高一化学期末模拟试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题),共100分.考试时间90分钟.答题时,请将第I卷各题答案填在第5页的选择题答题的相应表格中,将第II卷各题答案直接答在试卷上.可能用到的相对原子质量:H1N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137第I卷（选择题共55分）一、选择题（本题包括5小题，每题2分，共10分。每小题只有一个正确选项。）1.关于氯原子和氯离子的叙停正确的是 A.化学性质相同 B.原子核外电子总数相等C.元素种类相同 D.氯原子有颜色，氯离子没有颜色2.下列元素在自然界中既能以游离态存在，又能以化合态存在的是 A.硫 B.氯 C.氟 D.钾3.食盐加碘是克服人体缺碘的主要措施，考虑碘元素的保存效果，在食盐中所加的微量碘应为 A.I2 B.KI C.NaI D.NaIO3或KIO34.为了除去氯化氢气体中的水蒸气，应使气体通过下列试剂中的 A.NaOH固体 B.浓硫酸 C.Na2CO3溶液 D.新制的生石灰5.常温常压下，下列物质中属于有毒有色的气体是 A.CO B.SO2 C.Cl2 D.Br2二、选择题（本题包括15个小题，每题2分，共30分。每小题有一个或两个正确选项。）6.下列关于“摩尔”的叙述中正确的是 A.“摩尔”是物质的质量单位 B.“摩尔”是物质的数量单位 C.“摩尔”是既表示物质的质量单位，又表示物质的数量单位D.“摩尔”是以阿伏加德罗常数为记数单位的物质的量的单位7.下列反应的产物一定不正确的是 A.S+Cu→CuS8/8 B.Cl2+KOH→KCl+KClO+H2O C.Fe+HCl→FeCl3+H2↑ D.P+Cl2→PCl38.在通常状况下,气体的体积不取决于 A.气体分子的数目 B.气体的压强 C.气体的温度 D.气体分子自身大小9.用MnO2和浓盐酸反应制取氯气时，当有4molHCl被氧化时，下列说法正确的是 A.反应中消耗了8molHCl B.生成了标准状况下的气体44.8L C.生成了标准状况下的气体89.6L D.氯化氢是氧化剂10.相同温度下，在一体积固定的密闭容器中分别装入下列气体，若气体密度相同，则容器内压强最大的是 A.O2 B.Cl2 C.H2 D.N211.在标准状况下，7g某气体A与8gO2所含的分子数相同，则该气体的密度为 A.1.25g·L-1 B.0.63g·L-1 C.2.5g·L-1 D.1.43g·L-112.1g氢气完全燃烧生成液态水，放出14.2kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是 A.2H2（气）+O2（气）===2H2O（液）+142.9kJ B.2H2（气）+O2（气）===2H2O（液）+571.6kJ C.H2（气）+1/2O2（气）===H2O（液）+285.8kJD.2H2+O2===2H2O（液）+571.6kJ13.实验室中的下列废液不能倒在同一废液缸中的是 A.K2SO3和浓盐酸 B.Na2SO4和BaCl2溶液 C.NaHSO4和Na2S溶液 D.Na2CO3和稀硫酸14.锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌和钡盐，它们是 A.ZnCO3和BaCl2 B.ZnCl2和BaCO3 C.ZnS和BaSO4 D.ZnCO3和Ba(NO3)215.在Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO2+H2O的反应中,属于氧化剂的是 A.Cu B.HNO3 C.Cu(NO3)2 D.NO28/816.“酸雨”使森林死亡，湖泊酸化，古迹毁坏……，“酸雨”对人类生存的危害越来越清楚地显现在我们的面前，造成“酸雨”的主要原因是 A.大量燃烧含硫燃料，冶炼含硫矿物等 B.土壤的沙化、植被的破坏 C.过度排放城市污水 D.大量丢弃废塑料17.下列反应属于氧化还原反应的是 A.CuO+NH3→Cu+N2+H2O B.NaOH+Al+H2O→NaAlO2+H2↑ C.SO3+H2O→H2SO4 D.ICl+H2O→HCl+HIO18.下列反应既表现浓硫酸的酸性，又表现其氧化性的是 A.C+H2SO4(浓)→CO2+SO2↑+H2O B.Cu+H2SO4(浓)→CuSO4+SO2↑+H2O C.FeO+H2SO4(浓)→Fe2(SO4)3+SO2↑+H2O D.Na2CO3+H2SO4(浓)→Na2SO4+CO2↑+H2O19.在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a、b不能形成喷泉的是 a(干燥气体)b（液体）A.SO2NaOH溶液B.CO2NaOH溶液C.HCl气体水D.H2S水20.在5L硫酸铝溶液中含有Al3+离子的质量为27g，则此溶液中SO42-离子的物质的量浓度为A.0.2mol·L-1 B.0.3mol·L-1 C.1.5mol·L-1 D.0.67mol·L-1一、选择题（本题包括5个小题，每题3分，共15分。每小题只有一个正确选项）21.若向一密闭容器中通入SO2和H2S气体共1mol，充分反应后，容器内的压强是反应前容器内压强的1/4（不考虑气体在生成水中的溶解），则SO2和H2S的物质的量之比可能为8/8A.1：1 B.1：2 C.1：4 D.4：122.mgCu与足量的浓硫酸共热产生标准状况下的SO2nL,则下列叙述正确的是 A.被还原的硫酸的物质的量为n/22.4mol B.反应中转移的电子的物质的量为m/64mol C.反应中有2mmol硫酸参加了反应 D.可生成64mgCuSO423.(CN)2的性质与卤素单质相似，在化学上称为“类卤素”，下列关于（CN）2的有关叙述不正确的是 A.把(CN)2通入NaOH溶液中可以生成NaCN和NaOCN B.(CN)2可以做氧化剂 C.CN-离子在一定条件下可能被MnO2氧化 D.把HCN通入AgNO3溶液中不可能产生沉淀24.为了除去溴中的少量氯气，可以采用的方法是 A.向液溴中加入NaOH固体 B.向液溴中加入KBr固体粉末 C.向液溴中加入KBr溶液 D.向液溴中加入硝酸银溶液25.44.8LH2S与33.6LO2（标准状况下）混合后，点燃，充分反应后，下列有关叙述正确的是 A.可获得硫单质64g B.反应中有4mol电子转移 C.氧化产物只有SO2 D.反应中有6mol电子转移第II卷（非选择题共45分）四、（本题包括2小题，共19分）26.(12分) (1)氧族元素包括________________(写出元素符号) 硫的原子结构示意图是________________________________(2)H2O和H2Te的热稳定性：H2O_______________H2Te(填＜、＞＝)。(3)Cl-和I-的还原性：Cl-________________________I-(填＜、＞＝)。8/8(4)若已知反应H2S+Cl2====2HCl+S↓，则氯的非金属性_________________硫的非金属性(填＜、＞＝)。(5)若向淀粉KI溶液中通入少量氯气，反应现象是________________，发生反应的化学方程式为________________________.(6)把SO2通入品红试液中，现象是______________，加热该溶液，现象是____________________，若向品红试液中通氯气，现象是___________________.27.(7分)如右图所示，A是连有分液漏斗的气体发生装置，B中盛有浓硫酸，C是集气瓶。欲利用这套装置制取下列气体 A.实验室制氯化氢 B.实验室制取硫化氢 C.实验室制取二氧化碳 D.实验室制取氢气(1)你认为合理的是________________________;(2)你认为不合理的是___________________，原因分别是__________________,___________________.五、（本题包括2小题，共15分。）28.（7分）某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：NaCl、Na2SO3、Na2SO4、Na2S和Na2CO3，向该溶液中加入适量稀硫酸后，有浅黄色沉淀生成，同时有有气味的气体逸出，将该气体依次通过CuSO4溶液、过量的澄清石灰水时，分别只得到黑色沉淀和白色沉淀。此溶液中至少存在钠盐是______，发生反应的化学方程式分别是：(1)产生浅黄色沉淀___________________________________(2)产生黑色沉淀_______________________________________(3)产生白色沉淀_________________________________________29.(8分)阅读下面的文字，请把不恰当的地方改正过来。某学生配制500mL0.2mol·L-1的NaOH溶液，他做了以下操作：①调整托盘天平，使指针指向标尺正中；②在托盘天平的托盘上放好两张质量相等的纸；③将砝码放在左盘，准确称量8gNaOH固体并放在烧杯中，加入适量水使其完全溶解；④用玻璃棒引流，将溶液转移至容量瓶中；⑤继续向容量瓶中加入蒸馏水，使液面到达刻度；⑥盖好盖，将容量瓶放到指定位置。将实验台收拾整齐，擦干净。(1)__________________________________________(2)___________________________________________(3)_____________________________________________8/8(4)_______________________________________________(5)________________________________________________(6)________________________________________________六、（本题包括2小题，共11分。）30.（4分）硫酸和盐酸组成的混合液100.0mL，向里面加入氢氧化钡粉末4.275g，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.330g，同时测得滤液中的OH-离子浓度为0.100mol·L-1。请分别求出原混合液中氯离子，硫酸根离子的物质的量的浓度。（设溶液总体积始终不变）31.（7分）如图所示，密闭容器中有一个可以左右滑动的密封的隔板。在常温下，左侧装入N2，右侧装入H2和O2的混合气体，隔板正处于容器长度的1/4处静止不动，用电火花引燃H2和O2的混合气体，充分反应后，恢复至起始温度，隔板处于容器的正中间，静止不动。 试计算反应前H2和O2的体积比。高一化学期末模拟试题答案(第二卷)26.(1)O S Se Te Po (2分，错1个扣1分，错2个即为0分) (1分) (2)＞ (1分) (3)＜ (1分) (4)＞ (1分) (5)溶液由无色变为蓝色(1分)2KI+Cl2=2KCl+I2 (2分) (6)红色褪去，变为无色溶液 (1分) 红色恢复(1分)溶液由红色变为无色（1分）27.(1)A、C (各1分，共2分) (2)B、D (各1分，共2分) B浓H2SO4有强氧化性，H2S(气)还原性强，二者会发生氧化还原反应；DH2密度比空气小，不能用向上排气法收集。(3分，错1个扣1分，全错不给分。)28.Na2S、Na2SO3、Na2CO3(2分，Na2S与Na2SO3中少1个或2个扣1分，Na2CO31分。)8/8 (1)Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O (或Na2SO3+H2SO4=H2SO3+Na2SO4 Na2S+H2SO4=H2S+Na2SO4 H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O)(3分，分步写分步给分) (2)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4(1分)(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(1分)29.(1)在天平左盘上放一小烧怀，右盘上放砝码。(1分) (2)将NaOH固体溶解后放置至室温。(1分) (3)将NaOH溶液转移至500mL容量瓶中。(1分)(4)用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。(2分)(5)当液面距刻度2-3cm处时，改用胶头滴管加蒸镏水，至溶液凹面与刻度相切。(2分) (6)倒转摇匀，将溶液倒入指定试剂瓶中。(1分)30.解：（1分） 溶液已呈碱性，Ba(OH)2过量 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 1mol 1mol x 2.33/233mol 解得x=0.0100mol 剩余OH-的物质的量：0.100mol·L-1×0.100L=0.0100mol n(HCl)=0.0250mol 52-0.0100mol-0.0100mol 52=0.0200mol (1分)因此， （1分） （1分）31.解：反应后隔板处于正中央，左右压强相等，则两边气体物质的量相等。（1分）依题意，设起始时左侧中N2为1mol，则右侧中H2、O2共3mol，反应后右侧剩余气体1mol，反应中消耗H2、O2共2mol（1分）根据反应式2H2+O22H2O （1分） 反应消耗的H2为×2mol=mol O2为×2mol=mol (1分) (1)若剩余气体为H2，则起始时H2的物质的量为： n(H2)=mol+1mol=mol 则原混合气中V(H2):V(O2)=7:2 (1分)8/8 (2)若剩余气体为O2，则起始时O2的物质的量为： n(O2)=mol+1mol=mol 则原混合气中V(H2):V(O2)=4:5 (1分) 答：反应前H2和O2的体积比为7:2或4:58/8
