第三次月考化学试题7.下列实验设计方案中，可行的是（）A.用加入过量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中是否含有SO42-D.用紫色石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开8.如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（）A.22.4bc/aNALB.22.4ab/cNALC.22.4ac/bNALD.22.4b/acNAL9.下列叙述正确的是（ ）A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜10.下列离子方程式书写正确的是（ ）A．铜与稀盐酸反应：Cu＋2H ＋ =Cu 2 ＋ ＋H 2 ↑B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3 － ＋OH － =CO 2 ↑＋H 2 OC．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca 2 ＋ ＋CO 3 2 － =CaCO 3 ↓D．CuSO 4 与Ba(OH) 2 溶液混合Cu 2 ＋ ＋SO 4 2 － ＋2OH － ＋Ba 2+ =BaSO 4 ↓＋Cu(OH) 2 ↓11.在PH=1的透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）A．NH4+、K+、Cl-、HCO3-B．K+、Ba2+、OH-、NO3-C．Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-D．Na+、Cl-、Ba2+、SO32-12.以下说法中正确的是（ ）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．还原剂中至少有一种元素被氧化C．物质中某原子失去电子，则此物质是氧化剂D．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低13.下列说法正确的是（）A.得电子越多，其氧化性越强B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.要完成SO32-→SO42-的转化，必须加入氧化剂D.金属活动顺序表中，排在前面的金属阳离子的氧化性强于排在后面的金属阳离子4\n27.（12分）下列物质中：①H2O②NaHSO4③H2SO4④Ca(OH)2⑤蔗糖(C12H22O11) ⑥FeSO4·7H2O⑦NaCl溶液⑧酒精(C2H5OH) ⑨盐酸铜。其中属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于电解质的是；属于非电解质的是；属于有机物的是。（填写各物质的序号）28.（8分）用质量分数为36．5％的浓盐酸（密度为1．16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸220ml。试回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为 ；（2）经计算，在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的 （填序号）。 A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是 （ ） A．①②③④ B． ③④①② C．④①②③ D．③①④②（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。29.（10分）有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀．根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是______，一定不含有的物质是______，可能含有的物质是______．（写化学式）（2）写出各步变化的离子方程式．①__________________；②__________________。30.(18分)（1）通常状况下，已知X、Y两种气体，其质量分别为a、b时，体积之比为2:3。 两种气体X、Y的相对分子质量之比为_____；相同条件下的X、Y两种气体，体积相同时，则X、Y的密度之比为_______；相同条件下，同质量的两种气体，X与Y的分子数之比为_____。（2）已知下列反应能发生：i.2A3++2B-=2A2++B2；ii.C2+2B-=2C-+B2；iii.2A2++C2=2A3++2C-4\n上述三个反应中氧化剂的氧化性强弱顺序为________；还原剂的还原性强弱顺序为________。（3）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3→HNO3＋N2↑＋H2O（未配平），写出配平后的化学方程式：________________________。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 。（4）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式_______________________________________________________4\n4
