2022-2022学年上学期竞赛试卷高一化学学科试卷总分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65第Ⅰ卷选择题（共52分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-11，每题2分,12-21每题3分）1.下列的分离方法不正确的是()A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金2.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是()A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④3.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA4.体积为VmL，密度为ρg/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是()A．c＝B．m＝C．w＝%D．c＝5.下列说法中错误的是()A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10g98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的6.下列说法正确的是()A-6-\nA．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质7．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是()BA．Ba(OH)2与NaHSO4B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca(HCO3)2与NaOH8．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是()A．CuO→Cu2OB．Zn→Zn2＋ C．Ｈ2→H2OD．KMnO4→MnO29.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是()A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．C+H2OH2+CO10.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()CA．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+11.下列反应的离子方程式正确的是()A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-==H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑D．碳酸氢钠溶液中通入氯化氢气体CO32－+2H+CO2↑+H2O12．在一个密闭容器中盛有11gX气体(X的摩尔质量为44g/mol)时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为()A．3.3×1025 B．3.3×1024C．7.5×1023D．7.5×102213．已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。下列有关以上条件的组合中，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是()A．①②③④B．①③④⑤-6-\nC．④⑤⑥D．①④⑥14．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是( )CA．c2＝c1B．c2＜c1C．c2＞2c1D．无法确定15．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶316.在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A.5：1B.3：1C.1：3D.1：517.以下说法正确的是()DA．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化18.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是()A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液19.同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为()A．28B．60C．32D．420.某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32－、OH﹣等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是() ①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①21．关于在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是()A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求解C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5L-6-\n第Ⅱ卷填空题（共48分）二、填空题(22—25题，共48分)请将答案答在答题卡指定位置22．（8分）有以下几种物质：①酒精溶液 ②MgCl2晶体 ③蔗糖 ④铜 ⑤食盐水 ⑥BaSO4固体⑦NH3⑧醋酸请填空回答(填序号)。(1)以上物质中能导电的是。(2)以上物质中属于电解质的是。(3)以上物质中属于强电解质的是。（4）以上物质中属于非电解质的是。23.（12分）（1）某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28g该氧化物的体积为448mL,则该氧化物的摩尔质量为 ,R的相对原子质量为 。 （2）相同质量的两种气体SO2、O2，它们的物质的量比是 ，它们所含分子数比是 ，在相同条件下它们的体积比是 ,所含氧原子数之比是_____.24．（14分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。DCBA（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D-6-\n．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。25.（14分）（1）在下列反应中，氨做氧化剂的是，氨做还原剂是。A．3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2B．2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4C．2NH3+2Na=2NaNH2+H2D．NH3+NaH=NaNH2+H2（2）.反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是，还原剂是，若生成71gCl2,被氧化的HCl是g。（3）①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_________________________________________________________________。②在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：______________________________________________________。-6-\n高一化学参考答案一选择题（共52分）1-11小题，每题2分;12-21小题，每题3分。1-5CABBD6-11ABACCB12-16CDCAA17-21DBABB二填空题（共48分）22.(8分）(1)④⑤(2)②⑥⑧(3)②⑥(4)③⑦23.（12分）(1)64g/moL32(2)1:21:21:21:224.（14分）(1)A、C烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶(2)B、C、D(3)2.0小于(4)13.61525.（14分）(1)CDA(2)KMnO4HCl73(3)Ba2++2H++2OH-+SO42-==BaSO4↓+2H2O(4)Ba2++SO42-==BaSO4↓-6-
