巫山中学高2022级第三学期第一次月考化学试题（考试时间：90分钟满分：100分）一、单项选择题（2分×21＝42分）1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )A．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率B．化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指反应1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．化学反应速率可用反应体系中任何一种物质浓度的变化来表示2、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述不正确的是( )A．反应开始到10s内，用Z表示的反应速率为0.079mol·(L·s)－1B．反应开始到10s时，X的转化率为79.0%C．反应开始到10s时，Y的体积分数约为10%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)3、下列说法正确的是( )A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了C．分子间所有的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大4、在容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L5、如右图表示反应X(g)＋Y(s)Z(s)＋R(g)(ΔH<0)的正、逆反应速率(v)与时间(t)的关系，t1时开始改变条件，则改变的条件符合曲线的是( )A．减少物质ZB．升温C．减压D．用催化剂6、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态：①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥物质C的百分含量 ⑦各气体的物质的量⑧当有1molB气体分子断键，同时有1/2molC气体分子断键A．②③⑤⑥⑦⑧B．①②③⑥⑦⑧C．②③④⑤⑥⑧D．①③④⑤⑦7、已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是( )组号反应温度/℃Na2S2O3H2SO4H2O体积/mL体积/mL浓度/(mol·L－1)体积/mL浓度/(mol·L－1)A1050.250.110B1050.150.110C3050.1100.15-7-\nD3050.250.2108、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9、COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，不能提高COCl2转化率的是A．①②④B．①④⑥ C．②③⑤D．③⑤⑥10、下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（）A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H＜0B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H＜0C．H2(g)+I2(g)2HI(g);△H＞0D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜011、反应L（s）+aG（g）bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断（ ）A．上述反应正方向是吸热反应B．a＞bC．上述反应正方向是放热反应D．a+1＜b12、下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度13、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比NO2的体积分数( )A．不变B．增大C．减小D．无法判断14、下列能用勒沙特列原理解释的是( )A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深15、在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0，在恒温恒容的甲容器中通入20molSO2和10molO2；在绝热恒容的乙容器中通入SO320mol；达平衡时，下列各关系正确的是（）A.SO3的质量m甲=m乙B.甲中SO2的转化率与乙中SO3的转化率之和小于1C.放出或吸收的热量相等D.生成或消耗的O2的量相等16、将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4-7-\n(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（）A．升高温度，气体颜色加深，则此反应正向为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅17、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=aKJ·mol-1,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：下列说法中正确的是（）t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6A．该反应的a＜0B．当υ正(H2)=υ正(H2O)时，该反应达到化学平衡状态C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动D．当平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时的温度为830℃。18、在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V(D)=0.2mol·L-1·min-1，下列说法正确的是（）A．A和B的转化率均是20%B．x=4C．平衡时A的物质的量为2.8molD．平衡时气体压强比原来减小19、恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是（）A．物质A、B的转化率之比为1：2B．起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等C．当V正（A）=2V逆（C）时，可断定反应达到平衡状态D．若起始时放入3molA和3nmolB，则达平衡时生成3amolC20、用CO合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是（）A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d)C．平衡常数：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d)D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d)21、对于平衡体系aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)ΔH<0中，有下列判断中不正确的是：A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.6倍，则a+b>c+dB．若a+b=c+d，按物质的量之比a:b充入A、B，最终新平衡各组分百分含量不变C．若平衡体系中共有气体Mmol，再向其中充入XmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+Xmol，则a+b=c+dD．若反应朝正反应方向进行达平衡，最终A、B的转化率相等，则初始时A、B的物质的量之比为a：b二、非选择题（48分）22、（2分×7＝14分）对于化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在密闭容器中达到平衡后，改变条件瞬时引起该反应的正反应速率如何变化（填“增大”、“减小”或“-7-\n不变”）平衡移动的方向如何变化（填“左移”、“右移”或“不移动”）（1）缩小体积使压强增大，平衡。（2）体积不变充入N2使压强增大，正反应速率，平衡。（3）体积不变充入氩气使压强增大，正反应速率，平衡。（4）压强不变充入氩气使体积增大，正反应速率，平衡。23.（2分×8＝16分）对于下列反应：2SO2+O22SO3,如果2min内SO2的浓度由3mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为8mol/L，5min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么5min时SO2的浓度为_____________。（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3(该反应为放热反应)达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c—d处．(3)反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：①该反应△H=_______________．②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_______________________。24、（1分＋3分×4＝13分）一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH<0。已知CO（g）和H2O（g）的起始浓度均为2mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：（1）当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到平衡，向方向进行。（2）达到平衡时，CO的转化率为（3）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强E．加入催化剂G．移出一氧化碳气体（4）在恒压条件下，当CO的起始浓度仍为2mol/L，H2O（g）的起始浓度为6mol/L，5min后达到平衡，求反应开始到平衡时CO的反应速率。25、（2分×3＋3分×3＝15分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。（已知：pH＞7显碱性pH＝7显中性pH＜7显酸性）[实验设计] 控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。(1)请完成以下实验设计表中横线上的内容。实验编号实验目的T/KpHc/10－3mol·L－1H2O2Fe2＋-7-\n①为以下实验作参照29836.00.30②探究温度对降解反应速率的影响6.00.30③298106.00.30[数据处理] 实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如图。(2)根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：v(p－CP)＝____mol·L－1·s－1。(3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：。(3)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：____。-7-\n巫山中学高2022级第三学期第一次月考化学答案一、单项选择题（2分×21＝42分）1234567891011CBBADADBCBA12131415161718192021CCBBCDBDCB22.（2分×7＝14分）(1)右移(2)增大右移(3)不变不移动(4)减小左移23.（2分×8＝16分）(1)0.5mol·(L·min)－13或13mol/L(2)升温减小SO3的浓度。(3)①(E1－E2)②减小该反应为放热反应，生高温度发生吸热反应，使平衡逆移24．（1分＋3分×4＝13分）(1)否正反应(2)50%(3)AB(4)0.3mol·(L·min)－125．（2分×3＋3分×3＝15分）(1)②3133③探究pH值对降解反应速率的影响。-7-\n(2)8×10－6温度过高使H2O2分解(3)控制溶液PH约为10-7-
