重庆市七校联盟2022学年高一化学下学期期中试卷（含解析）

重庆市七校联盟2022-2022学年高一（下）期中化学试卷一、单项选择题（每一小题有且仅有一个正确选项，每题3分，共15小题）1．（3分）能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．据此判断，下列叙述正确的是（　　）　A．天然气是二级能源B．石油是二级能源　C．电能是一级能源D．水力是一级能源　2．（3分）（2022•汕头模拟）已知2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）　A．O2的能量一定高于SO2的能量　B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量　C．SO2的能量一定高于SO3的能量　D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生　3．（3分）下列用电子式表示的形成过程正确的是（　　）　A．B．C．D．　4．（3分）下列化合物中既有离子键又有共价键的是（　　）　A．Na2OB．NH4ClC．H2SO4D．H2O2　5．（3分）在反应：C+CO2═2CO中，可使反应速率增大的措施是（　　）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强．　A．①②③B．②③⑤C．①②③④D．②③④　6．（3分）下列关于化学反应限度的说法正确的是（　　）　A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度　B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等　C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变　D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变　7．（3分）在2L容积不变的容器中，发生N2+3H2⇌2NH3的反应．现通入4molH2和4molN2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（L•s），则10s内N2的化学反应速率是（　　）　A．0.12mol/（L．s）B．0.36mol/（L．s）C．0.04mol/（L．s）D．0.24mol/（L．s）　8．（3分）下列排列顺序正确的是（　　）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④碱性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．　A．①③B．②④C．①④D．②③-16-\n　9．（3分）具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断不正确的是（　　）　A．X、Y、Z三种元素在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA　B．原子半径X＞Y＞Z　C．元素原子的得电子能力X＞Y＞Z　D．气态氢化物的化学式依次是HX、H2Y、ZH3　10．（3分）已知Xn﹣、Yn+、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，下列分析中正确的是（　　）　A．离子半径大小关系是Xn﹣＜Yn+B．Z一定是稀有气体元素的原子　C．原子序数关系是Z＞Y＞XD．原子半径关系是Y＜X　11．（3分）如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（　　）　A．原子半径：W＞Z＞Y＞X　B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y　C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等　D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱　12．（3分）如图是氢氧燃料电池构造示意图，则关于该电池的说法不正确的（　　）　A．a极是负极　B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣　C．电子由b通过灯泡流向a　D．氢氧燃料电池是环保电池　13．（3分）下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是（　　）　A．OH﹣、H2O、F﹣B．NH3、NH4+、NH2﹣C．H3O+、NH4+、NH2﹣D．HCl、F2、H2S　14．（3分）（2022•黄浦区一模）在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（　　）　A．元素R位于周期表中第ⅤA族　B．RO3﹣中的R只能被还原　C．R2在常温常压下一定是气体-16-\n　D．若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol　15．（3分）可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（　　）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．　A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部　二、非选择题（共55分）16．（15分）金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，装置A的作用是制取氯气，虚线框内是除杂装置，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是　_________　，烧瓶中加入的试剂是　_________　．（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂　_________　．（3）装置B中盛放的试剂是　_________　（选填下列所给试剂的代码），实验现象为　_________　，化学反应方程式是　_________　A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液（4）装置C中盛放烧碱溶液，目的是　_________　．　17．（16分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二⑦⑪三①③⑤⑥⑧⑩四②④⑨（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是　_________　．（2）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是　_________　．（3）写出元素⑥的最简单氢化物的电子式：　_________　．（4）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为　_________　和　_________　．比较⑧和⑨单质氧化性的强弱-16-\n（用离子方程式表示）：　_________　．（5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为　_________　．　18．（12分）已知X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．X、W同主族，X、Y、Z同周期，Y、Z为相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：（1）写出下列元素的元素符号：X　_________　Y　_________　Z　_________　W　_________　（2）由元素W与元素Z按原子个数1：1形成的化合物的电子式：　_________　（3）元素X的最高价氧化物的水化物的碱性与W的最高价氧化物的水化物的碱性大小比较：　_________　．　19．（12分）（1）设计的原电池如图1所示，回答下列问题：①写出铜锌原电池工作时电极反应方程式：负极：　_________　；正极：　_________　②若正极质量增重12.8g，则该原电池转移了　_________　mol电子．（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图2所示．根据图中数据，试填写下列空白：①该反应的化学方程式为　_________　；②从开始至2min，Z的平均反应速率为　_________　；③改变下列条件，能加快化学反应速率的是　_________　A、降低温度B、减小物质X的物质的量C、减小压强D、增加物质Z的物质的量．　-16-\n2022-2022学年重庆市七校联盟高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、单项选择题（每一小题有且仅有一个正确选项，每题3分，共15小题）1．（3分）能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．据此判断，下列叙述正确的是（　　）　A．天然气是二级能源B．石油是二级能源　C．电能是一级能源D．水力是一级能源考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据能源的分类知识判断，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．解答：解：A、天然气是矿物燃料，是经人工开采、加工后获得的，为一级能源，故A错误；B、石油是自然界中人工开采获得的，为一级能源，故B错误；C、电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故C错误；D、水能是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故D正确；故选D．点评：本题考查能源的分类、一级能源和二级能源的定义，难度不大．　2．（3分）（2022•汕头模拟）已知2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）　A．O2的能量一定高于SO2的能量　B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量　C．SO2的能量一定高于SO3的能量　D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量．有的放热反应需要加热才能发生．解答：解：因反应2SO2+O2═2SO3为放热反应，所以SO2和O2的能量和一定高于SO3的能量．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，而断键过程需要吸收能量，故放热反应有些也需要一定条件．该反应是放热的，但需要在高温下才能发生．故选B．点评：本题考查了物质能量和反应热的关系．解此类题要明确反应物能量是指反应物的总能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比．　3．（3分）下列用电子式表示的形成过程正确的是（　　）　A．B．C．D．-16-\n考点：电子式．专题：化学键与晶体结构．分析：A、氯化氢是共价化合物；B、溴化钠是离子化合物；C、MgF2电子式中2个氟离子在镁离子两边；D、O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳．解答：解析：A、HCl为共价化合物，HCl电子式书写错误，故A错误；B、NaBr为离子化合物，故B错误；C、MgF2为离子化合物，镁离子与两个F﹣形成离子键，故C错误；D、O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳，所以其形成过程为，故D正确．故选D．点评：本题考查用电子式的形成过程，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．　4．（3分）下列化合物中既有离子键又有共价键的是（　　）　A．Na2OB．NH4ClC．H2SO4D．H2O2考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，但铵盐为离子化合物含离子键，以此来解答．解答：解：A．氧化钠中只含离子键，故A不选；B．氯化铵中存在离子键和N﹣H共价键，故B选；C．硫酸中只含共价键，故C不选；D．过氧化氢中只含共价键，故D不选；故选B．点评：本题考查化学键的判断，为高频考点，把握化学键判断的一般规律及化学键的形成为解答的关键，注意铵盐中含离子键，题目难度不大．　5．（3分）在反应：C+CO2═2CO中，可使反应速率增大的措施是（　　）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强．　A．①②③B．②③⑤C．①②③④D．②③④考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：增大浓度、增大压强、使用催化剂、升高温度等，均可加快反应速率，以此来解答．解答：解：①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；②升温，反应速率加快，故正确；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；④增加炭的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故错误；⑤该反应为气体参加的反应，减小压强，反应速率减慢，故错误；故选A．点评：-16-\n本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的外因为解答的关键，注意④⑤中浓度的变化，把握浓度变化则反应速率变化为解答的关键，题目难度不大．　6．（3分）下列关于化学反应限度的说法正确的是（　　）　A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度　B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等　C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变　D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：在一定条件下，当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度，当反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，但化学平衡状态随外界条件的改变而改变，为动态平衡．解答：解：A．不同的条件，对应不同的反应限度，应该加上一个前提，在该条件下（主要是在相同温度、压强下），故A错误；B．当反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，故B正确；C．化学平衡状态随外界条件的改变而改变，为动态平衡，不是静止的状态，故C错误；D．在一定条件下，当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度，不同的条件，对应不同的反应限度，故D错误．故选B．点评：本题考查化学反应平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意理解化学反应限度与化学平衡状态的特征和判断角度．　7．（3分）在2L容积不变的容器中，发生N2+3H2⇌2NH3的反应．现通入4molH2和4molN2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（L•s），则10s内N2的化学反应速率是（　　）　A．0.12mol/（L．s）B．0.36mol/（L．s）C．0.04mol/（L．s）D．0.24mol/（L．s）考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此计算解答．解答：解：10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（L•s），不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则v（N2）=v（H2）=×0.12mol/（L•s）=0.04mol/（L•s），故选C．点评：本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，注意根据速率定义式理解反应速率规律．　8．（3分）下列排列顺序正确的是（　　）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④碱性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．　A．①③B．②④C．①④D．②③-16-\n考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：①非金属性越强，气态氢化物越稳定；②电子层越多，半径越大；同周期原子序数大的原子半径小；③非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强；④金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强．解答：解：①非金属性F＞O＞S，气态氢化物的稳定性为HF＞H2O＞H2S，故错误；②电子层越多，半径越大；同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为Na＞Mg＞O，故正确；③非金属性Cl＞S＞P，对应最高价氧化物的水化物酸性为H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故错误；④金属性K＞Mg＞Al，对应最高价氧化物的水化物碱性为KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故正确；故选B．点评：本题考查元素性质的比较及原子半径的比较，为高频考点，把握元素在周期表的位置、性质的比较方法等为解答的关键，侧重规律性知识的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．　9．（3分）具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断不正确的是（　　）　A．X、Y、Z三种元素在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA　B．原子半径X＞Y＞Z　C．元素原子的得电子能力X＞Y＞Z　D．气态氢化物的化学式依次是HX、H2Y、ZH3考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．分析：具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，则X、Y、Z为同周期的三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，化合价依次为+7、+6、+5，则非金属性X＞Y＞Z，以此来解答．解答：解：由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，A．HXO4、H2YO4、H3ZO4中X、Y、Z的化合价依次为+7、+6、+5，其最高正价等于主族的族序数，则在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA，故A正确；B．同周期，从左到右随原子序数的增大，半径减小，则原子半径为X＜Y＜Z，故B错误；C．非金属性越强，元素原子的得电子能力越强，则元素原子的得电子能力X＞Y＞Z，故C正确；D．HXO4、H2YO4、H3ZO4中X、Y、Z的化合价依次为+7、+6、+5，则负化合价依次为﹣1、﹣2、﹣3，则气态氢化物的化学式依次是HX、H2Y、ZH3，故D正确；故选B．点评：本题考查位置、结构、性质的关系，明确同周期元素性质的变化规律及非金属性与最高价氧化物对应水化物的酸性的关系是解答本题的关键，难度不大．　-16-\n10．（3分）已知Xn﹣、Yn+、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，下列分析中正确的是（　　）　A．离子半径大小关系是Xn﹣＜Yn+B．Z一定是稀有气体元素的原子　C．原子序数关系是Z＞Y＞XD．原子半径关系是Y＜X考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：Xn﹣、Yn+、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，则Z一定为稀有气体，X、Y为主族元素，且X与Z同周期，Y处于X、Z的下一周期，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，据此解答．解答：解：Xn﹣、Yn+、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，则Z一定为稀有气体，X、Y为主族元素，且X与Z同周期，Y处于X、Z的下一周期，A．核电荷数X＜Y，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Xn﹣＞Yn+，故A错误；B．Z一定为稀有气体元素，故B正确；C．原子序数Y＞Z＞X，故C错误；D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Y＞X，故D错误，故选B．点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，确定元素的位置是解题关键，注意掌握微粒半径的比较．　11．（3分）如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（　　）　A．原子半径：W＞Z＞Y＞X　B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y　C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等　D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：原子半径：Z＞W＞X＞Y．气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z．若Z为Na，则W为Mg，注意ⅡA族后面是过渡金属，不是ⅢA族元素，D不正确．题中的X、Y、Z、W对应的元素有3种可能：C、N、Al、Si；N、O、Si、P；O、F、P、S．解答：解：A．根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞W＞X＞Y，故A错误；B．根据同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，且元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越大，则气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故B错误；-16-\nC．如W为Si，则四种元素分别为C、N、Al、Si，W的最高正化合价与负化合价的绝对值相等，故C正确；D．X、Y、Z、W对应的元素有3种可能：C、N、Al、Si；N、O、Si、P；O、F、P、S，Z的最高价氧化物的水化物可能为：Al（OH）3、H2SiO3、H3PO4，则Z的最高价氧化物的水化物为弱碱或弱酸，故D错误．故选C．点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，D为易错点，注意若Z为Na，则W为Mg，注意ⅡA族后面是过渡金属，与ⅢA族元素不相邻．　12．（3分）如图是氢氧燃料电池构造示意图，则关于该电池的说法不正确的（　　）　A．a极是负极　B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣　C．电子由b通过灯泡流向a　D．氢氧燃料电池是环保电池考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2﹣2e﹣=2H+，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极．解答：解：A、氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原，故A正确；B、通入氧气的一极为原电池的正极，由于电解质溶液为酸性，故正极的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2O，故B错误；C、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，故C错误；D、氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，属于环保电池，故D正确．故选BC．点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握电极方程式的书写，特别是电解质溶液的酸碱性．　13．（3分）下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是（　　）　A．OH﹣、H2O、F﹣B．NH3、NH4+、NH2﹣C．H3O+、NH4+、NH2﹣D．HCl、F2、H2S考点：原子构成；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子的质子数相加即为微粒的质子数，利用质子数加负电荷数等于微粒的电子数、质子数减去正电荷数等于微粒的电子数来分析解答．解答：解：A、OH﹣的质子数为9、电子数为10，H2O的质子数和电子数都是10，F﹣的质子数为9、电子数为10，故A不选；-16-\nB、NH3的质子数和电子数都是10，NH4+的质子数为11、电子数为10，NH2﹣的质子数为9、电子数为10，故B不选；C、H3O+、NH4+，的质子数都是11、电子数都是10，NH2﹣的质子数为9、电子数为10，故C不选；D、HCl、F2、H2S的质子数都是18、电子数都是18，即具有相同的质子数和电子数，故D选；故选D．点评：本题考查微粒的质子数和电子数，明确质子数和电子数的计算及中性微粒中质子数等于电子数是解答本题的关键．　14．（3分）（2022•黄浦区一模）在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（　　）　A．元素R位于周期表中第ⅤA族　B．RO3﹣中的R只能被还原　C．R2在常温常压下一定是气体　D．若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：A、由反应方程式可知，R的最低负价为﹣1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价．B、RO3﹣中R为+5价，R的最低负价为﹣1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性．C、若R为I或Br也可以发生如上反应．D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，据此计算．解答：解：A、由反应方程式可知，R的最低负价为﹣1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素R应位于第ⅦA族，故A错误；B、RO3﹣中R为+5价，R的最低负价为﹣1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故B错误；C、若R为Cl，单质为气体，若R为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故C错误；D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为1mol×（5﹣0）=5mol，故D正确．故选：D．点评：考查学生氧化还原反应、元素性质与物质关系以及根据信息提取知识的能力等，难度中等，关键根据离子方程式判断R的最低负价为﹣1，最高正价为+7价．是对所学知识的综合运用与能力考查，是一道不错的能力考查题目．　15．（3分）可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（　　）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态-16-\n⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．　A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，该反应就达到平衡状态，利用化学平衡状态的特征“等”、“定”来判断反应达到平衡状态．解答：解：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，能说明正逆反应速率的相等关系，故①正确；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO只能说明单方向关系，不能说明正逆反应速率的关系，故②错误；③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态是反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明达到了平衡，故③错误；④混合气体的颜色不变化说明二氧化氮的浓度不变化，达到平衡状态，故④正确；⑤该反应是一个反应前后气体的质量不会改变的化学反应，混合气体的质量是守恒的，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以该反应不一定达到平衡状态，故⑤错误；⑥因该反应是物质的量在增大的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，故⑥正确；⑦混合气体的平均相对分子质量=平均摩尔质量=，质量是守恒的，物质的量只有达到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，故⑦正确；故选A．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意C项为易错点，注意反应前的计量数等于反应后各物质的计量数之和，但反应前后气体的物质的量发生改变．　二、非选择题（共55分）16．（15分）金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，装置A的作用是制取氯气，虚线框内是除杂装置，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是　浓盐酸　，烧瓶中加入的试剂是　MnO2　．-16-\n（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂　　．（3）装置B中盛放的试剂是　A　（选填下列所给试剂的代码），实验现象为　有淡黄色沉淀生成　，化学反应方程式是　Na2S+Cl2=2NaCl+S↓　A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液（4）装置C中盛放烧碱溶液，目的是　吸收氯气，防止污染大气　．考点：实验装置综合；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：实验设计题．分析：（1）从实验室制取氯气的原理分析；（2）氯气在饱和食盐水中溶解度很小，HCl易溶于水；（3）从置换反应判断元素非金属性强弱分析，氯气能把硫元素从其硫化钠溶液中置换出来；（4）氯气为有毒气体，要进行尾气处理．解答：解：（1）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，需要用氯气置换出硫，则必须用装置A制备氯气，实验室通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，则A装置中A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO2；故答案为：浓盐酸；MnO2；（2）由于用浓盐酸制取氯气，且需要加热，即实验过程中要挥发出HCl气体，因此虚线框部分应是除去HCl气体的装置，可以使用洗气瓶，瓶内盛装饱和食盐水，既除去HCl，又降低氯气在水中的溶解度，所用装置为：；故答案为：；（3）要在B中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na2S溶液，发生的是置换反应，化学方程式为：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；故答案为：A；有淡黄色沉淀生成；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；（4）氯气为有毒气体，要进行尾气处理，氯气能与氢氧化钠溶液反应，所以装置C中盛放烧碱溶液的作用是吸收氯气，防止污染大气；故答案为：吸收氯气，防止污染大气．点评：本题以实验题的形式考查了比较Cl和S的非金属性强弱的方法，注意从整体的角度把握题目需要解答的问题，题目难度不大，掌握常见非金属元素的性质是关键．　17．（16分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二⑦⑪三①③⑤⑥⑧⑩四②④⑨（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是　Ar　．-16-\n（2）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是　KOH　．（3）写出元素⑥的最简单氢化物的电子式：　　．（4）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为　NaOH　和　HBrO4　．比较⑧和⑨单质氧化性的强弱（用离子方程式表示）：　Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2　．（5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为　NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O　．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由元素在周期表中位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为Si、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar，⑪为F．（1）稀有气体的化学性质最不活泼；（2）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；（3）元素⑥的最简单氢化物为SiH4，分子中Si原子与H原子之间形成1对共用电子对；（4）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、高溴酸，利用单质之间的相互置换反应比较氯气与溴单质的氧化性；（5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水．解答：解：由元素在周期表中位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为Si、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar，⑪为F．（1）稀有气体的Ar的化学性质最不活泼，故答案为：Ar；（2）金属性K＞Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故KOH的碱性最强，故答案为：KOH；（3）元素⑥的最简单氢化物为SiH4，分子中Si原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，故答案为：；（4）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HBrO4，利用单质之间的相互置换反应比较氯气与溴单质的氧化性，相应离子方程式为：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，故答案为：NaOH；HBrO4；Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2；（5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握，侧重对基础知识的巩固．　18．（12分）已知X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．X、W同主族，X、Y、Z同周期，Y、Z为相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：（1）写出下列元素的元素符号：X　Li　Y　N　Z　O　W　Na　-16-\n（2）由元素W与元素Z按原子个数1：1形成的化合物的电子式：　　（3）元素X的最高价氧化物的水化物的碱性与W的最高价氧化物的水化物的碱性大小比较：　LiOH＜NaOH　．考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为氧元素；Y、Z为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，则Y为氮元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W的质子数为5+6=11，则W为钠元素；X、W同主族，X、Y、Z同周期，则X为Li，据此解答．解答：解：X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为氧元素；Y、Z为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，则Y为氮元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W的质子数为5+6=11，则W为钠元素；X、W同主族，X、Y、Z同周期，则X为Li，（1）由上述分析可知，X为Li；Y为N；Z为O，W为Na，故答案为：Li；N；O；Na；（2）由元素Na与元素O按原子个数1：1形成的化合物为Na2O2，电子式为：，故答案为：；（3）金属性Li＜Na，故碱性：LiOH＜NaOH，故答案为：LiOH＜NaOH．点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，元素Z的推断为突破口，注意基础知识的掌握．　19．（12分）（1）设计的原电池如图1所示，回答下列问题：①写出铜锌原电池工作时电极反应方程式：负极：　Zn﹣2e﹣=Zn2+　；正极：　Cu2++2e﹣=Cu　②若正极质量增重12.8g，则该原电池转移了　0.4　mol电子．（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图2所示．根据图中数据，试填写下列空白：①该反应的化学方程式为　3X+Y⇌2Z　；②从开始至2min，Z的平均反应速率为　0.01mol/（L•min）　；③改变下列条件，能加快化学反应速率的是　D　A、降低温度B、减小物质X的物质的量C、减小压强D、增加物质Z的物质的量．-16-\n考点：原电池和电解池的工作原理；化学平衡建立的过程．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）①该原电池中负极为较活泼金属锌，发生氧化反应，铜作正极，铜上铜离子得电子；②根据电极方程式计算；（2）①根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；②分析图象计算Z的消耗物质的量为0.2mol，结合反应速率概念计算，V=；③根据影响反应速率的因素分析．解答：解：①Zn比Cu活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应生成铜单质，Cu2++2e﹣=Cu，故答案为：Zn﹣2e﹣=Zn2+；Cu2++2e﹣=Cu；②正极的电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，若正极质量增重12.8g，即生成的Cu为0.2mol，则转移的电子为0.4mol；故答案为：0.4；（2）①由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y⇌2Z，故答案为：3X+Y⇌2Z；②由图象计算Z的消耗物质的量为0.2mol，从开始至2min，Z的平均反应速率==0.01mol/（L•min）；故答案为：0.01mol/（L•min）；③A、降低温度，反应速率减慢，故A错误；B、减小物质X的物质的量，X的浓度减小，则反应速率减慢，故B错误；C、减小压强，各物质的浓度减小，反应速率减慢，故C错误；D、增加物质Z的物质的量，Z的浓度增大，则反应速率增大，故D正确；故答案为：D．点评：本题考查了原电池原理的应用、反应速率的求算，题目难度不大，侧重于基础知识的应用的考查，注意把握电极方程式的书写方法．　-16-