高一化学第二学期末七校联考试题（高一化学）（满分：100分时间：100分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14Na：23 Cl：35.5S：32 Cu：64 Zn：65 第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意,每小题2分）1、下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（）①铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒②碳酸钡可作X光透视肠胃的药剂③实验室里向生石灰中滴加浓氨水可制取氨气④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯电业的发展，可以说：“硅是信息技术革命的催化剂。”A．①③ B．③④ C．①④ D．②③2、质子数和电子数均相同的有()A．CH4、H2O、Na+B.O2-、Mg2+、NeC．H3O+、NH4+、NaD．F2、Ar、HCl3、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．H2班级姓名考号考场号密封线内不得答题4、科研人员最近发现放射性同位素钬可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数为A、99B、67C、166D、2335、同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是()A．非金属性A＞B＞CB．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3C．原子半径A＞B＞CD．阴离子还原性C3-＞B2-＞A-6、含有非极性键的离子化合物是()A．Na2O2B．NaOHC．NH4ClD．H2O27、已知反应：KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3与H378/8\nCl作用，则下列说法中正确的是（）A．该反应中转移电子数为6e-B．氧化产物与还原产物的质量比为5:1C．KCl中既含35Cl又含37ClD．KCl中只含37Cl8、某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，wg这种元素的原子核内中子数为A.molB.molC.molD.mol9、铜粉放入稀硫酸中，加热后无变化，当加入一种盐后，铜粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成。此盐是（）A．硝酸盐B．硫酸盐C．氯化物D．碳酸盐10、为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是（）①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液、③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰A．①③④B．②③④C．②④③D．③④⑤11、下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（）A．HClOB．H2O2C．SO2D．O312、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．0．1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0．1NAB．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子C．7．8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NAD．NO2与足量的水完全反应，若有1molNO生成，则转移电子数为NA13、近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（）A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石中只含有非极性共价键14、向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是（）A．浓硫酸具脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气态物质的溶解度随温度的升高而降低15、石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨A．有放射性 B．易燃、易爆 C．能导电 D．有剧毒16、在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,8/8\n轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是 a（干燥气体）b（液体）（A）．NO2水（B）．CO2NaHCO3溶液（C）．Cl2饱和NaCl溶液（D）．NH31mol·L-1盐酸17、浓硫酸一旦不小心溅入眼睛内，首先应采取如下哪种办法进行急救（）。A.立即用大量清水冲洗，边冲洗边眨眼睛。B.先用干抹布擦，然后用水冲洗,再用3%～5%碳酸氢钠溶液清洗；C.迅速揉搓，边搓边流泪，将酸液稀释冲出；D.先用0.5%的碳酸氢钠溶液清洗，再用水冲洗；18、在一定体积的的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓硫酸的实际体积为（）A．等于50mLB．大于50mLC．等于100mLD．大于100mL
19、臭氧（O3）能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2,根据上述反应,下列叙述中正确的是（）
A、O3的氧化能力大于O2
B、反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:1
C、1molO3在反应中得到6mole—
D、该反应中的还原产物是KOH
20、有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（）
A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
D．加硝酸后的不溶性沉淀不一定是BaSO4
8/8\n班级姓名考号考场号密封线内不得答题
七校联考试题答卷（高一化学）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14Na：23 Cl：35.5S：32 Cu：64 Zn：65 第Ⅰ卷（选择题，共40分）一．选择题（选择题答案填写在下表中）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第II卷(非选择题，共60分)二、填空题(共48分)
21、（4分）10g重水中含有_____个中子。同物质的量的H2O、D2O、T2O三种水的质量比为______________。
22、（6分）氨（NH3）是重要的含氮化合物。1774年该气体由英国普里斯特里制得。为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置：（1）实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”)；（2）写出实验室制取氨气的化学方程式；（3）该实验装置与实验室制备气的装置相同；23、（6分）有A、B、C三种短周期元素，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，而B原子的次外层电子数是最外层的4倍，C原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个电子，回答下列问题：
（1）写出A、B、C元素名称：A_______、B_______、C________；
（2）B离子的结构示意图为_______________；
（3）请请用电子式表示化合物AB的形成过程：。
24、（6分）过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。8/8\n(1)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水的______________性。(2)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出______________性。(3)久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌(PbSO4)，在该变化过程中，H2O2作___________剂，有关反应的化学方程式为____________________________，在此反应中，发生转移的电子数目为____。
25、（6分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中A是一种日常生活中不常见的红棕色气体，F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：
A+H2O→B+CC+F→DD+NaOHF+E+H2O
（1）写出它们的化学式：
A、C、F；
（2）写出A+H2O→B+C的离子方程式，并指反应的氧化剂
，氧化剂
26、（10分）若物质A的水溶液可发生的一系列变化为：
A的浓溶液足量浓硫酸足量浓KOHB的溶液无色气体C无色气体DE的溶液通入氨水里通入含C的溶液里A的浓溶液足量浓KOH△无色气体D含F的溶液加盐酸中和后加足量的浓溴水则：（1）A到F的化学式为：ABC
DEF
（2）A和浓硫酸反应的化学方程式为。
检验F溶液阴离子的方法是。
27、(10分)实验室需要22.4L（标准状况）二氧化硫，化学小组的同学们依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）＝ZnSO4+SO2↑+2H20计算后，取65.0克锌粒与98%的浓硫酸（ρ=1.84g·cm-3）110mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集的气体全部送至实验室，不料经老师检测存在严重的质量问题，气体随即被返回。
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是（填化学式）。产生该杂质的主要原因是。
（2）为证实相关分析，化学小组的同学们设计了如下实验，对退回的气体（X）进行了认真探究。8/8\n班级姓名考号考场号密封线内不得答题KMnO4溶液ABCDE气体X
①组装好仪器后，盛放药品之前，必要的一个操作是。
②A中的试剂可能是，作用是。B中加入的试剂可能是，作用是。③可证实气体X中混有较多某杂质气体的实验现象是：
C中黑色粉末，D中。
④E装置的作用是：；三、计算题（12分）
28、（4分）将体积为V、物质的量浓度为c的K2SO4溶液与体积为V/2、物质的量浓度也为c的BaCl2溶液混合后（假设混合液的体积等于两溶液体积之和），溶液中SO42-的物质的量浓度为，K+的物质的量浓度为。
29、（8分）在浓硝酸中放入铜片：（1）若铜有剩余，则反应将要结束时的主要反应方程式是。（2）若反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是。（3）1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L。若向该混合液中加入9.6g铜粉，充分反应后，能产生标准状况下的气体多少L？8/8\n七校联考试题答案（高一化学）第Ⅰ卷（选择题，共40分）一．选择题（选择题答案填写在下表中）题号12345678910答案BDBACADCAB题号11121314151617181920答案CBBACDADDC第II卷(非选择题，共60分)二、填空题(共48分)21、（4分）5NA或3.01×1024；9：10：1122、22、（6分）（1）实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”)“丙”；（2）写出实验室制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；（3）该实验装置与实验室制备氧气的装置相同；23、（6分）（1）写出A、B、C元素名称：A：氧、B：镁、C：钠；（每空1分）28+12（2）B离子的结构示意图为；（1分）（3）请请用电子式表示化合物AC的形成过程：。Na·····O·++NaNa+Na+····O[]2-（2分）24、（共6分）(1)氧化(2)还原(3)氧化；PbS+4H2O2＝PbSO4+4H2O；8e—25、（6分）(每空1分，方程式2分)（1）写出它们的化学式：ANO2、CHNO3、FNH3；（2）写出A+H2O→B+C的离子方程式，并指反应的氧化剂3NO2+H2O=2H++2NO3—＋NO，氧化剂NO226、（10分）（1）A到F的化学式为：A(NH4)2SO3(或NH4HSO3)B(NH4)2SO4CSO2DNH3EK2SO3FK2SO4(每空1分)（2）A和浓硫酸反应的方程式为(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4＋SO2↑+H2O。8/8\n检验F溶液阴离子的方法是先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化钡溶液，有白色沉淀。（或其他合理答案）。(每空2分)27、(10分)(每空1分)（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是H2（填化学式）。产生该杂质的主要原因是随着反应的进行，硫酸浓度变小。（2）①组装好仪器后，盛放药品之前，必要的一个操作是检查装置气密性。②A中的试剂可能是品红，作用是检验SO2是否除尽。B中加入的试剂可能是浓硫酸（或浓磷酸），作用是干燥。③可证实气体X中混有较多某杂质气体的实验现象是：C中黑色粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝。④E装置的作用是：防止空气中的水蒸气进入D装置。三、计算题（12分）28、（4分）将体积为V、物质的量浓度为c的K2SO4溶液与体积为V/2、物质的量浓度也为c的BaCl2溶液混合后（假设混合液的体积等于两溶液体积之和），溶液中SO42-的物质的量浓度为c/3，K+的物质的量浓度为4c/3。29、（8分）在浓硝酸中放入铜片：（1）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）＋2NO↑+4H2O。（2分）（3）待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是H2SO4提供H+，NO3继续与Cu发生反应：3Cu+8H＋+2NO3====3Cu2++2NO↑+4H2O（意思答对即可）。（2分）（4）2.24L（4分）8/8
