高一化学第一学期期末模拟考试试题1

高一化学第一学期期末模拟考试试题（一）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－35.5Mn－55Fe－56第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题2分，共10题共20分，每题只有一个选项符合题意）1．“关注民生”和“科学发展”是“十七大”报告的主题之一，环境问题与“民生”和“科学发展”密切相关。近来我国许多城市将市区汽车排气管装上催化转换器，目的是使：碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。关于这两个目的所涉及的物质变化，说法正确的是（）A．均为物理变化B．均为化学变化C．前者为物理变化，后者为化学变化D．前者为化学变化，后者为物理变化2．下列物质中，含有自由氯离子的是①食盐溶液②氯化氢溶液③氯酸钾④液态氯化氢⑤氯水A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑤3．提纯含有食盐杂质的碘，常用的方法是A．分液B．蒸馏C．过滤D．升华4．将新制的氯水滴入下列溶液中，不发生反应的是A．碘化钠B．硫酸铁C．硝酸银D．氢氧化钾5．工业上铝常用于冶炼难熔金属，这一用途主要是由于铝A．具有强还原性，反应中放出大量的热B．高温时在空气中能燃烧C．具有良好的导热性D．反应后生成熔点更高的氧化铝6．已知溶液中有Mg2+、Al3+、Cl－、SO42－、-四种离子，已知其中Mg2+、Al3+、Cl-离子个数比为4:5:3，则Cl与SO42-的离子个数比为A．2:1B．3:10C．5:3D．10:37．下列叙述正确的是A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质C．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物D．电离时能生成H+的化合物是酸8．在标准状况下与12gH2体积相等的N2所具有的（）A．质量为12gB．物质的量是为6molC．体积为130LD．分子数为12NA9．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是　（）A．氯化钠　B．固体硝酸铵　C．固体氢氧化钠D．生石灰10．在一定条件下，RO3n-和氟气可发生反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F5/5\n-+H2O,从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是A．+4B．+7C．+6D．+5二、选择题（每题3分、共10题共30分，每题可能有二个选项符合题意，若是多选题选取对一个且只选一个得1分，选错不得分）11．下列各组离子，在碱性溶液中可以大量共存的是A．K+、Na+、AlO2-、Cl-B．Na+、Al3+、SO42-、NO3-C．NH4+、K+、CO32-、SO42-D．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-12．相同物质的量浓度的NaCl,MgCl2,FeCl3溶液，分别与等量的AgNO3溶液完全反应，所用去三种溶液的体积比为A．6:3:2B．1:2:3C．3:2:1D．::113．不能用碘化钾淀粉试纸鉴别的一组溶液是A．氯水、溴化钠B．碘化钾、碘水C．溴水、氯化钾D．氯水、溴水14．用自来水养金鱼之前，应先将自来水放在阳光下曝晒一段时间，其目的是A．紫外线消毒，杀菌B．增加水中的氧气C．除去水中的次氯酸D．提高水的温度15．标准状况下将充满HCl气体的烧瓶倒置于水中，水充满整个烧瓶后，溶液的物质的量浓度是（假设HCl没有扩散到瓶外）A．1mol/LB．22.4mol/LC．mol/LD．无法确定16．不能用金属单质和稀盐酸反应制得的物质是A．FeCl3B．AlCl3C．FeCl2D．CuCl217．100ml0.3mol/LNa2SO4溶液和50ml0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的浓度为（假设体积变化忽略不计）A．0.20mol/LB．0.25mol/LC．0.40mol/LD．0.50mol/L18．下列反应的离子方程式正确的是()A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH—==H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应Na+H2O==Na++OH—+H2↑19．除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其顺序正确的是A．Na2CO3、AgNO3、HNO3B．AgNO3、Na2CO3、HClC．AgNO3、Na2CO3、HNO3D．AgNO3、K2CO3、HNO320．下列实验操作中的仪器需要插入液面下的是A．制备Fe(OH)2，用胶头滴管将氢氧化钠溶液滴入FeSO4溶液中B．制备二氧化碳的简易装置中长颈漏斗的下端管口C．制蒸馏水时，控制温度所用的温度计D．向试管中的BaCl2溶液里滴加稀硫酸所用的滴管5/5\n第Ⅱ卷（非选择题共50分）三、填空题（每空1分，共18分）21．针对以下①－④四个涉及H2O2的反应（未配平），填写下列空白。①Na2O2+HCl→H2O2+NaCl②Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O③H2O2→H2O+O2↑④H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→KCrO4+K2SO4+H2O（1）H2O2仅表现氧化性的是（填代号，下同）_______________________（2）H2O2既表现氧化性又表现还原性的反应是_____________________________（3）H2O2体现弱酸性的反应是_____________，其理由是___________________________22．按右图装置进行实验。烧瓶里放入少量碘晶体和锌粉和混合物，当水滴入混合物后，观察到烧瓶里有紫红色的气体产生。根据实验现象进行推断：（1）紫红色的气体是。(2)反应中的能量变化：（填吸热或放热）。判断理由是：。(3)反应中水的作用。(4)写出反应的化学方程式：。23．Al(OH)3和NaHCO3都是治疗胃酸过多的药物，用离子方程式表示其原理，。。根据上述反应，如果是胃酸过多且胃溃烂的患者，应该选用上述哪一种药物治疗为好，理由是。24．A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，B的溶液中阴离子只有一种，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试推断A：________B：________C：_________D：_________E：四、实验题（16分）25．在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体A，将滴管中的液体B挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹，尖嘴管有液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。（1）若A为HCl气体，B为石蕊试液，则形成红色喷泉。试分析红色喷泉形成的原因（2）请你根据喷泉形成的原理，选择适当的A和B来完成喷泉试验（至少通过三种途径且其中一种喷泉为有色）。将你的选择填入下表：AB喷泉颜色途经1途经25/5\n途经3（3）某学生利用氯化氢和水做喷泉试验（氯化氢为该学生制备和收集），结果有喷泉，但烧瓶中上升的液体只占三分之二左右。请你分析液体未能全部充满烧瓶的可能原因。（4）对一定物质的量的气体，其气体压强P、体积V、温度T、物质的量n之间的关系可用克拉伯龙方程表示：PV=nRT(R为常数)，你能否根据此关系再找出能够完成喷泉实验的其他条件？并简述操作要点。四、计算题（每题8分，共16分）26．往100mL1mol/L的AlCl3溶液中加入1mol/L的NaOH溶液。求：（1）当生成Al(OH)3沉淀最多时，加入的NaOH溶液的体积是多少？（2）当加入350mLNaOH溶液时，产生的沉淀的质量27．把BaCl2•XH2O的晶体2.44g溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与50mL0.1mol/L的AgNO3溶液相相作用，刚好把Cl-离子沉淀完全。求：⑴2.44gBaCl2•XH2O的物质的量。⑵BaCl2•XH2O的相对分子质量。⑶BaCl2•XH2O的X值。高一化学模拟考试（一）参考答案与评分标准一、二选择题题号12345678910答案BDDBABCBBD题号11121314151617181920答案ADADCCADCBCAB三、填空题（每空1分，共18分）21．（1）④（2）③（3）①这一反应可看作强酸制弱酸的反应22．（1）碘蒸汽（2）放热碘受热升华为碘蒸汽（3）催化剂（4）Zn+I2ZnI223．Al(OH)3+3H+====Al3++3H2OHCO32—+H+===CO2↑+H2OAl(OH)3碳酸氢钠和酸反应会产生CO2，引起胃穿孔。24．A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3D：NaCl、E：Fe(OH)3四、实验题（16分）5/5\n25．（1）2’当滴管中的水挤入烧瓶后，由于氯化氢极易溶于水，使烧瓶内的气体压强比大气压小得多，故水通过导管被压入烧瓶，形成喷泉。由于HCl的水溶液显酸性，使石蕊试液变红，形成红色喷泉。（2）3’途径1HClAgNO3溶液白色途径2Cl2NaOH溶液无色途径3CO2NaOH溶液无色途径4Cl2淀粉碘化钾溶液蓝色途径5Cl2溴化钠溶液橙色（3）2’收集HCl时空气未排尽；烧瓶漏气；烧瓶潮湿；挤入烧瓶的水太少，导管有太长等。（4）2’降低温度。四、计算题（每题8分，共16分）26、300mL3.9g27、（1）0.01mol（2）244（3）X=25/5