质的量难度的溶液方法。20.某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成（每种离子至少用到一次）：阳离子K+ 、Na+、Cu2+、Al3+阴离子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出化学式：B________、C_______________、D_____________。14（2）将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为______。（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________________。（4）若向含溶质1mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为____g。【答案】(1).KNO3(2).KAl(SO4)2(3).CuSO4(4).Na2CO3(5).2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+CO32-+H2O(6).466【解析】【分析】①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，因此D中含有铜离子；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，白色沉淀应该是氢氧化铝，所以E是强碱，C中含有铝离子；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃），所以E是氢氧化钠，B、C中含有钾离子；④在各溶液中加入硝酸锁溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，因此A中含有碳酸氢根离子，则A是碳酸氢钠。C、D中都能产生白色沉淀，白色沉淀是硫酸钡，所以C是硫酸铝钾，D是硫酸铜：⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，因此B是硝酸钾。【详解】（1）根据分析可知B、C、D的化学式分别为KNO3、KAl(SO4)2、CuSO4。（2）1mol碳酸氢钠与1mol氢氧化钠反应生成1mol碳酸钠，因此蒸干得到的是碳酸钠，化学式为Na2CO3。（3）碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为2HCO3—+Ca2++2OH—＝CaCO3↓+CO32—+H2O。（4）向含溶质lmol的硫酸铝钾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当钡离子完全转化为硫酸钡沉淀使，沉淀质量最大，其质量为2mol×233g/mol＝466g。【点睛】本题考查离子共存、离子检验以及离子反应的有关判断与计算，获取题目中的信息是解题的关键，另外可根据离子共存进行离子组合，解答（4）时需注意题给条件“生成沉淀质量最大时”。14
