2022-2022学年第一学期高三期中联考化学试卷注：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），满分100分，考试用时100分钟注意事项：可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5k:39Ca:40Fe:56Cu:64Ba:137第I卷（选择题，共50分）一、选择题（25小题，每题2分，共50分）1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是（）①制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClO②二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体③食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈④SO2和NO2都能使雨水的pH<5．6，造成酸雨⑤硅胶可用作食品干燥剂⑥向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体⑦用铜粉和硫粉混合加热制备CuS⑧向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)3A．②③⑦B．②⑥⑦⑧C．②③⑦⑧D．①②③⑥⑧2．下列说法不正确的是（）①CO2分子的比例模型示意图：②-OH与组成元素相同，含有的电子数也相同③HCN分子的结构式：H－C≡N；④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32—；⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；⑥铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素；⑦风化、干馏、裂化都是化学变化A．①②⑤B．③④⑦C．①④⑥D．④⑤⑥3．下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）4．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（）A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物9\nB．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物5．下边实验与物质粒子大小无直接关系的是（）6．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等B．0．5molFeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0．5NAC．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22．4LD．7．8gNa2O2中含有的离子总数目为0．3NA7．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-B．室温下由水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ba2＋、NO3-、K＋、ClO－C．能使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32-D．含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、C1－、SCN－8．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收9．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9\n10．下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（）叙述I叙述IIANaHCO3能与碱反应食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂BAl既可和酸反应又可和强碱反应Al可制成铝箔包装物品CK2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2可K2FeO4用于净化自来水并杀菌消毒DHClO具有弱酸性HClO可作漂白剂11．下列有关试剂的保存方法正确的是（）①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；③液溴通常用水封保存；④锂保存在煤油中；⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①③④12．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量存在B．和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I－=Fe2++I2C．和Ba（OH）2溶液反应离子方程式:Fe3++SO42-+Ba2++3OH－=Fe（OH）3↓+BaSO4↓D．1L0．1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11．2gFe13．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）选项XYZMAFe（s）FeCl2FeCl3Cl2BNaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2CNH3（g）NONO2O2DS（s）SO2SO3O214．研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是（）A．FeS2中的硫元素全部被氧化B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中SO42-有一部分是氧化产物D．FeS2只用作还原剂15．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO216．下列离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3-H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+9\nC．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+AlO2－↓+2H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑17．下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（）编号实验操作实验目的或结论A将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色证明SO2有漂白性B向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液,再滴加几滴饱和FeCl3溶液,观察颜色变化探究增大反应物浓度时平衡移动的方向C将装有NO2和N2O4气体的连通球，一个置于冰水中，一个置于热水中，观察颜色变化探究温度对化学平衡的影响D将CO2通入Na2SiO3水溶液观察是否有沉淀产生探究碳和硅两元素非金属性强弱18．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（）A．通入22.4LSO2参加反应时，有2NA个电子发生转移B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO219．向足量的下列物质分别与一定量氯水反应后所得的溶液中滴入KSCN溶液，不一定显血红色的是（）A．氧化铁B．铜铁合金C．Fe(OH)3D．FeCl220．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法不正确的是（）A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想B．Y可以是葡萄糖溶液C．CuSO4在1100℃分解所得混合气体X一定有O2D．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:121．某溶液中只可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42－、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（）9\nA．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋可能含有Fe3＋B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42－C．溶液中c(NH4+)＝0.3mol/LD．c(H＋)∶c(Al3＋)∶c(Mg2＋)＝1∶1∶122．物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（）物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO223．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为1.1g·cm－3与密度为1.2g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g·cm－3与1.2g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间A．①②B．①④C．①②③④D．①②④24．镁铁混合物13．8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0．3mol），则向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为（）A．26B．29．1gC．29．5gD．24g25．1．76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1．40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1．0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是（）A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14．0mol/LB．加入NaOH溶液的体积是50mLC．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0．08molD．得到的金属氢氧化物的沉淀为3．12克9\n第II卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题4个小题，共50分）26．（11分）铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。（1）铝粉和铁的氧化物（FeO·Fe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是。（2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是。（3）工业上以铝土矿（Al2O3·H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：i．将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；ii．加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al（OH）3固体；iii．使Al（OH）3脱水生成Al2O3；iv．电解熔融Al2O3生成Al。铝土矿粉粹的目的是，试剂A的化学式是，电解熔融Al2O3时，加入冰晶石，其作用是。（4）明矾化学式为KAl（SO4）2·12H2O，向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，当溶液中的SO42－恰好沉淀时，铝元素的存在形式是。（5）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓（化学式：AlGa）合金制取氢气的新工艺（如下图所示）。i．写出常温下铝镓合金产生氢气的化学方程式。ii．下列有关该工艺的说法正确的是。A．该过程中，能量的转化形式只有两种B．铝镓合金可以循环使用C．铝镓合金的熔点比金属铝低D．该工艺可利用太阳能分解水27．I(7分)：A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：试回答：（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为___________(填元素符号)（2）若D是金属，C溶液在储存时应加人少量D,其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_____________________________________________________.（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物．在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子力程式__________________________________．9\n化合物B经过一系列反应可以得到单质E,将一定质量的Mg和E的混合物投人500m1稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后．向所得溶液中加人NaOH溶液，生成沉淀的物质的是与加人溶液的体积关系如下图所示：则固体混合物中Mg的质量为_____________；NaOH溶液的物质的量浓度为___________。II(5分)：某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO4—、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+已知该反应中的H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是___________。（2）该反应中．发生还原反应的过程是_____→_____。（3）溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择__________(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO4溶液的酸化。（4）如反应转移了0．6mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。28．（15分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是___________（2）另称取铁钉6．0g放入15．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋应选用________(选填序号)。a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．KMnO4酸性溶液②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：[SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。9\n（3）装置B中试剂的作用是___________________（4）认为气体Y中还含有Q的理由是________________(用化学方程式表示)。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于________(选填序号)。a．A之前b．A-B间c．B-C间d．C-D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是__________（7）若要测定336mL气体中H2的含量(标准状况下约有28mLH2)，可否用托盘天平称量D或E反应前后的质量差的方法？做出判断并说明理由__________29．（12分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母）。a．Na2CO3b．NaOHc．BaCl2（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是。（3）电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是。（4）气体X可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出，X的化学式是。（5）下列有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是(填字母)A.NaHCO3属于盐类，纯碱属于碱B.分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同C.常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱D.除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO29\n联考化学参考答案一、选择题（25小题，每题2分，共50分）1．B2．C3．D4．B5．C6．D7．C8．C9．B10．C11．B12．D13．A14．C15．B16．D17．A18．D19．B20．D21．B22．B23．D24．B25．B二、填空题（本题4个小题，共50分）26．（11分）（方程式每空2分，其余每空1分，选择题见错不得分）（1）8Al＋3FeO·Fe2O34Al2O3＋9Fe；（2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；（3）增大接触面积，加快反应速率；CO2；降低反应混合物熔点；（4）AlO2－；（5）2AlGa＋3H2O＝Al2O3＋2Ga+3H2↑，BCD27．（12分）Ⅰ（1）Na；（1分）（2）加入少量铁，防止Fe2＋被氧化为Fe3＋：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋；（2分）（3）Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；3．6g；5．0mol/L；（4分）Ⅱ、（1）H2O2；（1分）（2）MnO4-；Mn2＋；（2分）（3）稀硫酸；（1分）（4）6．72L（1分）28．（15分）（1）铁钉表面被氧化(2分)；（2）①d（1分）；②66．7%（2分）；（3）检测二氧化硫是否除尽（2分）；（4）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)；（5）c(1分)；（6）D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝(2分)；（7）否(1分)，用托盘天平无法称量D或E的差量(2分)．29．（12分）（4）NH3(2分)（5）D(2分)9
