高三化学总复习氮族元素综合测试题

高三化学总复习氮族元素综合测试题一、选择题1．各取0.1molCu分别投入足量的下列四种酸溶液中（必要时可以加热）：①浓硫酸②浓硝酸③稀硝酸④稀硫酸，充分反应后得到的气体体积（相同条件下）由大到小的顺序是（）A．①②③④B．②①③④C．②④①③D．③④①②2．磷和氧气反应，可分别按如下方式进行，4P＋3O2=2P2O3（方式一），4P＋5O2=2P2O5（方式二），若在两个容器中都分别放入2molP和2molO2，且控制不同条件使反应分别按方式一和方式二进行，经充分反应生成P2O3和P2O5。物质的量之比为（）A．5∶4B．1∶1C．5∶3D．4∶33．在相同状况下，将下列四组混合气体：①体积比为3∶1的NH3和N2②体积比为1∶1的NO和NO2③体积比为1∶1的NO2和O2④体积比为4∶1的NO2和O2分别置于完全相同的试管里，倒置于水槽中，反应后，液面上升高度分别为h1、H2、H3、H4，下列关系正确的是（）A．h1＞H2＞H3＞H4B．H4＞h1＞H3＞H2C．H4＞H3＞h1＞H2D．H2＞H3＞h1＞H44．下列各组物质在不同条件下反应时，均能得到不同的产物，其中主要是由温度不同引起的是（）　①P、Cl2②Cu、HNO3③NaCl、浓H2SO4④H2S、O2⑤CO2、NaOH⑥P2O5、H2O⑦C、O2A．①②B．③⑦C．③⑥D．②⑤5．NH4ClO4在强热条件下分解的产物为N2、O2、HCl和H2O。则反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）A．2∶4B．5∶4C．4∶7D．7∶46．碘化磷（PH4I）是一种白色晶体。根据你所学的知识，判断下列关于碘化磷的描述错误的是（）A．它是离子晶体，稳定，高温也不分解B．它的水溶液使淀粉变蓝C．能跟强碱反应放出PH3D．该物质中含有共价键、配位键和离子键7/7\n7．有A、B两种物质，A和B化合生成C，C溶于水生成D，D和红热木炭反应又生成C，则A和B分别是（）A．O2和SO2B．N2和O2C．NO和O2D．H2和Cl28．有反应B2＋2C-=2B-＋C2，C2＋2D-=2C-＋D2，以下判断正确的是（）A．B-能被D2置换成B2B．D-不能被B2氧化C．单质氧化性：B2＞D2D．阴离子还原性：B-＞D-9．含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液V升，加入amolNaOH，刚好使　中硝酸铵的物质的量浓度是（）　　10．能判断出非金属性M比N强的有（）A．跟氢气反应生成气态氢化物时，M比N容易B．各自最高价氧化物的水化物酸性M比N强C．各自气态氢化物的水溶液酸性M比N强D．跟氧气反应生成氧化物时，M比N容易11．下列说法中错误的是（）A．硝酸的浓度越大，溶液的密度越大；而氨水的浓度越大，溶液的密度越小B．H2、O2、HCl和H2S四种气体均可用五氧化二磷干燥C．在6Na＋2H3PO4=2Na3PO4＋3H2↑反应中，磷酸把Na氧化到Na＋，所以H3PO4也是氧化性酸D．在Zn和稀H2SO4的反应中，氢元素被还原；而在Cu与热浓H2SO4的反应中，硫元素被还原12．下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气7/7\nB．碳酸氢钙溶液中加入足量的烧碱溶液C．硫酸铵与氢氧化钡浓溶液混合D．铜和稀HNO3反应13．一种盐X和NaOH反应，生成有刺激性气味的气体Y，Y经一系列氧化再溶于水可得酸Z，Y和Z反应又可生成X。则盐X是（）A．NH4ClB．NH4NO3C．（NH4）2SO3D．NH4NO214．1mol浓HNO3与足量铜反应，生成的气体在标准状况下的体积应是（）A．11.2LB．5.6LC．5.6至11.2L之间D．2.24L15．同体积同物质的量浓度的两种溶液混合后，能产生白色沉淀，加足量稀硝酸，沉淀消失但不放出气体。这两种溶液可能是（）A．NaHCO3和Ca（OH）2B．Ca（H3PO4）2和Ca（OH）2C．Ca（HCO3）2和Ba（OH）2D．NaH2PO4和AgNO316．在标准状况下，总体积为8.96L的NO2和NH3混合气体通过稀HNO3后，使溶液质量增加12.5g，原混合气体中两种成份的体积各为()A．2.24L、5.72LB．6.72L、2.24LC．3.36L、5.40LD．4.48L、6.72L17．有X、Y、Z三种溶液分别加入AgNO3、BaCl2、Na2CO3等试剂后，产生现象如下表所示：7/7\n　　则X、Y、Z可能分别为()　　A．CaCl2、NaBr、KH2PO4B．HCl、NaBr、Na3PO4　　C．CaCl2、HBr、Na3PO4D．K2CO3、HBr、K18．在下图中，烧瓶里充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是()二、填空题19．配平下列化学方程式，将系数填在空格内。______Cu2S＋______HNO3=______Cu（NO3）2＋______NO↑＋______H2SO4＋______H2O20．下图所示为A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系：7/7\n（1）若A通常状况下为固态单质，则A→E分别为（与出化学式）：A______B______C______D______E______　（2）若A通常状况下为气态单质，则A→E分别为：A______B______C______D______E______　（3）写出（2）中物质转化的化学方程式：A→D______________________________C→D_____________________________A→C_____________________________D→E____________________________　B→C______________________________E→C_____________________________________21．有一硝酸钾溶液，其中混有少量的溴化钾和磷酸二氢钙，若要用AgNO3、K2CO3、KOH和HNO3做试剂。除去混有的杂质，且规定不得重复使用同种试剂，而且要求最后溶液中只能含有KNO3一种溶质，则加入试剂的正确顺序为____________。22．将质量相等的两份铜屑，一份在空气中加热，至完全转变为氧化铜后再溶于稀硝酸中；另一份直接溶于稀硝酸中。则两种情况消耗硝酸的物质的量之比是______。23．有A—F六种气体。（1）A、D和F难溶于水，C可溶于水，B和E极易溶于水。（2）B和C分别通入用HNO3酸化的AgNO3溶液中均可产生白色沉淀。（3）C与D化合成B，B与E两气相遇冒白烟。（4）A与D、A与F、C与D相混合，点燃均可发生爆炸。（5）E与A通过热催化剂可生成一种无色气体，此气体在空气中很快变为红棕色。　试写出各种气体的化学式：　A______、B______、C______、D______、E______、F______。7/7\n24．某量筒中盛有70mLN2和NO2的混合气体（标准状况），倒置于盛水的烧杯中，直到水位不再上升后，量筒内剩余气体为25.2mL。则原混合气体中N2和NO2的体积比是_____25．有下列六种物质：钠、白磷、苛性钠溶液、浓硝酸、硝酸银溶液、浓氨水，其中：　（1）应保存在棕色瓶中的是______（2）应保存在煤油中的是______　（3）应保存在水中的是______（4）应保存在胶塞的试剂瓶中的是____26．有A～F六种溶液。它们是Na2CO3、BaCl2、Ca（NO3）2、KI、稀H2SO4和AgNO3中的某一种。现各取溶液少许进行部分两两混合实验，结果如右表所示（表中“↓、↑、－”分别表示生成沉淀、气体和无明显变化；若有微溶物生成，也以“－”表示），推断各种物质的化学式：　A______、B______、C______、D______、E______、F______。三、实验判断题27.从某物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：　　试回答：（1）物质的化学式：A______、B______、C______、D______、E______、F______。（2）写出E→F的离子方程式：_____________________________________（3）鉴定物质F的方法______________________________。四、计算题7/7\n28．体积为V的试管中充满了NO2和O2，把试管倒置于水槽中，水全部充满试管（1）问原混合气体中NO2和O2各占多少体积？（2）如果试管中尚有a体积气体剩余，问原混合气体中NO2和O2各可能是多少体积？29．标准状况下，用10.5m3氮与足量的空气反应制取硝酸。从所得硝酸中取出1％（质量比）加水到3000mL，测得稀硝酸密度为1.05g／cm3，溶质质量分数为6％。再取此稀硝酸50mL与1.5g含杂质的铜反应（杂质不和硝酸反应），两者恰好反应完全。求：（1）氨的利用率（2）铜的纯度。7/7