2022年2月甘肃省部分普通高中高三第一次联考化学试卷第I卷（选择题共46分）相对原子质量：：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Br—80Ag—108Ti—48Ca—40一、单项选择题（每题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1、化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A、“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B、工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质C、Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料D、燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应2.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)+Q(s)△H>0，下列叙述正确的是：A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡B、达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4C、达到平衡后，反应速率2V正(Y)=3V逆(Z)D、达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动3．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是：A．B．C．CH4OD．C4．欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是：A．测得其pH=7B．电解时得到H2与O2的体积比为2：1C．遇钠生成氢气D．1.01×105Pa时沸点为100℃5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A．使甲基橙变红的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－C．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－D．水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－6．下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是：7．有五种饱和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③NaAlO2④Na2CO3⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是：7A．①②③④⑤B．②③④⑤C．③④⑤D．③④8．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是：A．硫酸铜的溶解度B．溶液的质量C．溶液中溶质的质量分数D．溶液中Cu的数目9．关于三种有机物叙述错误的是（—SH的性质类似于—OH）：A．都能发生酯化反应B．都能与NaOH反应C．甲的苯环上的一氯代物有4种D．丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种10．元素周期表中短周期的一部分如右图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是：A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B.原子半径的大小顺序为：W＞Z＞YC.离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+D.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强11．向含S2—、Fe2+、Br—、I—各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是：12．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有：A．2种 B．3种 C．4种 D．5种13．常温时，将某浓度的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液的说法正确的是：A．混合后溶液pH＝7B．所得混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．所得混合溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05mol·L－1D．混合后溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)14．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－172CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是：A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ·mol－115.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是：A．b极发生氧化反应B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2OC．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜16．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：A．10mL20mol·L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NAB．0.1mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0NAC．在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NAD．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA17.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是：A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C18.用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液,当阴极上增重ag时,在阳极上同时产生bL氧气（标准状况）,从而可知M的原子量为：A．B．C．D．19．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是：ABCD实验方案7实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱20.有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是：A．该反应是放热反应B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法D．c点可表示v(正)＜v(逆)21．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32－+H2OB．向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3－+12H++10I－=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O22．某澄清透明溶液中可能含有①Al3+；②Mg2+；③Fe3+；④Fe2+；⑤H+；⑥C032-⑦NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是：A．②⑤⑥⑦B．②③⑤⑦C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑦23.可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。下列说法正确的是：A．维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)第II卷（非选择题共54分）二．填空题（共40分）24.(12分)某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：7根据以上信息，回答下列问题:(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是_____________。(2)用离子方程表达下列反应:①中生成气体A:_____________。②中生成溶液H:_____________。(3)若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为___________mol/L、c（Fe3+）为___________mol/L、c（Cl-）为___________mol/L。(若有些离子不存在，请填0mol/L)25.(14分)汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：则该反应的热化学方程式为_____________________________。(2)对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。2xCO＋2NOx==2xCO2＋N2，当转移电子物质的量为0.4xmol时，该反应生成标准状况下的N2体积_____________________L。(3)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等。在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；△H＝-bkJ•mol-1①该反应的平衡常数表达式为_____________________________。②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________A．升高温度B．将CH3OH(g)从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1molCO和3molH2③经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（℃）250300350K2.0410.2700.012若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)＝0.4mol/L、c(H2)＝0.4mol/L、c(CH3OH)＝0.8mol·L－1,则此时v正___________v逆(填＞、＜或＝)。(4)甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子。该电池的正极反应式为_____________________________。电池工作时，固体电解质里的O2-向_______极移动。26.(14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_________________________。（2）QX的电子式为___________；QX与水反应放出气体的化学方程式为____________。（3）X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为和 。（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系7其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式__________________；②如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式_______。三．选做题（共14分）27.【选修2—化学与技术】（14分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为；该操作将I2还原为I－的目的是。（2）操作X的名称为。（1分）（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为。（4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。①阳极的电极反应式为。②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。28.【选修3—物质结构与性质】（14分）前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题：（1）R原子的基态电子排布式为。（2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为。（用元素符号表示）（3）X的常见单质分子结构中σ键数目为。（4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为，中心原子的杂化轨道类型为。（5）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。则该矿物的化学式为，若已知该晶胞的边长为acm，则该晶胞的密度为g/cm3。（用含a、NA的代数式表示）29.【选修5—有机化学基础】（14分）7有机物A〜M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应;F的分子式为C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色;D能发生银镜反应;M.与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。请回答：(I)B、F的结构简式分别为____________、____________(2)反应①〜⑦中，属于消去反应的是________(填反应序号)。(3)D发生银镜反应的化学方程式为_______________________;反应⑦的化学方程式为________________________(4)A的相对分子质量在180〜260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为________________________________________(5)符合下列条件的F的同,分异构体共有________种。a.能发生银镜反应b.能与FeCl3溶液发生显色反应c.核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1:1:2:672022年2月甘肃省部分普通高中高三第一次联合考试化学答案一．选择题12345678910DBCDBBCCBC11121314151617181920CACBBCACBB212223DBD二．填空题24.（每空2分共14分）（1） Fe3+ 、Cl-（2）3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O（3）0.150.10.425．（每空2分共14分）(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+183kJ/moL(2)2.24L(3)①K=②BD③＜(4)O2+4e-=2O2-负26.（每空2分共14分）（1）Na>Al>C>O>H（2）Na+[:H]-NaH+H2O=NaOH+H2↑（3）（4）27.【化学—选修2：化学与技术】（每空2分共14分）（1）SO32－+I2+H2O=2I－+SO42－+2H＋使CCl4中的碘进入水层（2）分液（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化）NaOH溶液（4）①SO2+2H2O–2e－＝SO42－+4H+。②1:2。28.【选修3—物质结构与性质】（每空2分共14分）(1)[Ar]3d24s2(2)N>O(3)1(4)正四面体sp3(5)CaTiO3136/a3NA29.【选修5—有机化学基础】（每空2分共14分）（1）（2）④（3）（4）取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子。（5）2
