贵州省习水县第一中学高一年级2022-2022学年度上学期第三次月考化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB.1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋C．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子D.在18g18O2中含有NA个氧原子2．如图：在一个容积固定的恒温器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y两种气体，当隔板静止时，X和Y内的气体密度相等，下列说法正确的是()A．X的相对分子质量等于Y的相对分子质量B．X的相对分子质量比Y的相对分子质量小C．气体的体积：v(X)>v(H2)>v(Y)D．物质的量：n(X)<n(H2)<n(Y)3．在含有Cu（NO3）2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时析出0.1molAg。下列结论错误的是（）A.氧化性：Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+B.Fe3+的氧化性大于Cu2+C.溶液中Cu2+与Fe2+物质的量比为1∶2D.1molFe可还原2molFe3+4．在MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(）=0.9mol·L-1，则c(Mg2+)为（）A.0.5mol·L-1B.0.4mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.2mol·L-15．下列有关胶体的说法不正确的是A．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液B．胶体中分散质粒子的直径在1～100nm之间C．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙6．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定7．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤(NH4)2CO37\nA．全部B．①②③C．①②③⑤D．②③④8．对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶19．两种金属混合物19.6克，投入到一定量的盐酸中，反应完全后得到11.2L（标准状况）的氢气，此金属混合物不可能是A．Mg和ZnB．Al和FeC．Mg和CuD．Fe和Zn10．2022年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。如图所示为该化合物晶体的结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式为A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．Mg3B211．溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是A．Cl—、I—离子加入到含Br—的溶液中，均可以将Br—氧化为Ｂr２B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br—、I—的混合溶液中，Br—先被氧化C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br—+I2=2I—+Br212．肼（N2H4）又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH2)2+ClO-+OH-—N2H4+Cl-+CO32-+H2O[CO(NH2)2中N为-3价，方程式未配平]，下列说法不正确的是A．N2H4是氧化产物B．N2H4中存在极性键和非极性键C．配平后，OH-的化学计量数为2D．生成3.2gN2H4转移0.1mol电子13．现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（1）2Fe3++2I—2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+2Fe3++2Br—A．Br2>Fe2+>I2B．Br2>Fe3+>I2C．I2>Br2>Fe3+D．Fe3+>Br2>I214．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．16gCH4中含有4NA个C—H键B．一定条件下，氨与氧气在催化剂作用下反应生成30gNO，转移电子数为5NA个C．常温常压下，13.8gNO2与水充分反应，产生0.1NA个NO分子D．标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个CCl4分子15．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液中含有0.2nA个OH－B．1molNa与足量水反应，转移2nA个电子C．常温常压下，22.4L乙烯含有nA个CH2=CH2分子7\nD．常温常压下，46gNO2含有2nA个氧原子16．设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是17．下列物质中的杂质(括号内为杂质)，不能用在空气中加热的方法除去的是A．Na2O2(Na2O)B．KCl(KClO3)C．Na2CO3(NaHCO3)D．NH4Cl(I2)18．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A．常温常压下的33.6L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3NAB．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC．由2H和18O所组成的水11克，其中所含的中子数为4NAD．1L浓度为lmol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－19．下列叙述正确的是A．吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应先关闭水龙头，然后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管B．在层析实验操作中，应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部C．要从硝酸钾和食盐（少量）的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们制成热饱和溶液，降温后再过滤D．由于碘在酒精中的溶解度大，故可用酒精把碘水中的碘萃取出来20．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A．氧化镁固体加入稀盐酸中，完全溶解B．氢氧化铜加入到稀硫酸中C．氯化铁溶液中加入足量铜粉，充分振荡D．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液21．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Na＋、Al3＋、Cl－、B．Cu2＋、Cl－、、OH－C．Ca2＋、Na＋、、D．H＋、、、OH－22．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2则下列说法正确的是A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原B．每生成1molSO2转移6mol电子C．SO2既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物D．每转移1.2mol电子，有0.3mol氧气被还原23．由于做实验时不小心使皮肤粘上了一些高锰酸钾粉末，形成的黑斑很久才能消除。如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：则下列有关叙述正确的是7\nA．发生还原反应的是C2O42―B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH―C．10molH+参加反应时，电子转移5molD．1mol草酸分子中含有9mol共用电子对24．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热25．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A．溶液是透明的，胶体是不透明的B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀26．下列污水处理过程，不涉及化学变化的是A．加入明矾净水B．过滤水中的不溶物C．调节水的pHD．沉淀水中的Cu2＋离子27．下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是A．KClO3是氧化剂B．HCl是还原剂C．H2O既不是氧化产物也不是还原产物D．KCl既是还原产物也是氧化产物28．下列离子方程式正确的是( )A.向40mL8mol/L的硝酸溶液中加入5.6g铁粉:Fe+4H++NO3—Fe3++NO↑+2H2OB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClOC.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3—D.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42—BaSO4↓+2H2O29．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．1mol羟基所含的电子总数为10NAB．标准状况下，1L正戊烷完全燃烧所生成的CO2分子数为5NA/22.4C．4.2g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAD．1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8NA30．已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列说法正确的是（）A．PbO2为还原剂，具有还原性B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2C．生成1mol的Pb2+，转移的电子数为5molD．酸性环境下PbO2的氧化性强于的MnO4第II卷（非选择题）二、填空题（40分）31．在稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、三氧化钨、铁片和木炭粉9种物质中，存在下面的相互关系，选择①～⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。7\n(1)请推断出它们的化学式分别为：①________；②________；③________；④________；⑤________。(2)写出下列序号之间反应的化学方程式：①和②：_____________________________________________________________；②和④：______________________________________________________________；②和⑤：______________________________________________________________；③和④：______________________________________________________________。32．（8分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。（1）上述反应中氧化剂是________。（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填编号)。A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．浓H2SO4（4）若反应10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O转移5mole－，则生成标准状况下N2的体积为________L。33．(16分)某校化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水等)隔绝，但奇怪的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜。为此该小组的同学对铝表面的氧化膜进行了探究，其过程如下，请完成下列填空。(1)用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗，片刻后变软，轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。这是因为铝表面氧化膜的熔点________(填“高于”或“低于”)内层铝的熔点，并将其裹住，所以不易发生滴落现象。(2)取纯净的铝箔，包裹住一小块金属钠后放入水中无现象；将该铝箔用针刺些小孔后再包裹住一小块金属钠后放入水中，迅速就有大量的气泡产生。试解释其中的原因，并写出相关的化学方程式：______________________________。(3)用砂纸打磨一铝片，使其表面变粗糙，再将其放入CuSO4稀溶液中，2～3min后有少量红色固体附着在其表面。试写出产生红色固体的离子方程式：。(4)把两块未用砂纸打磨过的铝片都浸入氢氧化钠溶液中，片刻后其表面产生无色气体。试写出铝的氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________________________。(5)另取一铝制易拉罐，收集满一罐CO2，加入过量的浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会后，易拉罐又会作响并鼓起来。试解释为什么，写出有关的离子方程式34．（10分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．7\n（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为溶液（填化学式），阳极电极反应式为，电解过程中Li+向电极迁移（填“A”或“B”）．（2）利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为，铁渣中铁元素的化合价为，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为。参考答案选择：1_5DAACD6_10AACDB11_15CDBDD16_20ADBCA21_25ABDDC26_30BDDAD31．(1)①Fe ②稀H2SO4 ③CO2 ④CaO ⑤Na2CO3(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑H2SO4＋CaO===CaSO4＋H2OH2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑CO2＋CaO===CaCO3试题分析：(1)因为①～⑤属于稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、三氧化钨、铁片和木炭粉9种物质中的一部分，根据图，可以得到①为Fe，②为稀H2SO4，③为CO2，④为Ca，⑤为Na2CO3；(2)①和②的化学反应方程式为：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；②和④的化学反应方程式为H2SO4＋CaO===CaSO4＋H2O；②和⑤的化学反应方程式为H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑；③和④的化学反应方程式为CO2＋CaO===CaCO3。考点：酸碱盐，单质的转化，化学方程式的书写点评：本题考查了酸碱盐，单质的转化，化学方程式的书写，属于对基础知识的考查，本题要注意化学方程式书写的规范性。32．（1）NaNO2 （2）①②⑤ （3）B （4） 11.2试题分析：（1）2NaNO2+4HI＝2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂；7\n（2）①水、③淀粉、④白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故答案为：①②⑤；（3）NaNO2→N2是被还原，必须加还原剂；N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH4Cl作还原剂，方程式为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮，氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮，故答案为：B；（4）根据方程式10Al+6NO3-+4OH-＝10AlO2-+3N2↑+2H2O可知，转移30mol电子会有3mol氮气生成，根据电子转移守恒，有5mol电子转移时生成氮气的物质的体积为mol×22.4L/mol＝11.2L，故答案为：11.2．考点：考查氧化还原反应的计算、基本概念等33．(1)高于；（2）铝与水不反应，钠与水迅速反应产生氢气；生成的氢氧化钠溶液又溶解金属铝再产生氢气。相关的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（3）2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；(4)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(5)开始时浓氢氧化钠溶液吸收CO2引起易拉罐内压强减小，导致易拉罐变瘪，离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；过一会后暴露出来的Al又与氢氧化钠溶液反应生成了H2，压强又逐渐增大，导致易拉罐又重新鼓了起来，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑试题分析：（1）铝在酒精灯火焰上加热，铝表面生成氧化铝，氧化铝的熔点高于铝，所以内部的铝熔化，但外面的氧化铝并不熔化，好象有一层膜兜着。（2）铝包在钠表面，铝与水不反应。用针刺些小孔后钠与水生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠溶液又与铝产生氢气。反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。（3）用砂纸打磨铝片，表面的氧化铝被除去，铝与硫酸铜溶液反应置换出铜。（4）氧化铝与氢氧化钠溶液离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。（5）开始时浓氢氧化钠溶液吸收CO2引起易拉罐内压强减小，导致易拉罐变瘪，离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；过一会后暴露出来的Al又与氢氧化钠溶液反应生成了H2，压强又逐渐增大，导致易拉罐又重新鼓了起来，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑考点：铝、氧化铝的性质点评：通常情况下镁、铝的表面有一层致密的氧化物保护膜能保护内部的金属不被氧化，所以镁、铝不需要密封保存。34．（10分）（1）LiOH（2分）；2Cl‾—2e‾=Cl2↑（2分）；B（1分）（2）2Co（OH）3+4H++SO32‾=2Co2++SO42‾+5H2O（2分）；+3（1分）；Co3O4（2分）试题分析：（1）B极区生产H2，同时生成LiOH，则B极区电解液为LiOH溶液；电极A为阳极，阳极区电解液为LiCl溶液，根据放电顺序，阳极上Cl‾失去电子，则阳极电极反应式为：2Cl‾—2e‾=Cl2↑；根据电流方向，电解过程中Li+向B电极迁移。（2）在酸性条件下，Co（OH）3首先与H+反应生成Co3+，Co3+具有氧化性，把SO32‾氧化为SO42‾，配平可得离子方程式：2Co（OH）3+4H++SO32‾=2Co2++SO42‾+5H2O；铁渣中铁元素的化合价应该为+3价；CO2的物质的量为：1.344L÷22.4L/mol=0.06mol，根据CoC2O4的组成可知Co元素物质的量为0.03mol，设钴氧化物的化学式为CoxOy，根据元素的质量比可得：59x：16y=0.03mol×59g/mol：（2.41g—0.03mol×59g/mol），解得x：y=3:4，则钴氧化物的化学式为：Co3O4。7
