高三期末复习化学综合练习2022年1月18日1.U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解，UO2(NO3)2——UxOY+NO2↑+O2↑，在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于中气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是【 】A．UO2B．UO3C．2UO2·UO3D．UO2·2UO32.有一未完成的离子方程式：+XO3—+6H+=3X2+3H2O，据此判断：X元素的最高化合价为【 】A．+7B．+5C．+4D．+13.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是【 】A．常温常压下，8.8gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6NAB．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NAC．标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6NAD．在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为0.2NA4．已知25℃、101KPa条件下：4A1(s)＋3O2(g)===2A12O3(s)；△H＝－2834.9KJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2A12O3(s)；△H＝－3119.1KJ/mol由此得出的正确结论是【 】A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应5．下列实验事实与所列出的相应结论正确的是【 】实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3－＞Al(OH)3D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N6．某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1molA气体，发生如下可逆反应：2A（g）B（g）+C（g）；△H＝aKJ／mol（a>O）2min后反应达平衡，A为0．4mol。下列叙述中不正确的是【 】A．B物质的反应速率为0．03mol／（L·min）B．充分反应后，反应吸收的热量为aKJC．达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1molA，平衡向正反应方向移动D．若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0．5mol，则达平衡时，A的物质的量仍为0.4mol锌铜稀硫酸锌铜稀硫酸甲乙7．关于如图所示装置的叙述，正确的是【 】A．甲乙装置中锌片都作负极B．甲乙装置中，溶液内的氢离子在铜片表面被还原C．甲乙装置中，锌片上发生的反应都是还原反应D．甲装置中，铜上面有气泡生成，乙装置中铜片质量减少8．常温下，0.1mol/LHX的pH=1,0.1mol/LCH3COOHpH=3。下列说法正确的是【 】A．HX是一种弱酸B．将0.1mol的HCl与0.1mol的HX溶于水配成1L混合溶液，所得溶液的c(H+)=0.11mol/LC.等物质的量浓度等体积的HX与NaX两溶液混合，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)D.在同体积的0.1mol/LHX和0.1mol/LCH35/5COOH溶液中，分别加入0.1mol/L的ＮaOH溶液，欲使两者pH均等于7,则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者9.如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S后，C(Ⅱ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。下列说法正确的是【 】A．C（Ⅰ）的电极名称是阴极B.C(Ⅱ)的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑C.电子从电源的负极沿导线流向C(Ⅱ)D．电解过程中，C（Ⅰ）、C(Ⅱ)两极产生的气体质量相等10．某恒温恒容的密闭容器中，建立如下平衡：2A(g)B(g)在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器中A的质量分数比原平衡时【 】A．都增大B．都减少C．前者增大，后者减D．前者减小，后者增大11．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)下列判断正确的是【 】A．X元素可能为AlB．X元素可能是金属，也可能是非金属C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应12．常温时，将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是【 】A．HA是一种弱酸B．在M点，c(B－)＝c(A－)C．稀释前，c(HA)＝10c(HB)D．在M点，HA、HB溶液的导电性和电离程度都相同13.下图为某化学反应速率—时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是【 】A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0B．4NH3(g)＋O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；△H＜0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H＞0D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＞014．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙cl0.2pH＝7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH＝9请回答：(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，Cl是否一定等于0.2mol/L?(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断5/5(3)从丙组实验结果分析，HA是酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na＋)－c(A－)＝mol/Lc(OH－)－c(HA)＝mol/L15现有含CaO杂质的CaC2试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度。请填写下列空白：(1)第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度。①所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母)：_____。②若实验时称取的试样为1.40g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为______________。(2)第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数。先称取试样1.60g、锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：读数次数质量/g锥形瓶十水十试样第1次196.30第2次196.15第3次196.05第4次196.00第5次196.00计算CaC2的质量分数时，必需用的数据是___；________。不必作第6次读数的原因是___。(3)第三种方案：称取一定质量的试样(1.60g)，操作流程如下：操作Ⅰ溶液转移操作Ⅱ称量样品冷却稀盐酸①操作Ⅱ的名称是________________________。②还需直接测定的物理量是_______________________________。③在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。16.某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？（2）猜想①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含______Br2______（填化学式，下同）所致。②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含____所致。（3）设计实验并验证5/5丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4； c．无水酒精；d．KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2（4）结论氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_____________________________。（5）实验后的思考①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_______（填离子的化学式）。②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量的浓度为_______________。17.下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨原子半径（10－10m）1.862.270.741.430.771.100.990.750.71最高价态+1＋1――＋3＋4＋5＋7＋5――最低价态――――－2――－4－3－1－3－1试回答下列问题：（1）以上10种元素形成的单质中，与水反应最剧烈的金属是，氧化性最强的是（填写编号）。（2）写出上述④号元素的单质与①号元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。（3）写出上述①③号元素形成的所有化合物的电子式。（4）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），该物质的部分原子分布如图所示，该物质的化学式为。15.（11分）某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价，N平均为－1/3价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，回答下列问题：（1）铅（Pb）的常见化合价是，将Pb3O4写成常见化合价的氧化物的形式为_（2）已知Cr的常见化合价为＋2、＋3、＋6，Mn的常见化合价为＋2、＋4、＋6、＋7，则Cr(MnO4)2中Cr的化合价为，Mn的化合价为。（3）Pb(N3)2在该反应中是剂，它的氧化产物是，1molPb(N3)2参加反应，转移电子数是mol。（4）试写出并配平这个反应的化学方程式。Pb(N3)2高三化学备课组老师祝同学们期末考试开心！5/5高三期末复习化学综合练习答案12345678910111213BAADCBDDCBDBB14．(1)a＝7时，HA是强酸a>7时，HA是弱酸(2)否c(3)弱c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。(4)l0－510－5－10－910－915(1)①E、C、D、B_____。②___91.4％_________。(2)_试样质量、锥形瓶和水的质量、第4(5)次读数(或用具体数据表示)；__锥形瓶内质量已达恒重。(3)______蒸发②__CaCl2质量_③___偏大______16.（2）①____Br2____②___Fe3＋（3）选用试剂实验现象方案1bCCl4层呈无色方案2d溶液变红色（4）__2Fe2＋+Br2＝2Fe3＋+2Br―_（5）①_Fe2＋___②___1mol·L-1__________。17.（1）②，⑨（2）2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑。（3）Na＋［］2－Na＋。（4）KC8。18.（1）＋2、＋4，2PbO·PbO2__＋2＋7。（3）还原Pb3O4、NO17（4）15Pb(N3)2＋44Cr(MnO4)222Cr2O3十88MnO2＋5Pb3O4＋90NO↑。5/5
