重庆市铜梁一中2022届高三化学9月份月考试题

重庆市铜梁一中2022届高三化学9月份月考试题7.国际化学年的主题是“化学—我们的生活，我们的未来”。下列说法正确的是（）A.可从海水中提取氯化镁，使氯化镁分解获得镁并释放出能量。B.推广使用应用原电池原理制成的太阳能电池和氢动力汽车，减少化石能源的使用。C.将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，这说明“纳米铜”比铜片更易失电子。D.采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾。8.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A.0.01mol乙烯气体被浓溴水完全吸收，反应伴随0.02NA个碳碳共价键断裂。B.实验室用电解熔融NaOH制取金属钠，制得2.3g钠电路上至少转移0.1NA个电子。C.标况下，44.8LHCl气体溶于1.0L水中，所得溶液每毫升中含2×10-3NA个H+。D.含4molHC1的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产生NA个Cl2分子。9.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．对此反应下列说法中正确的是（）A．2molFeSO4发生反应时，反应中共有10mol电子转移。B．每生成16g氧气就有1molFe2+被还原。C．Na2O2只作氧化剂。D．氧化产物只有Na2FeO4。10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小，其中只有Z为金属元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇数族，Z、W同主族，Y、Z的原子序数相差4。下列说法正确的是（）A.W的简单阴离子半径一定大于Z的简单阳离子半径。B.最简单氢化物的稳定性：X—定强于Y。C.Y单质分子的电子式—定为：D.X、W形成化合物的水溶液必须保存在带玻璃塞的细口瓶中。11．关于有机物a()、b()、c()的说法错误的是（）A．a、b、c互为同分异构体。B．a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色。C．a、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是4∶3。-8-D．a、b、c的一氯代物分别有5种、1种、2种(不考虑立体异构)。12．储氢材料是当前新能源领域研究的一类热门材料。在一定条件下，以Cu-Zn原电池作电源，利用图4所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（）A．在Cu-Zn原电池装置工作时，盐桥内的Cl-向铜电极一端移动。B．电极C为阳极，在电极D上发生还原反应。C．气体X的主要成分是H2。D．H+透过高分子膜从右室进入左室，在电极C上发生还原反应。13．电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol·L－1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的NaOH溶液和氨水溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（）A．曲线①代表滴定氢氧化钠溶液的曲线B．滴定氨水的过程应该选择酚酞作为指示剂C．b点溶液中：c(H＋)＞c(OH－)＋c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)D．a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是c点莫尔盐碱石灰酚酞溶液CBA26．（14分）莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·.6H2O]广泛应用于定量分析、医药及冶金、电镀等。回答下列问题：（1）甲同学按如图所示装置，检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。加热试管一段时间后装置C中溶液变红色。①由C中现象知分解产物中含有___________。②装置B的主要作用是___________。③C装置进气导管末端如图设计的作用是___________。（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2-8-。为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置品红溶液NaOH溶液BaCl2溶液无水氯化钙排水集气法收集安全瓶与足量盐酸BCDEFG进行实验：①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、。②装置D中足量盐酸的作用是___________；含有SO3的实验现象是___________；含有SO2的实验现象是___________。（3）设计实验证明莫尔盐是否已氧化变质，简答操作___________。27．(14分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H＝+206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)△H＝+247.4kJ·mol－12H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g)△H＝+169.8kJ·mol－1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_____________________。（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是______________________________________________。（3）通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2(如图27-1)-8-图27-1图27-2该循环工艺过程的总反应方程式为______________________________________。（4）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图27-2所示。图中A、B表示的物质依次是__________________。（5）已知H2(g)的燃烧热△H为-285.8kJ·mol-1。在直接以氢气为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________；理想状态下，该燃料电池消耗标准状况下11.2L氢气所能产生的最大电能为136.9kJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料燃烧反应所能释放的全部能量之比）。28．（15分）金属及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．（1）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：已知：离子开始沉淀到完全沉淀PH范围：Fe3+：2.7-3.2Al3+：3.8-5.2Fe2+：7.6-9.7Mg2+：9.4-12.4FeS2是一种黄色难溶于水的固体。则：①“滤渣A”主要成分的化学式为___________。-8-②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，写出该反应的离子方程式：___________。③为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程中加NaOH调节溶液的pH的范围是___________。④滤液B中可以回收的物质有___________。（2）高锰酸钾广泛用于滴定分析、医药等。电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图如下（图中阳离子交换膜只允许K+离子通过）：①阳极的电极反应式为___________。②阴极区生成KOH的原因是___________。③若电解开始时阳极区溶液为1.0L0.40mol/LK2MnO4溶液，电解一段时间后，溶液中n(K)/n(Mn)为6:5，阴极区生成KOH的质量为___________。（计算结果保留3位有效数字）35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）自然界中存在大量的金属元素和非金属元素，它们在工农业生产中有着广泛的应用。（1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定。①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图；②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因。（2）CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。①Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中存在的化学键有（填字母序号）。a．离子键b．极性键c．非极性键d．配位键②SO42—的立体构型是，其中S原子的杂化轨道类型是。③已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是。（3）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是。（4）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac－代表CH3COO－），该反应是：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac（醋酸羰基三氨合铜）（I）△H＜0-8-①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为；②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为。（5）铜的化合物种类很多，右图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为acm，则氯化亚铜密度的计算式为：ρ=g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数）。36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料,在航空航天等领域应用广泛。下图是利用乙酰丙酸()合成聚芳酯E的路线(省略部分产物):已知：(R、R′表示烃基)(1)A中含有的官能团是_____________(填官能团名称).(2)B与D的反应类型为_____________，B的结构简式为___________________(3)C生成D的反应化学方程式为_______________________________.(4)C分子的核磁共振氢谱中有___个吸收峰;同时符合下列要求的C的同分异构体有___种。①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③遇FeCl3溶液显紫色F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1molF与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为___________-8-(5)根据合成聚芳酯E的路线,请你以苯酚及2−丙醇为原料(无机试剂任选),设计合成G:的路线._______________________________.DBABBDB26．（共14分）(1)①NH3（2分）②吸收分解产生的酸性气体（2分）③防倒吸（2分）(2)①GDBCF（2分）②吸收NH3,防止SO2的干扰（2分）D中有白色沉淀（1分）B中品红褪色（1分）(3)取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液变红色，证明晶体已变质，反之未变质（2分）27．（共14分）(1)CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)△H＝+165.0kJ·mol－1（3分）(2)为H2S热分解反应提供热量（2分）(3)SO2＋2H2O＝H2SO4＋H2（2分）(4)H、O（或氢原子、氧原子）（2分）(5)H2－2e-=2H+（2分）0.96或95.8%或96.0%（3分）28．（共15分）（1）①　SiO2（2分）　②　FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+（2分）　③　3.2～3.8（2分）　④　Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4（2分）　．（2）①MnO42-－e-=MnO4-（2分）②阴极区发生电极反应2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，产生OH－，在电流作用下，阳极区的K+定向移动到阴极区（2分）③17.9g（3分）35．（15分）↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑（1）①3d4s②亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态（1分）（2）①a、b、d（2分）②正四面体（1分）sp3（1分）-8-③NH3中的N原子带负电性，易与Cu2+结合，NF3的N原子带正电性，与带正电的Cu2+相互排斥，难以结合。（2分）（3）MgO晶体所含离子半径小，离子电荷数多，晶格能大（2分）（4）①C＜O＜N（1分）②4（1分）（5）4×99.5NAa3（2分）36．(15分)(1)羧基、羟基；(2)缩聚反应;；(3)；(4)4；10；4mol；(5)。-8-