福建师大附中2022-2022学年第二学期期中考试卷高二化学（理）（总分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Si－28Al—27第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列不属于配合物的是A.［Cu(H2O)4］SO4·H2OB.KAl(SO4)2·12H2OC.［Ag(NH3)2］OHD.Na［Al(OH)4］2.下列化合物中含有2个手性碳原子的是3．下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是A．Na2O2B．NH4ClC．H3O＋D．NaOH4．下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是A．NOB．NH3C．H3O＋D．CO25．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，则下列说法正确的是A．该元素原子核外共有4个电子层B．该元素原子最外层共有3个电子C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子6．13C—NMR(核磁共振)、15N—NNR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuithrich等人为此获得了2022年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述中正确的是A．13C与15N含有相同的中子数B．15N与14N互为同位素C．13C与C60互为同素异形体D．15N的核外电子排布式为1s22s22p47．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是A．3p上有2个未成对电子的原子和4p上有2个未成对电子的原子B．3p上只有1个空轨道的原子和4p上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子8.下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B．丙烯分子有8个σ键，1个π键C．丙烯分子不存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线9．下表列出了有关晶体的说明，其中有错误的是7\n选项ABCD晶体名称碘化钾干冰氖二氧化硅组成晶体的微粒名称阴、阳离子分子原子原子晶体内存在的结合力离子键范德华力共价键共价键10．根据化学反应的实质是旧键断裂新键生成这一观点，下列变化不属于化学反应的是A．石墨转化为金刚石B．Na2O溶于水C．NaCl熔化D．NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H2O11．有关杂化轨道理论的说法不正确的是A．杂化轨道全部参加形成化学键B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释D．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变12．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①13．经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，其结构简式如右图，下列说法正确的是A．它是一种高分子化合物B．它的分子中具有极性共价键C．分子中具有不饱和键D．分子中每个磷原子以三个共价键分别结合三个磷原子14．下列说法正确的是A．用乙醇或CCl4可萃取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构15．下列说法正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂C．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFD．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物16．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是①F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 ②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A．①④B．②③C．③④D．①③17．三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。则下面对于NCl3的描述不正确的是A．它是一种极性分子7\nB．它的挥发性比PBr3要大C．它还能再以配位键与Cl－结合D．已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感18.BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2 A．熔点比BeBr2高 B．水溶液呈中性 C．熔融不导电 D．不与NaOH溶液反应19．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低的顺序排列正确的是A．CF4 CBr4 CsCl SiO2B．SiO2 CsCl CF4 CBr4C．CsCl SiO2 CBr4 CF4D．SiO2 CsCl CBr4 CF420．氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。下列叙述正确的是A．分子中含有2个σ键和4个π键B．氰气不和氢氧化钠溶液发生反应C．在一定条件下可发生加成反应D．分子中的N≡C键的键长大于C—C键的键长21．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数c＞bB．原子半径X＜WC．氢化物的稳定性H2Y＞HZD．离子的还原性Y2－＞Z－22．X、Y、Z是3种短周期元素，X原子最外层电子排布为3s1；Y原子的M层中有两个未成对电子；Z原子的L层的p轨道中有4个电子。则下列比较中正确的是A．电负性：Y>Z>XB．原子半径：X>Z>YC．最高化合价：Z>X>YD．第一电离能：Z>Y>X23．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NAB．1molNa2O2晶体中含离子数为4NAC．22.4LCH4的分子数为NAD．26gC2H2中π键数目为2NA24．X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是A．X的单质固态时为分子晶体B．Y的单质为原子晶体C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体D．X与碳形成的化合物为分子晶体25．主族元素最外层电子构型为ns1的元素X与最外层电子构型为msm－1mpm＋2的元素Y形成化合物Z，下列说法正确的是( )①Z可表示为XY ②熔融状态的Z一定导电 ③Z的水溶液用Pt电极电解时，溶液的pH升高 ④Z的水溶液为中性A．①④B．②④C．①③D．②③第Ⅱ卷（非选择题，共50分）7\n二、非选择题（5小题，共50分）26．(12分)按要求完成下列问题：(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是________。(2)配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子是_______，配位体是________；在配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中，配位数数值是_________。(3)CS2是一种重要的有机溶剂，其电子式是___________，CS2分子属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。写出一种与CS2互为等电子体的物质的化学式__________。(4)乙醛（CH3CHO）中碳原子的杂化轨道类型为 ，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为 ；乙酸（CH3COOH）的沸点明显高于乙醛，其主要原因是： 。27．（8分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：(1)A、B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出B的基态原子的核外电子排布式。电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(2)已知COCl2分子中各原子最外层都满足8电子结构，写出COCl2分子的结构式________。(3)某镍配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有________(填序号)。A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键E．配位键（4）根据NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，试判断NH3溶于水后，发生电离的NH3·H2O的结构可能是________(填序号a或b，见下图)。(5)富勒烯(C60)的结构如右图所示，1molC60分子中含有碳碳单键的数目为________。28.（10分）金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。回答下列问题：（1）基态铁原子有 个未成对电子，Fe3＋的核外电子排布式为： 。7\n(2)具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于________________________。(3)已知配合物CrCl3·6H2O中心原子Cr3＋配位数为6，向含0.1molCrCl3·6H2O的溶液中滴加2mol·L－1AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL。请写出该配合物的内界的化学式________________。（4）铝的晶胞是面心立方结构（如右图），①铝原子核外运动状态不同的电子数是________。②若此晶胞的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，请用d和NA来表示此晶胞中两个铝原子最近的距离 。29.（8分）石墨烯（图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图乙）。 图甲 石墨烯结构 图乙 氧化石墨烯结构（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为___________。（2）图乙中，1号C的杂化方式是_________，该C与相邻C形成的键角_______（填“>”“<”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角。（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散到H2O中，则氧化石墨烯可与H2O形成氢键的原子有_______（填元素符号）。（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，C60位于晶胞的顶点与面心，则该晶胞中C60的个数为______，该材料的化学式为______。 7\n30.（12分）周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中的未成对电子有3个，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：（1）B、C、D中第一电离能最大的是 （填元素符号），E的外围电子的轨道表示式为 。（2）A与B、C、D元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写出两种）。（3）A、B、C、D元素形成的含氧酸根中，中心原子的价层电子对数为3的是 ；离子呈三角锥结构的是 。（填化学式）（4）将E单质的粉末加入BA3的浓溶液中，通入C2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是 。（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如下图所示），该化合物中阴离子为 （填化学式），阳离子中存在的化学键类型有 。7\n高二化学（理）参考答案题号12345678910答案BBBAABBBCC题号11121314151617181920答案AADCBBCCDC题号2122232425答案DDDCC26．（共12分）(1)N＞C＞Si (2)Co3＋ CN－ 6(3)非极性C02或N2O等(4)sp3sp2(2分)；6NA；乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的作用(2分)27.（共8分）(1)1s22s22p63s2 (2) (3)A、C、E(2分)（4）b（2分）（5）60NA(2分)28.（共10分）（1）4，1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；（2）氧离子半径比硫离子小，晶格能大(2分)（3）[CrCl2(H2O)4]+（2分）（4）①13②(3分)29.（共8分）（1）3 （2）sp3；＜ （3）O、H（2分） （4）4；M 3C60（2分）30.（共12分）(1)N (2)H2O2N2H4（2分）（3）NO2 -或NO3- SO32- （4）2Cu+8NH3·H2O+O2＝2[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O（3分）（5）SO42- 共价键和配位键 （2分） 7
