福建省2022年上学期连城县第一中学高三化学月考试题考试时间：90分钟总分：100分相对分子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Na-23K-39Al-27Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是A．港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法B．中国天眼FAST用到的高性能镜片材料碳化硅是一种新型的有机高分子材料C．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨不是电解质D．NaClO溶液中含有HClO，流感季节，可用一定浓度NaClO溶液对环境消毒2.下列有关说法，不正确的是A.往2mL饱和FeCl3溶液中加入稀氨水，制得氢氧化铁胶体B.江河入海口形成三角洲，土地肥沃，与泥土胶体遇到海水中电解质，发生聚沉有关C.鸡蛋白溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有白色固体析出，属于胶体的聚沉现象D.氨水能导电，而NH3不是电解质3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中，正确的是A．标准状况下，2.24LCCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA10/10\nB．标准状况下，2.24L氯气通入足量NaOH溶液完全吸收，转移电子数为0.2NAC．在1L0.5mol·L-1的H2SO4溶液中，含有的氧原子数为2NAD．常温下，15.6gNa2O2中含有的离子数为0.6NA4．下列物质肯定为纯净物的是A．只有一种元素组成的物质B．只有一种元素的简单阳离子与另一种元素的简单阴离子构成的物质C．只有一种分子构成的物质D．只有一种原子构成的物质5．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作使所配制的溶液浓度偏高的是A．配制200mL2.0mol·L-1的NaOH溶液，称取NaOH固体16.0gB．用托盘天平称取NaOH固体时，在天平左右两个托盘各放一张大小相同的滤纸，称量C．将称取的NaOH固体在烧杯中溶解后，迅速转移至容量瓶，洗涤、定容。D．定容时，加蒸馏水不慎超过刻度线一点，立即用胶头滴管吸出，凹液面与刻度线相平。6．烃是一类重要的有机物，化合物甲、乙、丙的分子式均为C8H8，下列有关说法不正确的是A.C8H8的同分异构体不只有甲、乙、丙三种10/10\nB.乙、丙的一氯代物仅有1种C.甲、乙、丙均能与Br2的CCl4溶液反应而褪色D.甲中所有原子可能处于同一平面7.在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B.2Br-+4H++SO42-=SO2↑+Br2+2H2OC.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-8.下列离子方程式的书写正确的是( )A.小苏打与醋酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2OB.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：H++OH-=H2OC.用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑D.在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-9.X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X与W同族，Z的主族序数是Y的主族序数的2倍，Z与W相邻，W的单质为黄绿色气体。下列有关叙述正确的是A.气态氢化物的热稳定性：X<WB.含氧酸酸性：Z<WC.Y与Z或W形成的化合物均为离子化合物D.简单离子半径：X>Y10.下列有关说法，正确的是10/10\nA．H2O的沸点高于HF，是因为氢键作用O-H•••O大于F-H•••FB．晶体硅的熔点大于SiO2，因为Si-Si键能大于Si-O键能C．乙硫醇(CH3CH2SH)沸点大于乙醇(CH3CH2OH)，因为前者相对分子质量大D．NO3-的等电子体有CO32-、BF3，它们的结构均为平面正三角形11.在研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是A.反应Ⅰ、反应Ⅱ均属于氧化还原反应B.整个过程中O3作催化剂C.光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D.反应Ⅲ的方程式为O2+O=O312.下列溶液中含Cl-浓度最大的是A.10mL0.1mol·L-1的氯化铝溶液B.50mL0.1mol·L-1的氯化钡溶液C.40mL0.25mol·L-1的氯化铵溶液D.30mL0.2mol·L-1的氯化钾溶液13.用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的的是A.试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体B.试剂B为饱和NaCl溶液，吸收Cl2尾气10/10\nC.A为甲烷或乙烯，试剂B为酸性KMnO4溶液，鉴别气体AD.试剂B为溴水，A为SO2，验证SO2有漂白性14.用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9~10，CN-与阳极产生的ClO-反应生成无污染的气体，下列说法不正确的是A.用石墨作阳极，铁作阴极B.除去CN-的反应为：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2OC.阳极的电极反应式为Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2OD.阴极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-15.用98%的浓H2SO4(密度为1.84g·mL-1)配制1.0mol·L-1的稀H2SO4(密度为1.2g·mL-1)100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①25mL量筒；②10mL量筒；③100mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是（） A.②⑤⑦⑥B.②⑥③⑦⑤C.①③⑦⑤⑥D.④③⑤⑦⑥16.铁、铜混合粉末18.0g加入100mL5.0mol·L-1FeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g。下列说法正确的是A.剩余固体是铁、铜混合物B.反应后溶液中n(Fe3+)=0.10molC.原固体混合物中铜的质量是8.0g10/10\nD.反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题（共52分）17.按要求回答问题（10分）（1）给有机物命名，名称。（2）写出符合分子式C3H8O的有机物的结构简式（如乙酸结构简式为CH3COOH）：CH3CH2CH2OH，。（3）配平下列反应离子方程式：As2S3+H2O+NO3-AsO43-+SO42-+NO↑+ (未配平),（4）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)，向污水中加入KMnO4(其还原产物为MnO2)可将三氯乙烯除去，其生成物不污染环境，写出该反应的化学方程式：。（5）根据氧化还原反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，设计一个盐桥原电池。画出原电池结构图（需注明电极、电解质溶液、盐桥）。18.（13分）10/10\n高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4（夹持装置略）①如图所示，A为氯气发生装置。装置A、B、C、D中存在错误的是___________（填序号）。②C中得到紫色固体和溶液。C中通入氯气发生反应，生成高铁酸钾（K2FeO4）的化学方程式为___________________________________________，此外Cl2还可能与过量的KOH反应。（2）探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：方案I取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案II用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。i.由方案I中溶液变红可知溶液a中含有__________离子，但该离子的存在不能判断一定是K2FeO4氧化了Cl2，因为K2FeO4在酸性溶液中不稳定，请写出K2FeO4在酸性溶液中发生反应的离子方程式___________________________________。ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是。10/10\n②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_____FeO42－（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42－的氧化性强弱关系恰好相反，原因是。（3）若在制备装置C中加入Fe(OH)3的质量为14.0g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体19.3g，则K2FeO4的产率为______________。19．（14分）钴钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴钼催化剂(主要含有MoS2、CoS和Al2O3)中回收钴和钼的工艺流程如图：已知：浸取液中的金属离子主要为MoO22+、Co2+、Al3+。（1）钼酸铵[(NH4)2MoO4]中Mo的化合价为________，MoS2在空气中高温焙烧产生两种氧化物：SO2和(填化学式)。（2）为了加快酸浸速率，可采取的措施为(任写一条)。（3）若选择两种不同萃取剂按一定比例(协萃比)协同萃取MoO22+和Co2+，萃取情况如图所示，当协萃比，更有利于MoO22+的萃取。（4）操作Ⅰ的名称为。（5）向有机相1中滴加氨水，发生的离子方程式为。（6）Co2+萃取的反应原理为Co2++2HRCoR2+2H+，向有机相2中加入H2SO410/10\n能进行反萃取的原因是(结合平衡移动原理解释)。（7）Co3O4可用作电极，若选用KOH电解质溶液，通电时可转化为CoOOH，其电极反应式为。20．[物质结构与性质]（15分）钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。（1）与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有种。（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是。（3）TiCI4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiCI4在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是（填化学式）。（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如右图所示。①组成该物质的元素中，电负性最大的是（填元素名称）。②M中，碳原子的杂化形式有。③M中，不含（填标号）。a．π键b．σ键c．配位键d．氢键e．离子键（5）金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有四方晶系结构。其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如下图所示。①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是。10/10\n②若A.B.c的原子坐标分别为A(0，0，0)；B(0.69a，0.69a，c)；c(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，，）；钛氧键的键长d=（用代数式表示）。10/10
