福建师大附中2022—2022学年度第二学期期中考试卷高一化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间90分钟。注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的班级、座号、姓名填写在答题卡和答案卷上。2、请将Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，Ⅱ卷答案填写在答案卷上，考试结束后交答题卡和答案卷。3、可能用到的相对原子质量：O－16Cu—64附中高一下化学期中考卷共8页第1页第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。）1．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度2．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是A．CO2B．NH3C．SO2D．HCl3.下列化学用语或模型表示正确的是 A．H2O2分子结构式：H—O—O—H B．氚原子符号：21H C．Mg2+结构示意图： D．C2H4分子比例模型：4．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来5．下列各组物质中互为同分异构体的是A．和B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3D．H2O和H2O26．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构8\nC．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物7．下列各组性质的比较中，不正确的是A．碱性：NaOH>Mg（OH）2B．热稳定性：HCl>HBrC．失电子能力：K>NaD．原子半径：CI>S8．把下列四种X溶液分别加进4个均盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并立即都加入水稀释至50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是A.20mL，2.5mol/LB.30mL，2mol/LC.10ml，5mol/LD.20mL，2mol/L9．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl10.下列说法中正确的是A.完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B.构成分子晶体的粒子一定含有共价键C.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体11.砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，砷不可能具有的性质是A.AsH3比NH3稳定B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D.砷的氧化性比磷弱12．下列反应中能起到固氮作用的是A．NO与O2反应生成NO2B．NH3经催化氧化生成NOC．由NH3制碳铵和硫铵D．N2与H2在一定条件下合成氨13．发射卫星的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，从火箭尾部产生大量高温气体。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2和NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟。产生红烟的原因是A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2C．CO与NO反应生成C和NO2D．NO和H2O反应生成H2和NO214.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R8\n15．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．HClOB．PCl5C．BF3D．CO216.aXn-和bYm+为短周期两元素的离子,它们的电子层结构相同,下列判断错误的是A．原子半径X<YB．a+n=b-mC．Y最高价氧化物的化学式为YOmD．X的氢化物的化学式为HnX 17．只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba(OH)2溶液D．BaCl2溶液18．工业上利用3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应是利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移19．用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2附中高一下化学期中考卷共8页第3页D．为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色20．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是A．常温下都不能用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低C．常温下都能与铜较快反应D．滴在紫色石蕊试纸上，试纸都只变红21．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是A．装置甲：收集NO2气体B．装置乙：验证X溶液为浓硫酸C．装置丙：验证氨气的水溶性D．装置丁：用于吸收尾气NH38\n22．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是A.CO2B.NH3C.NO2D.Cl223．下列说法错误的是A.Na2SO3溶液与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加盐酸后沉淀消失B.将SO2气体通入过量Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C.将NO2气体通入KI淀粉溶液，溶液呈蓝色.D.检验久置Na2SO3是否变质,可用BaCl2溶液和稀硝酸.24.在酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.K+、NH4+、NO3-、SO42-B.K+、Na+、Cl-、SO32-C.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-D.K+、NH4+、OH-、SO42-25．在含有1molHNO3和4molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5mol铜粉，充分反应后，生成气体(假设全部为NO)在标准状况下的体积约为A．5.6LB．22.4LC．4.48LD．无法计算附中高一下化学期中考卷共8页第4页第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、填空题：（本题包括5小题，共50分）26.(10分)Ⅰ、写出下列反应化学方程式:⑴工业上氨在催化剂作用下与氧气反应:。⑵用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法：_______________。Ⅱ、氮元素在生命活动中扮演着重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题：（1）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：；（2）请写出实验室制取氨气的化学方程式：，检验氨气的一种方法是：。27．（10分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置回答下列问题。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩8\n（1）在⑤-⑨元素中，原子半径最小的是（填元素符号）。（2）③的气态氢化物稳定性比④的气态氢化物稳定性（填“强”、“弱”或“相同”）。（3）⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是。（填化学式）（4）②、③两元素形成的物质的电子式是。（5）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式。（6）在⑤与⑥中，元素原子失电子能力较弱的是（填元素符号），请举一实例说明。附中高一下化学期中考卷共8页第5页28．（10分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍。回答下列问题：XYZ（1）Z元素在元素周期表中的位置是。（2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是。（填序号）A.氢化物水溶液的酸性B.最高价氧化物对应的水化物的酸性C.气态氢化物的稳定性D.与金属化合时每个原子得电子的多少（3）比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）（4）X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子。该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一。则反应的化学方程式为。若反应中有6.02×1022个电子发生转移，则有g的CuO参加反应。29.(8分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： (1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是____________；8\n②在工业生产中B转化成C的化学方程式为________。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。①A、C的化学式分别是：A________；C________。②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________。该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。附中高一下化学期中考卷共8页第6页30.（12分）某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。△【实验探究】（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中浓H2S04所起的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）。（2）A装置中品红溶液颜色（填“褪色”或“不褪色”），证明含有气体。（3）实验过程中，装置C将观察到的现象是_______________________________。【实验讨论】（4）有同学对B装置能否除尽SO2气体有疑义。你认为应该在B、C装置之间连接下图中装置，以确认S02是否除尽。【联系实际】（5）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是_________，二氧化碳造成的环境影响主要是_______。（每空格只填一个选项）A．酸雨B．破坏臭氧层C．温室效应8\n附中高一下化学期中考卷共8页第7页三、附加题：（共10分，总分达到90分以上才可加分）31.（10分）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）（1）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取a．NH4HCO3b．NH4Clc．浓氨水（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是（3）此实验装置存在一个明显的缺陷是（4）探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．装置的合理连接顺序是（5）实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为8\n福建师大附中2022—2022学年度第二学期高一化学期中考答案1-5CCACB6-10DDBBA11-15ADBCD16-20CBCDB21-25CADAB（各2分）催化剂26.（10分）（各2分）△Ⅰ（1）4NH3+5O2==4NO+6H2O（2）Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3Ⅱ（1）N2+3H22NH3（2）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O用粘有浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟（或：用湿润的红色石蕊试纸靠近，变蓝色）27.（10分）（1）Cl（1分）(2)弱（1分）(3)H3PO4﹤HClO4（1分）（4）略（2分）（5）NaOH或NaCl0或Na2O2（2分）（6）Mg（1分）；钠与冷水剧烈反应，镁不易与冷水反应（2分）28.（10分）（1）第三周期第ⅦA族 （2分）（2）BC （2分）△（3）S2-> Cl－ （2分）催化剂（4）3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N2 （2分）； 4 （2分）△29.（8分）：(1)①H2SO4 （1分）②2SO2+O2==2SO3（2分）(2)①N2（1分）NO2（1分）②Cu+4H++NO3—=Cu2++NO2↑+2H2O（2分） 是（1分）30．（12分）（1）氧化剂（2分）（2）褪色（2分）SO2（或二氧化硫）（2分）（3）石灰水变浑浊（2分）（4）a（2分）（5）AC（每空1分，共2分）31.（10分）（各2分）（1）a（2）C装置中混合气体颜色变浅（3）缺少尾气吸收装置（4）EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE（5）2NO2+Na2O2═2NaNO3试卷说明：1、考试范围：必修一第四专题、必修二第一专题、第二专题化学反应速率2、考卷难度适中，重点考察元素化合物的基础知识（如化学方程式的书写等）和知识的应用。8
