高一化学八校联考测试题(考试范围第1章—第4章，满分100分)班级姓名成绩说明：本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，共100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S7—32Cl—35.5K—39Fe—56Zn—65Mn—55Br—80第Ⅰ卷(共60分)一、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。)1．下列关于氯气的描述中，正确的是()A.在常温常压下，氯气是一种有毒无剌激性气味的黄绿色气体B.氯气比氧气容易液化，比氧气易溶于水C.液氯与氯水均为纯净物D.氯气是一种比空气轻的气体2．金属钠在化学反应中变成氢氧化钠，这一过程一定是()A.化合反应B.氧化反应C.复分解反应D.分解反应3．阿伏加德罗常数是()A.6.02×1023B.比较精确的实验值C.12g碳含有的原子数D.0.012kg碳—12含有的碳原子数4．NaOH浓溶液不慎洒到皮肤上，正确的处理方法是()A.先涂硼酸后，再用水冲洗B.先用抹布抹去，再用水冲洗，最后涂上稀盐酸C.先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液D.立即送医院5．下列关于摩尔质量的叙述正确的是()A.摩尔质量是1mol物质的质量B.摩尔质量是物质式量的6.02×1023倍C.二氧化碳的摩尔质量是44D.摩尔质量的单位是mol二、选择题(每小题有1～2个选项符合题意。本题包括10小题，每小题3分，共30分。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。)6．下列关于碱金属的描述正确的是()A.硬度小，密度小，熔沸点低B.碱金属都可以保存在煤油中C.金属在空气中燃烧都生成过氧化物D.其最高氧化物对应的水化物是碱6/67．相同质量的下列物质，放入相同体积的过量水中，所得溶液的溶质质量分数最大的是()A.NaB.Na2OC.NaOHD.Na2O28．对于质量相同的O2和O3，下列说法正确的是()A.分子数相同B.原子数相同C.同温同压时，体积比是3∶2D.同温同压时，密度比是1∶19．漂白粉有漂白性的原因是()A.Ca(ClO)2能产生HClO，HClO有强氧化性B.Ca(ClO)2本身有漂白作用C.CaCl2本身有漂白作用D.Ca(ClO)2能产生Cl210．铝、锌、铁各1mol，与足量盐酸反应，放出氢气的物质的量之比是()A.3∶2∶2B.2∶3∶3C.1∶1∶1D.2∶3∶211．下列叙述中，正确的是()A.CO2的水溶液导电能力较弱，故CO2属于弱电解质B.氯化氢在水中的电离情况表明，其分子中存在H+和Cl-C.强电解质溶液的导电能力强于弱电解质D.水是一种极弱的电解质12．下列反应的离子方程式不能用Ag+＋Cl-＝AgCl↓表示的是()A.AgNO3＋HCl＝AgCl¯＋HNO3B.AgNO3＋NaCl＝AgCl¯＋NaNO3C.Ag2CO3＋2HCl＝2AgCl＋CO2＋H2OD.AgNO3＋KCl＝AgCl¯＋KNO313．下列实验选择的方法正确的是()A.用氢氧化钠溶液除去CO2气体中混有的氯化氢气体B.用酒精从碘水中提取单质I2C.用过滤的方法分离MnO2和KCl的混合物D.用结晶的方法分离NaCl和KNO3的混合物14．下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是()A.Na+、H+、、B.Ca2+、K+、OH-、C.Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-D.Fe3+、H+、Cl-、15．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是()A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠D.不能确定该物质中是否含有钾元素三、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)6/616．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A.通常情况下，5.6L氢气含有0.5NA个氢原子B.9g水含有的质子数为4NAC.0.1mol/L氯化钡溶液中Cl-数目为0.2NAD.2.4g镁转化为镁离子时，失去0.2NA个电子17．在标准状况下，aLNH3溶于bmL水中，得到密度为rg/cm3的氨水，则此氨水的物质的量浓度为()A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L18．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，该反应中还原剂与氧化剂的质量比是()A.146∶87B.73∶87C.87∶146D.87∶7319．A2、B2、C2三种单质和它们的离子间能发生下列反应：2A-＋C2＝2C-＋A2，2C-＋B2＝2B-＋C2，X-能与C2发生如下反应：2X-＋C2＝2C-＋X2，则下列有关判断中，错误的是()A.氧化性：B2＞C2＞A2B.还原性：X-＞C-＞B-C.X2与B-能发生反应D.X2与B-不能发生反应20．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KClO3)形式存在。已知溶液中和I-发生反应：＋5I-＋6H+＝3I2＋3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行试验，证明食物中存在。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒，进行上述实验时，必须使用的物质是()A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦第Ⅱ卷(共40分)四、(本题包括2小题，共15分)21．用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制200mL0.5mol/L的硫酸溶液，请按要求填空：(1)所需浓硫酸的体积为mL(精确到小数点后一位)。(2)下列实验操作中，对实验结果无影响的是，使实验结果偏大的是，使实验结果偏小的是。A.量取浓硫酸读数时仰视量筒刻度线B.容量瓶洗涤后未干燥C.在烧杯内溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液D.未将洗涤液转移到容量瓶6/6E.定容时，俯视刻度线F.振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水到容量瓶刻度处G.配制好溶液倒入未干燥的试剂瓶中保存22．下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：(1)实验室如果要制得干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为：和。(2)证明C瓶中收集到干燥氯气的方法是。(3)如果D瓶中装有AgNO3溶液，则观察到现象是。(4)E装置的作用是，所装试剂是。五、(本题包括2小题，共14分)23．将过量的二氧化碳气体通入苛性钾溶液中，然后将反应后的溶液分成三份，分别加入硝酸、石灰水、氯化钙溶液。能反应的写出离子方程式，不能反应的说明理由。①②③24．标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并按要求填空。5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O氧化剂，氧化产物。2＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2＋8H2O还原剂，还原产物。六、(本题包括2小题，共11分)25．将1.12L(标准状况)的氯气通入500mL、浓度为0.4mol/L的KBr溶液中，充分反应后，将溶液蒸干得固体。求固体的成分及成分的质量。26．将101kPa、150℃状态下的CO2和H2O混合气体8.4g，通入足量的Na2O2中，可得O2(标准状况)2.8L，求原混合气体中CO2与H2O的物质的量。6/6答案一、1.B2.B3.D4.C5.A二、6.AD7.A8.BC9.A10.A11.D12.C13.CD14.A15.BD三、16.D17.A18.B19.C20.B四、21.(7分)(1)5.4mL(精确位数多取或少取都不给分；若取5.5mL或6mL都不给分)(2)B(2分)；AE(2分)；CDFG(2分，漏选1～4项只给1分)22.(8分)(1)饱和食盐水(1分，填蒸馏水、水不扣分)；浓硫酸(或浓H2SO4)(1分，填硫酸或H2SO4均给分，填无水硫酸铜或无水CuSO4均不给分)(若A、B瓶试剂顺序填错了不给分)(2)干燥有色布条(1分)，布条不褪色则证明收集的氯气是干燥的(1分，放入干燥蓝色石蕊试纸、沾有红墨水的干燥滤纸等均给分，但无“干燥”二字不给分；若未写“则证明收集的氯气是干燥的”仍给分)(3)出现白色沉淀(2分，无“白色”只给1分；若写成“白色¯”可给2分；若填成任何别的颜色的沉淀均不给分；若只填白色而无“沉淀”二字不给分)(4)吸收多余氯气(1分，无“多余”二字不给分；填吸收剩余氯气、未反应氯气、余气、尾气等均给分)；NaOH(1分，若填其它强碱溶液、强碱名称或强碱化学式也给分；填Ca(OH)2、氢氧化钙或澄清石灰水也给分；填氨水不给分；填饱和碳酸钠溶液可考虑给分)五、23.(6分)①能与硝酸反应：＋H+＝CO2＋2H2O(2分，未写能与硝酸反应但化学方程式正确的给全分；任一化学式错误全扣；未写CO2向上箭头而其余全对只给1分)②能与石灰水反应：＋Ca2+＋OH-＝CaCO3¯＋H2O或2＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3¯＋2H2O＋(2分，未写能与石灰水反应但化学方程式正确的给全分；任一化学式错误全扣；未写CaCO3向下箭头而其余全对只给1分)③不能与氯化钙反应，因为无沉淀、气体或弱电解质生成(2分，填成无沉淀、气体或水生成不扣分；填成不符合复分解反应条件给1分；只写了三个条件中的两个或一个给1分)24.(8分)(只写得、失电子总数未写降低、还原、升高、氧化的不扣分；单线桥法正确的不扣分；只写得失电子且正确但未写电子数给1分；只写电子数且正确但未写得、失给1分)NaBrO3(1分，写名称且正确的不扣分；写不扣分；只写Br不给分)；Br2(1分，写名称且正确的不扣分；只写Br不给分；写3Br2不扣分)6/6(评分参考上题)H2O2(1分，写名称且正确的不扣分；写不扣分；写5H2O2不扣分)；Mn2+(写离子名称且正确的不扣分；写2Mn2+不扣分；写Mn不给分)六、25.(5分)标准状况下，1.12L氯气为0.05mol，KBr为0.2mol，由Cl2＋2KBr＝2KCl＋Br2(1分)知KBr过量，应以Cl2计算有关量(1分)。n(KCl)＝2n(Cl2)＝0.1mol，m(KCl)＝0.1mol×74.5g/mol＝7.45g，(1分)n(反应KBr)＝2n(Cl2)＝0.1mol，(1分)n(剩余KBr)＝0.2mol－0.1mol＝0.1mol，m(剩余KBr)＝0.1mol×119g/mol＝11.9g，(1分)26.(6分)2.8L标准状况下的氧气为0.125mol，设原混合气体中CO2和H2O的物质的量分别为2x、2y，2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O22xx2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑(2分，化学方程式任一错误不给分)2yy8.4g0.1252x×44g/mol＋2y×18g/mol＝8.4gx＋y＝0.125mol(两个方程式全对才给2分)x＝0.15mol(1分)y＝0.1mol(1分)(用关系式法且正确的不扣分；也可以用质量单位计算：计算结果无单位但数据正确的答案给1分；用十字交叉法不给分；用平均式量法计算且正确给全分)6/6
