高一化学第一学期期末模拟试题高一化学期末模拟（六）可能用到的原子量：H=1C=12N=14O=16Na=23Al=27S=32Cl=35.5K=39Ca=40Zn=65Ba=137第Ⅰ卷（选择题，共42分。）一．选择题：（本题有14个小题，每小题有1或2个选项符合题意，每小题3分，共42分。）1、硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是()A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维2、纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是()A．有丁达尔现象B．浑浊不透明C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定3、离子检验的常用方法有三种检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应有气体产生下列离子检验的方法不合理的是()A．NH4+—气体法B．Fe3+—气体法C．Cl——沉淀法D．OH——显色法4、德国人弗里茨·哈伯（FritzHaber）由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列说法中正确的是()A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨B．氨水显酸性C．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原5、下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）()A．1.8gNH4+含有的电子数为0.1NAB．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NAC．标准状况下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等6、在强酸性的溶液中能大量共存的离子组是()A．Na+、Fe2+、Cl－、NO3－B．Na+、K+、AlO2－、NO3－C．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－D．Al3+、Fe3+、SO42－、I－7、下列离子方程式的书写正确的是()A．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+＝H2↑+Fe2+B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-＝CO32-+H2OC．氯气溶于水Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O8、纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。如要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是()A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度9、进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是()A．SO2气体使溴水褪色，表现了SO2的漂白性B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸C．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应D．向CuSO4溶液中加入一小块金属钠，则钠与Cu2+反应可置换出铜10、5/5\n在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是()A．用KOH溶液可以将NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3区别开B．C、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开C．某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32¯D．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质11、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁。下列说法中错误的是()A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D．以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应04045NaOH溶液体积/mL沉淀质量2.512、取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol／L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。则原H2SO4物质的量浓度是()A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L13、能证明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性的实验事实是()A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀14、某干燥的无色混合气体中可能含有Cl2、O2、NH3、NO、NO2、SO2、N2中一种或几种，通过浓硫酸，气体体积减少，后通过碱石灰，气体体积减少，再与空气接触，气体变为红棕色。则下列判断正确的是()A.一定有NH3、NO、SO2B.一定没有Cl2、O2、NO2C.可能有N2D.以上说法都正确第Ⅱ卷（非选择题，共58分。）二、填空题15、（10分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：。（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。（写出实验步骤和实验现象）：。（3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：___________________________________________________________________。检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用，（填化学式）现象是。5/5\n三、推断题16、（10分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出），大部分反应在工业生产中得到实际应用。已知I、G是单质，且I是一种既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的金属，L是一种无色气体，K是一种红棕色气体，E是一种红褐色沉淀。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：C：；J：。（2）写出下列反应的化学反应方程式：反应②：。反应⑦：。（3）写出金属I与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________________。四、实验题17、⑴.2022年诺贝尔化学奖授予德国科学家哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域做出的开拓性贡献。表面化学领域的研究可以帮助我们了解众多纷杂的化学过程，如钢铁为何会生锈，燃料电池如何作用以及某些反应的催化剂是如何发挥其功能的，甚至可以解释臭氧层的消耗等。在汽车的排气管上安装“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），它的作用是使CO、NO反应生成可能与大气环境中循环的无毒气体，并促使烃类物质充分燃烧。写出CO和NO反应的化学方程式：，该反应中作氧化剂的物质是⑵“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向.“绿色化学”要求从根本上消灭污染。其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。实验室欲制备0.3molCu(NO3)2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：从绿色化学的角度分析，同学的方案更合理，此同学可节约2mol/L的稀硝酸mL五、计算题18、将镁铝的固体混合物0.1mol溶于100mL2mol·L-1稀硫酸中充分反应后，固体全部溶解，然后再向反应后的混合溶液中滴加1mol·L-1NaOH溶液。（1）若在滴加NaOH溶液过程中，使Mg2+、Al3+全部生成沉淀，则滴入的NaOH溶液体积是mL。5/5\n（2）设0.1mol镁铝固体混合物中Mg的物质的量分数为a，若在滴加NaOH溶液450mL后，所得沉淀只有Mg(OH)2，则a的取值范围是。19.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和______。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______________________________。 方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管工里加入的试剂是_______________。(2) 在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________。(3) 为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_________________________________。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________________________________________________________。 20.将镁、铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol/L的H2S04溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液。请回答： (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中，n(Mg) =（ ）mol，V2=（ ）mL。 (2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积5/5\n参考答案15、（1）HCO3 +H+==CO2↑+H2O(2分)(2)将药片碾碎，溶解在过量稀盐酸中，过滤，取滤液，逐滴加入氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀，后沉淀溶解，则说明其主要成分为氢氧化铝。（4分,合理答案均给分）(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2分,合理答案均给分)；KSCN(1分)；溶液变为血红色16、（1）C：H2SO4；J：HNO3（2）反应②：反应⑦：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（3）2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑17、⑴2NO+2CO===N2+CO2(2分)NO⑵乙100mL(2分)18、(1)400(3分)(2)0.5≤a<1(4分)19．方法一（1）铁屑 （2）煮沸（3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2 方法二。（1）稀硫酸，铁屑 （2）NaOH溶液（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的氢气的纯净时，再夹紧止水夹试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ且外界空气不易进入20．（1）0.06 440 (2)4005/5
