高一化学第一学期期末模拟试题高一化学期末模拟（五）可能用到的原子量：H=1C=12N=14O=16Na=23Al=27S=32Cl=35.5K=39Ca=40Zn=65Ba=137第Ⅰ卷（选择题，共65分。）一．选择题：（本题有13个小题，每小题有1或2个选项符合题意，每小题5分，共65分。）．下列叙述中，正确的是()A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7D．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…..()A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是()A2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OBBa(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OCCu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2ODKOH＋HCl＝KCl＋H2O．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()AH＋Na＋CO32－Cl－BBa2＋Na＋Cl－SO42－CK＋H＋SO42－OH－DAg＋Al3＋NO3－H＋．设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1个氢气分子所占的体积为22.4LB．个二氧化碳分子的质量为44gC．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，与离子总数为D．17g氨气中所含原子数为．下列反应中，离子方程式书写正确的是()A．氢氧化钡与盐酸反应：OH—+H+=H2OB．Fe和盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．石灰石和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O．下列物质中属于非电解质的是()A．NaOHB．O2C．Na2CO3D．乙醇．下列叙述正确的是()A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L．能正确表示下列化学反应的离子方程式是()A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O4/4\nB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是()A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3-D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是()A．硫元素的质量比为5∶4B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为3∶4D．质量之比为1∶1．下列数量的各物质：①0.5molNH3，②标准状况下22.4LHe，③4℃时9mlH2O，④0.2molH3PO4中，所含原子个数由大到小的顺序是（）A．②③④①B．④③②①C．①④③②D．①④②③．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl。加入试剂合理的操作顺序是………..()A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④第Ⅱ卷（非选择题，共35分。）二．（本题包括2小题，共19分。）．（9分）（1）0.5molH2O的质量为，其中含有个水分子，共有个原子。（2）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。（3）在mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶质；配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O____g。（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。．（10分）某生欲用2mol/LNaOH溶液配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，请你帮他完成该实验：⑴该生应该选用的实验仪器有___________________________。（2）实验中所需量取2mol/LNaOH溶液的体积为_______________。（3）该生把量取的NaOH溶液倒入小烧杯中加水稀释冷却后，转移到容量瓶中，即进行定容、摇匀，得到所需的溶液。该生的操作准确吗？如不准确，请你指出他操作中的错误或缺漏之处：_____________________________________________。4/4\n（4）请你说出该生定容操作应采取的具体方法_____________________________。三．（本题包括2小题，共16分。．(8分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)6.50g锌的物质的量；(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积。17．（8分）使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应。（1）若锌完全溶解，同时生成标准状况下SO2气体3.36L，求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积保持不变）。（2）若锌完全溶解，同时生成标准状况下混合气体为33.6L，并将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)为0.100mol/L，求混合气体中各组分的体积比。（注：Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+H2OZn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑）4/4\n答案及评分标准选择题每题5分，漏选得3分1.BC2.A3.C4.D5.C6.AD7.D8.B9.AD10.D11.BC12.C13.D14．（9分）（1）9g3.01×10239.03×1023（2）CO2NH3CO2（3）1252.5（4）6︰3︰2（每空1分）15．（共10分）（1）（共3分，只对两个不得分，从第三个开始每对一个得1分）10mL量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、小烧杯（2）（2分）5mL（3）（3分）不准确；（1分）转移完溶液后应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也一同转入容量瓶中。（2分）（4）（2分）向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切16.(8分)解：(1)6.50g锌的物质的量：n(Zn)==0.100mol2分(2)Zn+2HCl＝ZnCl2+H21mol2mol22.4L0.100molc(HCl)×0.200LV(H2)4分c(HCl)==1.00mol·L-16分(3)V(H2)==2.24L8分17．共8分（1）Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+H2O1mol22.4Ln(ZnSO4)3.36L则Xn(ZnSO4)=0.150mol（1分）,c(ZnSO4)=1.50mol·L-1（3分）（2）据题意：反应后c(H2SO4)为0.0500mol·L-1，n(H2SO4)为0.0500molZn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+H2O2n(SO2)n(SO2)Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑n(H2)n(H2)2n(SO2)＋n(H2)＋0.0500mol=0.100L×18.5mol·L－1（4分）n(SO2)+n(H2)=（5分）解得：n(SO2)＝0.300mol（6分）n(H2)＝1.20mol（7分）则：V(SO2)∶V(H2)＝0.300mol∶1.20mol＝1∶4（8分）4/4
