大田一中2022—2022学年第一学期期中质量检测高二化学试题（考试时间：2022年11月17日上午8：15-9：45满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Cu-64，Ag-108，Pb-207一、单项选择题(共22小题，每题2分，共44分)1.下列说法正确的是（）A．反应热就是反应中放出的能量B．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．由C(s，石墨)＝C(s，金刚石)，ΔH＝1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多2.某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为（）A.ΔH＜0，ΔS＞0B.ΔH＜0，ΔS＜0C.ΔH＞0，ΔS＞0D.ΔH＞0，ΔS＜03．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液4．已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ。且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为（）A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ5．控制适合的条件，将反应2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是（）A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上的Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极6.对于反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，在温度不变时欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取（）A.体积不变，增加NO2的量B.体积不变，增加N2O4的量C.使体积扩大到原来的2倍D.使体积不变充入N27．已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ·mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ·mol-1则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（）A．Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2△H=-14kJ·mol-1B．Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H=-22kJ·mol-1C．Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H=+14kJ·mol-1D．Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H=-14kJ·mol-18．最近科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，另一边附着二氧化锰。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法不正确的是（）A．该电池Zn为负极，MnO2为正极B．该电池的正极反应为MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn9\nD．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片9．将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)经10分钟反应达到平衡，此时c(SO3)=0.4mol/L，c(O2)=0.05mol/L，下列叙述不正确的是（）A．SO3的分解率为20%B．10分钟内ν(SO2)=0.01mol/(L·min)C．容器内气体的密度为40g/LD．加压，容器内固体的质量不变10．右图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为石墨电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b﹤d。符合上述实验结果的盐溶液是（）选项XYA．MgSO4CuSO4B．AgNO3Pb(NO3)2C．FeSO4Al2(SO4)3D．CuSO4AgNO311．一定温度下，对固定容器中的可逆反应A(g)＋2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）（A、B为无色气体，C为有色气体）A．混合气体的物质的量不再变化B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC．容器内的压强不再变化D．容器内气体颜色不再变化12．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)＋Y(g)Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是（）A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态B．正反应为放热反应，X一定为气态C．若X为非气态，则正反应为吸热反应D．若加入少量的Z，该平衡向左移动13.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)，ΔH＝QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：c(Y)/mol·L-1容器体积/L温度/℃1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是（）A.m>nB.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少C.Q<0D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动14．在恒压容器a和恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同的条件下达到平衡时，两容器的N2的转化率应当是()A．a中大 B．b中大 C．a、b一样大 D．无法判断15．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )A．反应①的平衡常数K1＝B．反应③的平衡常数K＝C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小9\n16.可逆反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=－QKJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和 3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知甲和乙两容器中所达到的平衡完全相同且Q1=4Q2。下列叙述不正确的是（）A．达平衡时，两容器中反应物的转化率不同，甲中N2和H2为80％，乙中NH3为20％B．甲中NH3的体积分数与乙相等C.达到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2 、0.6molH2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动D．乙中的热化学反应方程式为2NH3(g)N2 (g)+3H2(g)；△H=+Q2KJ/mol17．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，若每次只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是A．第8min时A的反应速率为0.08mol·L－1·min－1B．在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4C．30min时改变的条件是降低温度，40min时改变的条件是升高温度D．反应方程式中的x＝1，且正反应为放热反应18.如图所示，为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现上的c点显红色。为实现铁片上镀铜，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是( )A．b为直流电源的负极B．f极为阴极，发生还原反应C．e极材料为铁片，f极材料的铜片D．可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液19、某反应A（g）+3B（g）==2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别为：①υ（A）==0.15mol/L·s；②υ（B）==0.6mol/L·s；③υ（C）==0.4mol/L·s；④υ（D）==0.45mol/L·s。该反应进行得最快的是()A.①B.②③C.①④D.④20．500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）①原混合溶液中c(K+)=4mol·L-1②原混合溶液中c(K+)=2mol·L-1③电解得到的Cu的物质的量为0.5mol④电解后溶液中c(H+)=2mol·L-1⑤向电解后的溶液中加入一定量的CuO可恢复为原溶液⑥向电解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)2可恢复为原溶液⑦上述电解过程中共转移了4mol电子⑧电解后溶液中c(H+)=4mol·L-1A．②⑥⑦⑧B．①④⑤⑦C．②⑤⑦⑧D．①③④⑥21．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗9\nB．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀22．右图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为N2(g)+H2(g)NH3(g)，△H＝－92kJ·mol-1B．不用催化剂，生成1molNH3放出的热量为46KJC．加入催化剂，生成1molNH3的反应热减小50KJ·mol-1D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率二、填空题(共4题，共56分)23.（14分）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）==Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。24.（14分）⑴反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1，平衡常数为K1；反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：700℃900℃K11．472．15K22．381．67①反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H，平衡常数为K，则△H=（用△H1和△H2表示），K=（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是反应（填“吸热”或“放热”）。②能判断CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)达到化学平衡状态的依据是（填序号）。A．容器中压强不变B．混合气体中c(CO)不变C．v正(H2)=v逆(H2O)D．c(CO)=c(CO2)⑵一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。①该条件下反应的平衡常数为；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为_________mol·L－1。②下列措施中能使平衡时增大的是____（填序号）。9\nA．升高温度B．增大压强C．充入一定量的CO2D．再加入一定量铁粉25.（14分）过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。⑴据报道以硼氢化合物NaBH4(B为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt或C，正极材料采用MnO2，其工作原理如右图所示。该电池放电时正极的电极反应式为_________________________；MnO2除了作正极材料外，还可能对电极反应具有_______作用。⑵火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534kJ·mol－1H2O2(l)===H2O(l)＋O2(g)，ΔH＝－98kJ·mol－1H2O(l)===H2O(g)，ΔH＝＋44kJ·mol－1试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式_________________________。⑶O3可由臭氧发生器(原理如右图所示)电解稀硫酸制得。①图中阴极为________(填“A”或“B”)。②若C处不通入O2，A极的电极反应式为________。③若C处通入O2，则A极的电极反应式为________。⑷新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确说法是________。a．反应在c点达到平衡状态b．反应物浓度：b点小于c点c．该反应为放热反应d．Δt1＝Δt2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段26.（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。⑴写出镁在CO2中燃烧的化学方程式为______________。⑵高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是__________。②由MgO可制成“镁－次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为______________。 图1图2图3⑶二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H①该反应的平衡常数表达式为K=______________。②取五份等体积CO2和H29\n的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH_______(填“>”“<”或“＝”)0。③在两种不同温度下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ(填“>”“<”或“＝”)。④一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1molCO23molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)（a、b、c均不等于0）若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为____________。9\n大田一中2022—2022学年第一学期期中质量检测高二化学试题答题卡一、单项选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分）题目1234567891011答案题目1213141516171819202122答案二、填空题(共4题，每空2分，共56分)23（14分）（1） ； ；（2） ， ； ；（3） ， 。24(14分)（1）①，，。②9\n⑵①；________。②____。25（14分）⑴________________________；_______。⑵_________________________。⑶①_______。②____________。③__________。⑷________。26（14分）⑴______________。⑵①__________。②____________。⑶①______________。②______。③________。④____________。9\n大田一中2022—2022学年第一学期期中质量检测高二化学试题参考答案Ⅰ选择题(每小题只有一个正确选项，每题2分，共44分；)题号1234567891011答案DCBCDCDCDDD题号1213141516171819202122答案ABABDDCDACBⅡ非选择题(共4题，56分，每空2分)23.（14分）⑴铜（Cu）；硝酸银（AgNO3）⑵正；Ag++e－==Ag；Cu－2e－==Cu2+⑶铜（或X）；银24.（14分）⑴①△H1－△H2；；吸热②B、C⑵①2.0；0.67(或2/3)②A25.（14分）⑴H2O2＋2e－==2OH－ 催化⑵N2H4(l)＋2H2O2(l)==N2(g)＋4H2O(g)，ΔH＝－642kJ·mol－1⑶①A ②2H＋＋2e－===H2 ③O2＋4H＋＋4e－===2H2O⑷cd26.（14分）⑴点燃2Mg+CO2===2MgO+C⑵①2MgSO4＋CO＝2MgO＋SO2＋CO2＋SO3②Mg+ClO －+H2O＝Cl－+Mg(OH)2⑶①〔CH3OH〕〔H2O〕〔CO2〕〔H2〕3②＜③＞④0.4＜c＜19
