福建师大附中2022－2022学年《物质结构与性质》模块试题第Ⅰ卷（基础部分，共50分）一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（）A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．波尔2.下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是（）A.CsClB．KOHC．H2OD．H23.下列原子中，第一电离能最大的是（）A.BB.CC.AlD.Si4.下列各组元素中，电负性依次减小的是（）A.K、Na、AlB.O、Cl、HC.As、P、HD.O、S、Cl5.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（）A．+1B．+2C．+3D．-16.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A.Na+：1s22s22p6B.F：1s22s22p5C.O2—：1s22s22p4D.Ar：1s22s22p63s23p67.下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（）A.OB.PC.MnD.Fe3+8.下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（）A．FB．ClC．BrD．I9．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是()A．K>Na>LiB．Na+>Mg2+>Al3+C．Mg2+>Na+>F—D．Cl—>F—>F10.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 （） 7/7A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．PCl5 11．已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（）A．IIAB．IIBC．VIIID．IB12.下列分子或离子中不能形成配位键的是（）Ａ．NH3B．H2O C．Cu2+D．NH4+13.下列各组粒子不能互称为等电子体的是（）A．CO和N2B．O3和SO2C．CO2和N2OD．N2H4和C2H414.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A．B．C．D．15.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（）A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾16.关于CO2说法正确的是（）A.碳原子采取sp3杂化B.CO2是直线型结构C.干冰是原子晶体D.CO2为极性分子17.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H418．某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其（）A．第三电子层上有4个电子B．最高正价为+2C．最高正价为+4D．第二电子层没有未成对电子19.下列叙述中，错误的是（）A．离子化合物中可能含有非极性键B．分子晶体中的分子内不含有离子键7/7C．原子晶体中可能含有非极性键D．分子晶体中的分子内一定有共价键20.下例各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是（）A.1与6B.2与8C.9与11D.8与1421.向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（）A.[Co（NH3）3Cl3]B.[Co（NH3）6]Cl3C.[Co（NH3）4Cl2]ClD.[Co（NH3）5Cl]Cl222．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道23．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（）A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y1224.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（） A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形25．金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（）7/7A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀第Ⅱ卷（综合应用，共50分）26.(10分)根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下列问题。元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（1）在周期表中，最可能处于同一族的是。A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和TE.R和U（2）电解它们的熔融氯化物，以下过程最可能正确的是。A.Q2＋＋2e－→QB.R2＋＋2e－→RC.S3＋＋3e－→SD.T3＋＋3e－→T（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是。A.QCl2B.RClC.SCl3D.TCl（4）S元素最可能是。A.S区元素B.稀有气体元素C.p区元素D.准金属（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是。A.氦（1s2）B.铍（1s22s2）C.锂（1s22s1）D.氢（1s1）27．（15分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为、；7/7(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；(3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。28.（12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。（2）B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。（4）ECl3形成的配合物的化学式为。29.（13分）（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________。A．激光B．焰色反应C．燃烧放热D．原子光谱E．霓虹灯F．石墨导电7/7（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：。（用文字表述）（3）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因：。（4）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：分析a和b中微粒间的相互作用（包括化学键和分子间相互作用），试指出其不同点：a中含，b中含。(用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空)7/7高二化学参考答案1~5CBBBC6~10CDACC11~15DDDAC16~20BBDDC21~25ABADD26.EDBAA27.（15分）（1）SC（2分）（2）V形直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（4分）（3）Cr四1s22s22p63s23p63d54s1+6（5分）（4）F-H…FF-H…OO-H…FO-H…O（4分）28．（12分）（1）C＜O＜N（3分）（2）三角锥形sp3（2分）（3）电子式略N2O（4分）（4）[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3（3分）29.（13分）（1）CF（2分）(2) ⑧应为黑色。（3分）(3) NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF。（4分）(4) 氢键，配位键。（4分）7/7
