三明一中2022—2022学年第一学期第二次月考PX高三化学试题（2022.12.14）（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：Na:23K:39Cu:64一、选择题（每小题只有一个正确选项。每小题2分，共50分）1．下列说法中正确的是( )A．凡有能量变化的过程都是化学变化B．吸热反应只有在加热的条件下才能进行C．放热反应可能需要在加热的条件下才能进行D．化学反应中的能量变化都只以热能的形式表现出来2．下列说法错误的是( )A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0C．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞03．分别向1L0.5mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①稀硝酸、②稀硫酸、③浓硫酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系中正确的是( )A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH2<ΔH3C．ΔH1>ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＝ΔH2<ΔH34．下列说法正确的是( )A．1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9kJ·mol－1B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(1) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热5．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0kJ·mol－19\n2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6kJ·mol－1则反应ZnO(s)＋Hg(l)===Zn(s)＋HgO(s)的ΔH为( )A．＋259.7kJ·mol－1B．＋519.4kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1D．－519.4kJ·mol－16．已知1mol红磷转化为1mol白磷，吸收18.39kJ热量。①4P(s，白)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1②4P(s，红)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2则ΔH1与ΔH2的关系正确的是( )A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1<ΔH2D．无法确定7．已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9kJ·mol－1。下列说法中正确的是( )A．该反应中熵变小于0，焓变大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下的所有碳酸盐分解一定能自发进行D．判断反应能否自发进行需要根据ΔH与ΔS综合考虑8．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．负极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从正极区移向负极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O9．有关电化学知识的描述正确的是( )A．理论上说，任何能自发进行的放热反应都可设计成原电池B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液C．将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铜作负极，其反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为：Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)210．Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2，下列说法错误的是( )A．该电池工作时，正极反应为2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO29\nB．锂电极作该电池负极，负极反应为Li－e－===Li＋C．该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行D．该电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极11．1LKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝4mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为1L，原混合溶液中c(K＋)为( )A．1mol·L－1B．2mol·L－1C．3mol·L－1D．4mol·L－112．某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在下图中，下列有关分析完全正确的是( )ABCDa电极阳极阴极阳极阴极d电极正极正极负极负极Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子13．关于图中电解池工作时的相关叙述正确的是( )A．Fe电极作阳极，发生氧化反应B．Cl－向石墨电极做定向运动C．石墨电极反应：Fe3＋＋3e－===FeD．电解池发生总反应：2Cl－＋2Fe3＋Cl2↑＋2Fe2＋14．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是( )A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子15．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则( )A.电子方向：电极Ⅳ→Ⓐ→电极ⅠB.电极Ⅰ发生氧化反应C.电极Ⅱ逐渐溶解D.电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu9\n16．下列说法中可以证明反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是( )①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分含量w(HI)＝w(I2) ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI) ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1 ⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化 ⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化A．②⑥⑨B．①②③④C．②⑥⑨⑩D．③⑤⑥⑦⑧17．反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是( )A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大18．反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、c两点气体的颜色：a深、c浅C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞bD．b、c两点化学平衡常数：b＜c19．化学在日常生产生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．在海轮外壳上镶入锌块，锌作负极，可减缓船体的腐蚀速率D．在潮湿的空气中，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀20．下列表格中的各种情况，可以用如图所示曲线表示的是( )选项反应纵坐标甲乙A相同质量的氨气，在同一容器中发生反应：2NH3N2＋3H2氨气的转化率500℃400℃B等质量的钾、钠分别与足量的水反应H2的质量钠钾C活性一般9\n在体积可变的恒压容器中，体积之比为1∶3的N2、H2：N2＋3H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂的催化剂D2molSO2和1molO2在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3SO3的物质的量2个大气压10个大气压21．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s0t1t2t3t4n(SO3)/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是( )A．反应在前t1s的平均速率v(O2)＝0.4/t1mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大C．相同温度下，起始时向容器中充入2molSO3，达到平衡时，SO3的物质的量为1.8molD．保持温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)不变22．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )A．反应①的平衡常数K1＝B．反应③的平衡常数K＝K1/K2C．对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容时，若增大压强，H2的浓度一定减小23．某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是( )A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＜0B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率增大C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动24．将一定体积的SO3(g)充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O29\n(g)并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3(g)，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值增大的是( )A．平衡常数B．SO3(g)的转化率C．总压强D．总体积25．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1C．密闭容器中体积不变D．密闭容器中混合气体的密度不变二、综合题（共50分）26（14分）．铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为硫酸溶液。工作时该电池总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O，据此判断：（1）铅蓄电池的负极材料是________，充电时应将其接外电源________（填“正”或“负”）极（2）工作时正极反应为________________________________；（3）工作时，电解质溶液的浓度________（填“增大”、“减小”或“不变”）；（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向________极，电子从________极流出；（5）工作一段时间后，________（填“正”、“负”或“正负”）极质量将增加；27（10分）．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示，请回答下列问题：化学反应平衡常数温度/℃500700800①H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K11.01.702.52②2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)K22.50.340.15③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)K3(1)写出甲醇（常温下为液体，燃烧热为726.51kJ/mol）燃烧的热化学方程式：__________________________________________________________________________________(2)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝__________(用K1、K2表示)。(4)500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为：9\n0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆(填“＞”、“＝”或“＜”)。(5)反应②按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是__________(填序号)。A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)C．平衡常数：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)D．平均摩尔质量：M(a)＞M(c)，M(b)＞M(d)28（12分）．(1)第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图1所示，其总反应式为H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的pH____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为：__________________________________________。(2)图2是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，图3是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。图1回答下列问题：①A极为电源______(填“正”或“负”)极，写出A极的电极反应式：______________________________。②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼 图2 图3实验，则B极应该与______极(填“C”或“D”)相连。③当消耗标准状况下22.4LCO时，C电极的质量变化为___________g。9\n29（10分）．反应A(g)B(g)＋C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol·L－1。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：(1)上述反应的温度T1________T2，平衡常数K(T1)________K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”)(2)若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：①平衡时体系总的物质的量为______________；②反应的平衡常数K＝_______________；③反应在0～5min区间的平均反应速率v(A)＝________。30（4分）．请设计一个能使反应：Cu+2H+==Cu2++H2↑发生的电化学装置，并画出装置图。三明一中2022—2022学年第一学期高三化学第二次月考PX（2022.12.14）考位号请抄写诚信考试承诺书：本人在考试中自觉遵守考试纪律及考试有关规定，如有违反行为自愿接受处理。（无抄写“零分”）一、选择题（每题2分，共50分）注意：将正确答案填涂到答题卡上，否则答题无效。二、综合题（共50分）9\n26.（共14分）⑴______________，______________⑵____________________________⑶______________⑷______________，______________⑸______________27．（共10分）⑴_____________________________________________________________⑵______________⑶_______________⑷_____________⑸______________28.（共12分）⑴______________，______________________________________________⑵①___________________，______________________________________________②__________________③_______________29.（共10分）⑴______________，________________⑵①___________________②__________________③_______________30.（共4分）9
