福建师大附中2022-2022学年第一学期期中考试卷高二化学（理）（总分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16S－32Na－23Al－27Fe－56Cu－64Zn－65Ag－108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述中正确的是A.化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B.需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应C.释放能量的反应在常温下一定很容易发生D.是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小2．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示 A.碳和水反应吸收131.3kJ热量 B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ热量 D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ热量3．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C.对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加4．一定条件下，使N2和H2在一密闭容器中反应，下列说法中不正确的是A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为0B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为0C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变5．在平衡体系2NO+O22NO2中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后，则18OA．只存在于O2中B．只存在于NO2中C．只存在于O2和NO2中D．存在于NO、O2、NO26．为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间A．①②③⑥ B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．全部7\n7．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol－1)414489565155根据键能数据估算下列反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为A.－1940kJ·mol－1B.1940kJ·mol－1C.－485kJ·mol－1D.485kJ·mol－18.在一体积可变的容器中，当反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，采取的措施不能达到此目的的是A.恒容下充入HI(g)B.恒容下充入H2(g)C.恒容下充入I2(g)D.减小容器体积9.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100mL2mol/L盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢10.下列有关说法正确的是A.吸热反应一定不可以自发进行B.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向C.NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大11．已知反应4CO(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－112．某小组为研究电化学原理，设计如下图装置，下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，溶液中的SO42-向铁电极移动，铜片上发生的反应为：7\nCu2＋+2e-=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，溶液中的Cu2＋向铜电极移动13.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能作为该反应已达到化学平衡状态的标志是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体总物质的量④B的物质的量浓度A．①④B．②③C．②③④D．只有④14．对于化学反应Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)；ΔH=amol/L，下列叙述不正确的是A．反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应B．若将该反应设计成原电池，锌为负极C．化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L15．2022年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2022年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是 A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强 C．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈 D．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀二、单项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个选项符合题意）16.在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是A．A和B的转化率均是20%；B．x=4； C．平衡时A的物质的量为2.8mol；D．平衡时气体压强比原来减小。17.右图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是A.该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.加入催化剂,该化学反应的活化能和反应热都改变7\nD.在温度体积一定的条件下,通入lmolN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184>Q2>2Q118．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH<0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是A．点a的n(H2)和点b的n(NH3)比值为3：2B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比右图中d点的值大19．21世纪是钛的世纪。在800℃～1000℃时电解TiO2可制得钛，装置如右图所示。下列叙述正确的是A．a为电源的正极B．石墨电极上发生还原反应C．阴极发生的反应为：TiO2＋4e－===Ti＋2O2－D．每生成0.1mol钛，转移电子0.2mol20．铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间。已知蓄电池放电时发生的反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是A．电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出B．电解池的阳极反应式为：4OH－－4e－==2H2O+O2↑C．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4D．蓄电池中每生成2molH2O，电解池中就消耗1molH2O21．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。关于该电池的说法正确的是A．放电时，Zn作负极，发生还原反应B．放电时，K2FeO4附近溶液pH减小C．充电时，锌极附近溶液pH减小D．充电时，阳极电极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2O第Ⅱ卷（非选择题，共52分）三、填空题（共52分）22.（8分）某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：7\n（1）该反应的化学方程式为_______________。（2）反应开始至2min，气体Z的反应速率为____________。（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：①压强是开始时的________倍。②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。23.（14分）请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，平衡常数K与温度t0C的关系如下表：t0C70080083010001200K0.60.91.01.72.6①该反应的化学平衡常数表达式为。②该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。③某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。（2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－116kJ·mol－1①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是。A．体系压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变C．CO与H2的浓度之比为1∶2 D．单位时间内，消耗2molH2的同时消耗1molCH3OH②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如图所示。已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是 ；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K等于。24.（7分）右图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：（1）图中a、b物质分别是：a、b（填“名称”），c离子是（填“符号”）。（2）若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为。（3）写出工业上电解饱和食盐水的化学方程式。25．(9分)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）甲烷—氧气燃料电池是一种清洁能源，该电池用金属铂片插入氢氧化钾溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。其电极反应式分别为：负极，正极。电池在放电过程中溶液的PH将7\n（填“降低”、“升高”或“不变”）。（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)；ΔH＝＋247.4kJ·mol－1写出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。26．(14分)认真观察下列装置，回答下列问题：装置A 装置B 装置C装置D装置ED ZHUAN 装置D 装置E足量的稀盐酸Cu电极Pt电极极板N极板M石墨石墨ZnCu1.0mol/LNaCl溶液100mLX溶液硫酸锌硫酸铜琼脂、KCl饱和溶液⑴装置B中Cu上发生的电极反应方程式为；电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向的表述正确的是。A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动⑵装置A中总反应的离子方程式为。⑶若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为，极板N的材料为；若装置E中的目的是电解精炼铜，则极板（填“M”或”N”）的材料为粗铜板（含少量锌、金和银），该电极发生的电极反应式为。⑷当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，则装置D中产生的气体体积为L（标准状况下）。7\n福建师大附中2022-2022学年第一学期期中考试卷高二化学参考答案1-15题每小题2分,16-21题每小题3分题号12345678910答案DCABDAABDC题号1112131415答案CDADD题号161718192021答案BCDCCD22.（8分）(1)3X＋Y2Z（2分，无“1”扣1分） (2)0.05mol·L－1·min－1（2分，无单位或单位错扣1分）(3)①0.9 ②吸热 （各2分）23.（14分）（1）①K=C(CO)·C(H2o)/C(CO2)·C(H2)②吸热③830（各2分）（2）①AD（3分，漏选得1分，错选得0分）②270℃（2分，无单位或单位错扣1分），4（3分）24.（7分）（1）饱和食盐水、氢氧化钠溶液，Na+（各1分，共3分)（2）Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，Cl2+H2＝2HCl(2分，写对一个方程式即可得分)（3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分，条件没写扣1分)25.（9分）（1）CH4－4e－＋2OH-===CO32-＋3H2O，O2＋4e－＋2H2O＝4OH-，降低（各2分）（2）CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)；ΔH＝＋165.0kJ·mol－1（3分）26．(14分)⑴Cu2＋＋2e－＝Cu(2分)B(2分)⑵Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑(2分，条件没写扣1分)⑶AgNO3AgNZn－2e－==Zn2＋Cu－2e－==Cu2＋(各1分,共5分)⑷3.92(3分)7
